【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技等密切相關(guān),下列說(shuō)法正確的是( )
A.由石油制取乙烯、丙烯等化工原料不涉及化學(xué)變化
B.“神州七號(hào)”的防護(hù)層中含聚四氟乙烯,制備聚四氟乙烯的單體屬于不飽和烴
C.濃硫酸可用于干燥SO2、C2H4、O2等氣體
D.用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料,可以實(shí)現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室有一包白色固體,可能含有和 中的一種或多種。下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出的結(jié)論正確的是
A.取一定量固體加熱,若質(zhì)量減少,說(shuō)明原固體中一定含有
B.取一定量固體,向其中加入稀鹽酸,有氣體生成,說(shuō)明原固體中一定含有
C.取一定量固體,溶解,向溶液中滴加適量溶液,觀察到有白色沉淀生成,說(shuō)明原固體中一定含有
D.取一定量固體,溶解,向溶液中加入適量澄清石灰水,充分反應(yīng)后觀察到有白色沉淀生成,說(shuō)明原固體中一定含有
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某同學(xué)購(gòu)買了一瓶“84消毒液”,包裝說(shuō)明如下,下列分析不正確的是( )
A.“84消毒液”保存時(shí)不能敞口放置,需要密封保存
B.該“84消毒液”中NaClO的物質(zhì)的量濃度約為4mol·L-1
C.取100mL該“84消毒液”稀釋100倍后用以消毒,稀釋后的溶液中c(Na+)約為0.04mol·L-1
D.欲用NaClO固體配制含25% NaClO的消毒液480mL,需要稱量的NaClO固體質(zhì)量為142.8g
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定溫度下,在甲、乙、丙、丁四個(gè)恒容密閉容器中投入SO2(g)和O2(g),進(jìn)行反應(yīng),2SO2+O22SO3,其起始物質(zhì)的量及SO2的平衡轉(zhuǎn)化率如下表所示。下列判斷中正確的是
甲 | 乙 | 丙 | 丁 | ||
密閉容器體積/L | 2 | 2 | 2 | 1 | |
起始物質(zhì)的量 | n(SO2)/ mol | 0.40 | 0.80 | 0.80 | 0.40 |
n(O2)/ mol | 0.24 | 0.24 | 0.48 | 0.24 | |
SO2的平衡轉(zhuǎn)化率% | 80 | α1 | α2 | α3 |
A.甲中反應(yīng)的平衡常數(shù)小于乙
B.該溫度下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為400
C.SO2的平衡轉(zhuǎn)化率:α1>α2=α3
D.容器中SO3的物質(zhì)的量濃度:丙=丁<甲
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用AG表示溶液酸度:。在室溫下,用 0.1molL-1的NaOH溶液滴定20.00mL 0.1molL-1的CH3 COOH溶液,滴定結(jié)果如圖所示。下列分析正確的是
A. 0.1molL-1的CH3 COOH溶液的pH=3.4
B. A點(diǎn)加入的NaOH溶液的體積為20.00mL
C. 滴定過(guò)程中,c(CH3COO-)/c(H+)逐漸減小
D. B點(diǎn)溶液中可能存在c(Na+)>c(CH3COO-)> c(OH-)>c(H+)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】甲醇既是重要的化工原料,又是電動(dòng)公交車的清潔能源,利用水煤氣在一定條件下含成甲醇,發(fā)生的反應(yīng)為:?
已知CO、、的燃燒熱分別為283.0kJ/mol,285.8kJ/mol,726.5kJ/mol,則______。
在一容積為2L的恒容密閉容器中加入CO和,發(fā)生如下反應(yīng):CO,實(shí)驗(yàn)測(cè)得和下,甲醇的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如表所示,下列說(shuō)法正確的是
時(shí)間 | 10min | 20min | 30min | 40min | 50min | 60min |
由上述數(shù)據(jù)可以判斷:______
時(shí),的平均反應(yīng)速率______。
該反應(yīng)達(dá)到平衡后,為同時(shí)提高反應(yīng)速率和甲醇的生成量,以下措施一定可行的是______選填編號(hào)。
A 改用高效催化劑升高溫度縮小容器體積 分離出甲醇 增加CO的濃度
若保持不變,起始時(shí)加入CO、、的物質(zhì)的量分別為amol、bmol、cmol,達(dá)到平衡時(shí),仍與原平衡等效,則a、b、c應(yīng)該滿足的條件______。
當(dāng)反應(yīng)在達(dá)到20min時(shí),控制體積不變,迅速將,,同時(shí)投入體系中,后在恒壓條件下,反應(yīng)在40min時(shí)達(dá)到平衡,請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出20~40min內(nèi)容器中濃度的變化趨勢(shì)曲線:______
在以為燃料的燃料電池中,電解質(zhì)溶液為酸性,則負(fù)極的電極反應(yīng)式為______;理想狀態(tài)下,該燃料電池消耗2mol甲醇所能產(chǎn)生的最大電能為1162.4kJ,則該燃料電池的理論效率為______。燃料電池的理論效率是指電池所產(chǎn)生的最大電能與燃料電池反應(yīng)所能釋放的全部能量之比
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】以SO2、軟錳礦(主要成分MnO2,少量Fe、Al、Ca及Pb的化合物等)、氨水及凈化劑等為原料可制備MnSO4溶液和Mn3O4,主要實(shí)驗(yàn)步驟如下:
步驟Ⅰ:如圖所示裝置,將SO2通入B中的軟錳礦漿液中(MnO2+SO2 = MnSO4)。
步驟Ⅱ:充分反應(yīng)后,在不斷攪拌下依次向三口燒瓶中加入適量純凈的MnO2、MnCO3,最后加入適量Na2S沉鉛等重金屬。
步驟Ⅲ:過(guò)濾得MnSO4溶液。
(1)裝置A用于制取SO2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。
(2)裝置B中反應(yīng)應(yīng)控制在90~100℃,適宜的加熱方式是_____。
(3)裝置C的作用是_____。
(4)“步驟Ⅱ”中加入純凈MnO2的目的是_____,用MnCO3調(diào)節(jié)溶液pH時(shí),需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為_____(該實(shí)驗(yàn)條件下,部分金屬離子開(kāi)始沉淀和沉淀完全的pH如下)。
金屬離子 | Fe2+ | Fe3+ | Al3+ | Mn2+ |
開(kāi)始沉淀pH | 7.04 | 1.87 | 3.32 | 7.56 |
沉淀完全pH | 9.18 | 3.27 | 4.9 | 10.2 |
(5)已知:①用空氣氧化Mn(OH)2濁液可制備Mn3O4[6Mn(OH)2+O22Mn3O4+6H2O],主要副產(chǎn)物為MnOOH;反應(yīng)溫度和溶液pH對(duì)產(chǎn)品中Mn的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的影響如下圖所示:
②反應(yīng)溫度超過(guò)80℃時(shí),Mn3O4產(chǎn)率開(kāi)始降低。
③Mn(OH)2是白色沉淀,Mn3O4呈黑色;Mn3O4、MnOOH中錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)理論值依次為72.03%、62.5%。
請(qǐng)補(bǔ)充完整由步驟Ⅲ得到的MnSO4溶液,并用氨水等制備較純凈的Mn3O4的實(shí)驗(yàn)方案:_____,真空干燥6小時(shí)得產(chǎn)品Mn3O4。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】反應(yīng)mA(固)+nB(氣)eC(氣)+fD(氣),反應(yīng)過(guò)程中,當(dāng)其它條件不變時(shí),C的百分含量(C%)與溫度(T)和壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖,下列敘述正確的是
A.化學(xué)方程式中n>e+f
B.達(dá)到平衡后,若升溫,平衡右移
C.到平衡后,加入催化劑,則C%增大
D.達(dá)到平衡后,增加A的量有利于平衡向右移動(dòng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硒(Se)是一種有抗癌、抗氧化作用的元素,可以形成多種化合物。
(1)基態(tài)硒原子的價(jià)層電子排布式為______________。
(2)鍺、砷、硒的第一電離能大小排序?yàn)?/span>_______________。H2SeO4的酸性比H2SeO3的強(qiáng),其原因是______________________。
(3)H2SeO3的中心原子雜化類型是_________;SeO32-的立體構(gòu)型是___________。與SeO42-互為等電體的分子有(寫一種物質(zhì)的化學(xué)式即可)_______________。
(4)H2Se屬于_________(填:極性或非極性)分子;單質(zhì)硒的熔點(diǎn)為217℃,它屬于________晶體。
(5)硒化鋅是一種重要的半導(dǎo)體材料,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,該晶胞中硒原子的配位數(shù)為____________;若該晶胞密度為ρgcm-3,硒化鋅的摩爾質(zhì)量為M g/mol。NA代表阿伏加德羅常數(shù),則晶胞參數(shù)a為___________pm。
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