【題目】用AG表示溶液酸度：。在室溫下，用 0.1molL-1的NaOH溶液滴定20.00mL 0.1molL-1的CH3 COOH溶液，滴定結果如圖所示。下列分析正確的是

A. 0.1molL-1的CH3 COOH溶液的pH=3.4

B. A點加入的NaOH溶液的體積為20.00mL

C. 滴定過程中，c(CH3COO-)／c(H+)逐漸減小

D. B點溶液中可能存在c(Na+)>c(CH3COO-)> c(OH-)>c(H+)

【答案】D

【解析】

室溫下，用0.1molL-1的NaOH溶液滴定20.00mL 0.1molL-1的CH3 COOH溶液，發(fā)生的反應為NaOH+CH3 COOH=CH3 COONa+H2O，化學計量點時恰好生成CH3 COONa,水解使溶液堿性,此時消耗NaOH的體積為20.00mL，結合圖象和溶液中的守恒思想分析判斷。

室溫下，用0.1molL-1的NaOH溶液滴定20.00mL 0.1molL-1的CH3 COOH溶液，發(fā)生的反應為NaOH+CH3 COOH=CH3 COONa+H2O，化學計量點時恰好生成CH3 COONa,水解使溶液堿性,此時消耗NaOH的體積為20.00mL。

A、滴定起始時，溶液中僅存在醋酸，此時，，則，由于Kw=c(H+)c(OH-)，則溶液中c(H+)=10-3.3mol/L，因此0.1molL-1的醋酸pH=3.3，選項A錯誤；

B、A點時AG=0，c(H+)=c(OH-)，加入的NaOH溶液的體積小于20.00mL，若等于20.00mL則溶液應呈堿性AG<0，選項B錯誤；

C、滴定過程中，發(fā)生反應NaOH+CH3 COOH=CH3 COONa+H2O，CH3COO-增大，c(H+)減小，故c(CH3COO-)／c(H+)逐漸增大，選項C錯誤；

D、B點溶液若完全中和得到醋酸鈉，溶液呈堿性，可能存在c(Na+)>c(CH3COO-)> c(OH-)>c(H+)，選項D正確。

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】丙烷脫氫是工業(yè)生產(chǎn)丙烯的重要途徑，其熱化學方程式為：C3H8(g) C3H6(g)+H2(g) ΔH。請回答下列相關問題。

(1)下表為部分鍵能數(shù)據(jù)，據(jù)此可算出△H=_________kJ/mol。

化學鍵

C—C

C=C

C—H

H—H

鍵能（kJ/mol）

332

611

414

436

(2)一定溫度下，向2L的密閉容器中充入2molC3H8發(fā)生脫氫反應，經(jīng)過10min達到平衡狀態(tài)，測得平衡時氣體壓強是開始的1.4倍。

①0～10 min內(nèi)氫氣的生成速率v(H2)=__________，C3H8的平衡轉化率為_________。

②下列情況能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是___________。

A.混合氣體的平均分子量保持不變

B. C3H6與H2的物質(zhì)的量之比保持不變

C.混合氣體的密度保持不變

D. C3H8的分解速率與C3H6的消耗速率相等

（3）脫氫反應分別在壓強為p1和p2時發(fā)生，丙烷及丙烯的平衡物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度變化如圖所示。

①壓強：p1______p2(填“>”或“<”)。

②為了同時提高反應速率和反應物的平衡轉化率，可采取的措施是__________。

③若p1=0.1 MPa，起始時充入丙烷發(fā)生反應，則Q點對應溫度下，反應的平衡常數(shù)Kp_____(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。

④在恒溫、恒壓的密閉容器中充入丙烷和氬氣發(fā)生脫氫反應，起始n(氬氣)/n(丙烷)越大，丙烷的平衡轉化率越大，其原因是___________________。

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【題目】標準狀況下VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/mL），所得溶液的密度為ρg/mL,質(zhì)量分數(shù)為ω，物質(zhì)濃度為c mol/L，則下列關系中不正確的是

A.

B.

C.

D. =1000Vρ/(17V+22400)

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【題目】金是一種用途廣泛的貴重金屬。某化工廠利用氰化法從一種含金礦石中提取金的工藝流程如下：

資料：

① Zn + O2 + H2O = Zn(OH)2

② Zn2+(aq) Zn(CN)2(s) Zn(CN)42-(aq)

（1）步驟2中發(fā)生的反應有：

① 2Au(s) + 4CN-(aq) + 2H2O(l) + O2(g) = 2Au(CN)2-(aq) + 2OH-(aq) + H2O2(aq) H = -197.61 kJ·mol-1

② 2Au(s) + 4CN-(aq)+ H2O2(aq) = 2Au(CN)2-(aq) + 2OH-(aq) H = -386.93 kJ·mol-1

則2Au(s)+ 4CN-(aq)+ H2O(l) + 1/2O2(g) = 2Au(CN)2-(aq) + 2OH-(aq)的H =_______。

（2）下圖是步驟2中金的溶解速率與溫度的關系。80℃以后溶解速率降低的原因是___________。

（3）步驟4的目的是_________________。

（4）步驟5置換的總反應是：

2Au(CN)2- + 3Zn + 4CN- + 2H2O = 2Au + 2Zn(CN)42- + ZnO22- + 2H2↑

則以下說法正確的是________(填字母序號)。

A 步驟5進行時要先脫氧，否則會增加鋅的用量

B 若溶液中c(CN-)過小，會生成Zn(CN)2，減緩置換速率

C 實際生產(chǎn)中加入適量Pb(NO3)2的目的是形成原電池加快置換速率

（5）脫金貧液(主要含有CN-)會破壞環(huán)境，影響人類健康，可通過化學方法轉化為無毒廢水凈化排放。堿性條件下，用Cl2將貧液中的CN-氧化成無毒的CO2和N2，該反應的離子方程式為_______________。

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【題目】一種新型燃料電池，它以多孔鎳板為電極插入KOH溶液中，然后分別向兩極上通乙烷和氧氣，其電極反應式為：C2H6+18OH--14e- =2CO32-+12H2O，7H2O+O2+14e- =14OH-，有關此電池的推斷正確的是

A. 電解質(zhì)溶液中電子向正極移動

B. 放電一段時間后，KOH的物質(zhì)的量濃度不變

C. 通乙烷的電極為負極

D. 參加反應的O2和C2H6的物質(zhì)的量之比為2:7

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【題目】對金屬制品進行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命。

（1）以下為鋁材表面處理的一種方法：

①堿洗的目的是洗去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時候常有氣泡冒出，原因是（用離子方程式表示）_____。為將堿洗槽液中的鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的____。

a．NH3 　　　 b．CO2 　　 c．NaOH　　 　 d．HNO3

②以鋁材為陽極，在H2SO4溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽極電極反應式為 _________。

（2）鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時用銅而不用石墨做陽極的原因是________。

（3）利用圖裝置，可以模擬鐵的電化學防護。

若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關K應該置于____處（填“M”或“N”）；若X為鋅，開關K置于M處，該電化學防護法稱為_______。

（4）已知：H2O2是弱酸，在堿性條件下以HO2－存在。目前研究比較熱門的Al－H2O2燃料電池，其原理如下圖所示：

電池總反應如下：2Al+3HO2－=2AlO2－+OH－+H2O 。寫出負極反應式為_______；寫出正極反應式為________。

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【題目】電解原理在化學工業(yè)中有廣泛的應用。

上圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。請回答以下問題：

（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：

①電解池中X極上的電極反應式為________，在X極附近觀察到的現(xiàn)象是__________________________　。電解液中向X極方向移動的離子是______。

②檢驗Y電極反應產(chǎn)物的方法是________________

（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則：

①X電極的材料是________

②溶液中的c(Cu2＋)與電解前相比________(填“變大”、“變小”或“不變”)。

（3）如利用該裝置實現(xiàn)鐵上鍍鋅，電解池盛放的電鍍液必須含有濃度較高的________(要求填電解質(zhì)溶液中所含的陽離子)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物H是某些姜科植物根莖的提取物，具有抗腫瘤、抗菌、抗氧化等功效，其一種合成路線如下：

已知：i 質(zhì)譜圖顯示有機物D的最大質(zhì)荷比為94，且D遇FeCl3溶液顯紫色

ii RMgBr+R′CHO→

回答下列問題：

(1)D的化學式為___________；B的名稱為___________。

(2)反應①的反應類型是___________：I中所含官能團的名稱為___________。

(3)反應④的化學方程式是______________________。

(4)X是H的同系物，其相對分子質(zhì)量比H小14，則X的同分異構體中，符合下列條件的有___________種(不含立體異構)

a．屬于芳香族化合物 b．能發(fā)生水解反應 c．能發(fā)生銀鏡反應

其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為6：2：1：1的結構簡式是___________(寫一種即可)。

(5)補充完成由甲苯和丙醛為原料，制備的合成路線(無機試劑任選)____________

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【題目】(1)寫出下列物質(zhì)的電離方程式：① HCl=_____，② NaOH=___，③ NaCl =_______，④ H2SO=____。

(2)選擇下列實驗方法分離物質(zhì)，將分離方法的字母填在橫線上。

A．萃取分液法 B．加熱分解 C．結晶法 D．分液法 E．蒸餾法 F．過濾法

①________分離飽和食鹽水和沙子的混合物；

②________從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀；

③________分離水和汽油的混合物；

④________分離四氯化碳(沸點為76.75 ℃)和甲苯(沸點為110.6 ℃)。

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