【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如右下圖所示,其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍,下列說法不正確的是( )
A.原子半徑:W>Z>Y>X
B.最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性:X>W>Z
C.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Y>X>W>Z
D.元素X、Z、W的最高化合價(jià)分別與其主族序數(shù)相等
【答案】A
【解析】在短周期元素中,W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍,則W是15號的P元素,根據(jù)元素在周期表中的相對位置關(guān)系可確定:X是N元素,Y是O元素;Z是Si元素。A.同一周期的元素,原子序數(shù)越大,原子半徑越小;不同周期的元素,原子核外電子層數(shù)越多,原子半徑就越大。因此這四種元素的原子半徑大小關(guān)系是:Z>W>X > Y,錯誤。B.元素的非金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)。由于元素的非金屬性:X>W>Z,所以它們的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性:X>W>Z,正確。C.元素的非金屬性越強(qiáng),其相應(yīng)的最簡單的氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)。由于元素的非金屬性:Y>X>W>Z,所以元素的氫化物的穩(wěn)定性:Y>X>W>Z,正確。D.除非金屬性很強(qiáng)的F、O元素外,一般情況下,元素原子的最外層電子數(shù)等于該元素原子的最外層電子數(shù)。X、Z、W的最高化合價(jià)分別與其主族序數(shù)相等,正確。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池,兩電極間連接一個電流表。
鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng):__________________;銀片上發(fā)生的電極反應(yīng):_________________。
(2)若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60 g,工作一段時(shí)間后,取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重,總質(zhì)量為47 g,試計(jì)算:
①產(chǎn)生氫氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)___________L;
②通過導(dǎo)線的電量________C。(已知NA=6.02×1023mol-1,電子電荷為1.60×10-19C)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) ΔH1,平衡常數(shù)為K1;
反應(yīng)Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) ΔH2,平衡常數(shù)為K2。
在不同溫度時(shí)K1、K2的值如下表:
700℃ | 900℃ | |
K1 | 1.47 | 2.15 |
K2 | 2.38 | 1.67 |
①反應(yīng) CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) ΔH,平衡常數(shù)K,則ΔH = (用ΔH1和ΔH2表示),K= (用K1和K2表示),且由上述計(jì)算可知,反應(yīng)CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)是 反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。
(2)一定溫度下,向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體,發(fā)生反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) ΔH > 0,CO2的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖所示:
① 該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為 ;
② 下列措施中能使平衡時(shí)增大的是 (填序號)
A.升高溫度 B.增大壓強(qiáng)
C.充入一定量的CO2 D.再加入一定量鐵粉
③ 一定溫度下,在一個固定容積的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 (填字母)。
a.容器中壓強(qiáng)不變
b.氣體的密度不再改變
c.v正(CO2)=v逆(CO)
d.c(CO2)=c(CO)
e.容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量不變
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法中,正確的是
A. 過量的Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl2 B. 實(shí)驗(yàn)室可用KMnO4與鹽酸反應(yīng)制取Cl2
C. Cl2在H2中燃燒呈現(xiàn)蒼白色火焰 D. 1 mol Cl2溶于水生成1 mol強(qiáng)酸和1mol弱酸
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作不正確的是
A. 用量筒量取25.0mL蒸餾水 B. 用分液漏斗分離乙醇和水
C. 用燒杯溶解FeCl3固體試樣 D. 用托盤天平稱量NaCl固體5.8g
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在200mL某硫酸鹽溶液中,含有1.5NA個硫酸根離子(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值),同時(shí)含有NA個金屬離子.則該硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度為
A.2 molL﹣1 B.7.5 molL﹣1 C.5 molL﹣1 D.2.5 molL﹣1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向某密閉容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng),各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如甲圖所示[t0~t1階段c(B)未畫出]。附圖乙為t2時(shí)刻后改變條件平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況,且四個階段都各改變一種不同的條件并且所用條件均不同。已知,t3~t4階段為使用催化劑。下列說法正確的是
A.該反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)
B.t4~t5階段改變的條件為減小壓強(qiáng)
C.B的起始物質(zhì)的量為0.02mol
D.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3A(g)+B(g)2C(g)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2017年3月28 日,中國成功開采可燃冰,主要成分為甲烷,屬于一次能源。下列不屬于 一次能源的是( )
A. 石油 B. 風(fēng)能 C. 太陽能 D. 氫能
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