【題目】(1)將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池,兩電極間連接一個(gè)電流表。
鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng):__________________;銀片上發(fā)生的電極反應(yīng):_________________。
(2)若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60 g,工作一段時(shí)間后,取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重,總質(zhì)量為47 g,試計(jì)算:
①產(chǎn)生氫氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)___________L;
②通過導(dǎo)線的電量________C。(已知NA=6.02×1023mol-1,電子電荷為1.60×10-19C)
【答案】 Zn-2e-===Zn2+ 2H++2e-===H2↑ 4.48 L 3.85×104
【解析】(1)將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池,鋅做負(fù)極,失電子發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)為:Zn-2e-═Zn2+,銀片做正極,溶液中氫離子在銀電極得到電子發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)為:2H++2e-═H2↑;
(2)若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60g,工作一段時(shí)間后,取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重,總質(zhì)量為47g,分析可知電極質(zhì)量減小的是負(fù)極反應(yīng)的鋅的質(zhì)量,物質(zhì)的量==0.2mol;
①鋅做負(fù)極,失電子發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)為:Zn-2e-═Zn2+,銀片做正極,溶液中氫離子在銀電極得到電子發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)為:2H++2e-═H2↑,依據(jù)電子守恒可知,轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.4mol,生成氫氣物質(zhì)的量為0.2mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積=0.2mol×22.4L/mol=4.48L;
②依據(jù)計(jì)算得到轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.4mol,換算為電量=0.4mol×6.02×1023/mol×1.60×10-19C=3.85×104C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為了有效控制霧霾,各地積極采取措施改善大氣質(zhì)量,研究并有效控制空氣中的氮氧化物含量、使用清潔能源顯得尤為重要。
(1)已知:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) H = -905.48 kJ·mol-1
N2(g)+O2(g)2NO(g) H = +180.50 kJ·mol-1
則4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)的H = 。
(2)某化學(xué)小組查閱資料知2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反應(yīng)歷程分兩步:
第一步:2NO(g)N2O2(g) (快) H1<0 v1正=k1正c2(NO) ;v1逆=k1逆c(N2O2)
第二步:N2O2(g)+O2(g)2NO2(g) (慢) H2< 0
v2正=k2正c(N2O2)c(O2);v2逆=k2逆c2(NO2)
① 2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反應(yīng)速率主要是由_______(填“第一步”或“第二步”)反應(yīng)決定。
② 一定溫度下,反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)達(dá)到平衡狀態(tài),請(qǐng)寫出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常數(shù)表達(dá)式K= ;升高溫度,K值 (填“增大”、“減 小”或“不變”)
(3)利用活性炭涂層排氣管處理NOx的反應(yīng)為:xC(s)+2NOx(g)N2(g)+xCO2(g) △H <0;理論上,適當(dāng)增加汽車排氣管(內(nèi)壁為活性炭涂層)長(zhǎng)度______(填“能”或“不能”)使NOx更加有效地轉(zhuǎn)化為無毒尾氣而排放,其原因是 。
(4)一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng): C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡時(shí),體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示,則800℃時(shí),反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為________(保留一位小數(shù))。
(5)氫氣是一種重要的清潔能源,Mg2Cu是一種儲(chǔ)氫合金。350℃時(shí),Mg2Cu與H2反應(yīng),生成MgCu2和僅含一種金屬元素的氫化物(其中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.077)。Mg2Cu與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合,并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g)。經(jīng)2 s后測(cè)得C的濃度為0.6 mol·L-1,現(xiàn)有下列幾種說法:
①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3 mol·L-1·s-1
②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 mol·L-1·s-1
③2 s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%
④2 s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7 mol·L-1。其中正確的是
A.①③ B.①④ C.②③ D.③④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】控制適合的條件,將反應(yīng)2Fe3++2I-2Fe2++I(xiàn)2設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池。下列判斷不正確的是( )
A.反應(yīng)開始時(shí),乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
B.反應(yīng)開始時(shí),甲中石墨電極上的Fe3+被還原
C.電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí),反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
D.電流計(jì)讀數(shù)為零后,在甲中溶入FeCl2固體,乙中的石墨電極為負(fù)極
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是 ( )
A.在熔融狀態(tài)下,1molNa2O2完全電離出的離子數(shù)目為4 NA
B.常溫下,0.05molCO2和SO2混合氣體中所含氧原子數(shù)為0.1 NA
C. 0.1 mol·L-1MgCl2溶液中含有的Mg2+數(shù)目一定小于0.1NA
D.0.1 mol MnO2與足量的濃鹽酸加熱反應(yīng)生成Cl2的體積約為2.24 L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A. 高純度的晶體硅可以制備晶體管等半導(dǎo)體、電腦芯片和光導(dǎo)纖維
B. PM 2.5是指大氣中直徑接近2.5×10-6 m的顆粒物,它分散在空氣中形成膠體
C. 受強(qiáng)酸或強(qiáng)堿腐蝕致傷時(shí),應(yīng)先用大量水沖洗,再用2%醋酸溶液或飽和硼酸溶液洗,最后用水沖洗,并視情況作進(jìn)一步處理
D. NH4F水溶液中含有HF,因此NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在兩份相同的Ba(OH)2溶液中, 分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液,其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析不正確的是( )
A. c點(diǎn),兩溶液中含有相同量的OH- B. b點(diǎn),溶液中大量存在的離子是Na+、OH-
C. ①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線 D. a、d兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液均顯中性
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】【選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】化合物E是一種醫(yī)藥中間體,常用于制備抗凝血藥,可以通過下圖所示的路線合成:
(1)E中的含氧官能團(tuán)名稱為 。
(2)B轉(zhuǎn)化為C的反應(yīng)類型是 。
(3)寫出D與足量NaOH溶液完全反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
(4)1molE最多可與 molH2加成。
(5)寫出同時(shí)滿足下列條件的B的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。
A.苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基,且除苯環(huán)外無其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)
B.核磁共振氫譜只有4個(gè)峰
C.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
(6)已知:酚羥基一般不易直接與羧酸酯化,甲苯可被酸性高錳酸鉀溶液氧化為苯甲酸。試參照如下和成路線圖示例寫出以苯酚、甲苯為原料制取苯甲酸苯酚酯()的合成路線(無機(jī)原料任選)。合成路線流程圖示例如下:
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如右下圖所示,其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍,下列說法不正確的是( )
A.原子半徑:W>Z>Y>X
B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:X>W>Z
C.最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Y>X>W>Z
D.元素X、Z、W的最高化合價(jià)分別與其主族序數(shù)相等
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