【題目】【選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】化合物E是一種醫(yī)藥中間體,常用于制備抗凝血藥,可以通過(guò)下圖所示的路線合成:
(1)E中的含氧官能團(tuán)名稱為 。
(2)B轉(zhuǎn)化為C的反應(yīng)類型是 。
(3)寫(xiě)出D與足量NaOH溶液完全反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
(4)1molE最多可與 molH2加成。
(5)寫(xiě)出同時(shí)滿足下列條件的B的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。
A.苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基,且除苯環(huán)外無(wú)其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)
B.核磁共振氫譜只有4個(gè)峰
C.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
(6)已知:酚羥基一般不易直接與羧酸酯化,甲苯可被酸性高錳酸鉀溶液氧化為苯甲酸。試參照如下和成路線圖示例寫(xiě)出以苯酚、甲苯為原料制取苯甲酸苯酚酯()的合成路線(無(wú)機(jī)原料任選)。合成路線流程圖示例如下:
【答案】(1)羥基、酯基 (2分,每個(gè)名稱1分)
(2)酯化反應(yīng)(取代反應(yīng))(1分)
(3)
(4)4 (2分)
(5)(4分,每寫(xiě)一個(gè)計(jì)2分)
(6)
【解析】
試題分析:由合成流程可知,A為CH3CHO,B為鄰羥基苯甲酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成C,C為,C與CH3COCl發(fā)生取代反應(yīng)生成D,D中含-COOC-,能發(fā)生水解反應(yīng),D水解酸化后發(fā)送至酯化反應(yīng)生成E;
(1)根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,B中含有的含氧官能團(tuán)為羥基和羧基;
(2)中的羧基與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成C,則B轉(zhuǎn)化為C的反應(yīng)類型是酯化反應(yīng)或取代反應(yīng);
(3)D與足量NaOH溶液完全反應(yīng)的化學(xué)方程式為;
(4)E中含苯環(huán)與C=C,均能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),則1摩爾E最多可與4molH2加成;
(5)B為鄰羥基苯甲酸,其同分異構(gòu)體符合:
A.苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基,且除苯環(huán)外無(wú)其他環(huán)狀結(jié)構(gòu);B.核磁共振氫譜只有4個(gè)峰,說(shuō)明結(jié)果對(duì)稱性比較強(qiáng),通常兩個(gè)取代基處于對(duì)位;C.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),說(shuō)明有酚羥基,則另一基團(tuán)只能是甲酸酯基或甲酸基,所以符合條件的同分異構(gòu)體為或;
(6)以苯、甲苯為原料制取苯甲酸苯酚酯,可以用苯與氯氣發(fā)生取代生成氯苯,再水解得苯酚,用甲苯氧化得苯甲酸,苯甲酸與三氯化磷發(fā)生取代得苯甲酰氯,苯甲酰氯與苯酚發(fā)生取代反應(yīng)生成苯甲酸苯酚酯,合成流程圖為。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某化學(xué)課外興趣小組探究銅與濃硫酸的反應(yīng)情況.甲.乙.丙三位同學(xué)進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn):取12.8g銅片和20ml.18mol/L的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱,直至反應(yīng)完畢,最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余外,同時(shí)根據(jù)所學(xué)的知識(shí)認(rèn)為還有較多的硫酸剩余.
(1)請(qǐng)寫(xiě)出銅跟濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式: ,
試問(wèn):為什么較多的余酸不再與銅片繼續(xù)反應(yīng)?簡(jiǎn)述理由: .
可以證明有余酸的實(shí)驗(yàn)方案是 (填寫(xiě)字母,錯(cuò)選或多選扣分).
a.再加入鐵粉 b.再滴入BaCl2溶液
c.再加入銀 d.再滴入Na2CO3溶液
(2)甲學(xué)生設(shè)計(jì)求余酸濃度的實(shí)驗(yàn)方案是測(cè)定產(chǎn)生氣體的量.其方法有多種,請(qǐng)問(wèn)下列方案中不可行的是 (填寫(xiě)字母,錯(cuò)選或多選扣分).
a.將產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^(guò)預(yù)先稱量盛有堿石灰的干燥管,結(jié)束反應(yīng)后再次稱量.
b.將產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胨嵝愿咤i酸鉀溶液,再加入足量BaCl2溶液,過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量沉淀.
c.用排水法測(cè)定其產(chǎn)生氣體的體積(折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況).
d.用排飽和NaHSO3溶液的方法測(cè)出其產(chǎn)生氣體的體積(折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況).
(3)乙同學(xué)設(shè)計(jì)測(cè)定余酸濃度的實(shí)驗(yàn)方案是:測(cè)定反應(yīng)后的混合液中Cu2+的量.在反應(yīng)后的溶液中加蒸餾水稀釋至100ml,加入足量Na2S溶液,充分反應(yīng)后,過(guò)濾.洗滌.干燥、稱量沉淀.請(qǐng)寫(xiě)出生成沉淀的離子方程式: .
(4)根據(jù)甲、乙兩同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案,除測(cè)算產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量或反應(yīng)掉的銅的物質(zhì)的量外,尚缺少的測(cè)量數(shù)據(jù)是 .
(5)丙同學(xué)提出甲、乙兩同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的復(fù)雜,為此他設(shè)計(jì)了下列較為簡(jiǎn)易的實(shí)驗(yàn)方案:取出反應(yīng)后的銅片,進(jìn)行洗滌.干燥.稱量.若稱得剩余銅片的質(zhì)量為Wg,測(cè)得反應(yīng)后溶液的體積為Vml,請(qǐng)計(jì)算剩余硫酸的物質(zhì)的量濃度= mol/L(用含W.V的代數(shù)式表示)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池,兩電極間連接一個(gè)電流表。
鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng):__________________;銀片上發(fā)生的電極反應(yīng):_________________。
(2)若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60 g,工作一段時(shí)間后,取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重,總質(zhì)量為47 g,試計(jì)算:
①產(chǎn)生氫氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)___________L;
②通過(guò)導(dǎo)線的電量________C。(已知NA=6.02×1023mol-1,電子電荷為1.60×10-19C)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)于敞口容器中的化學(xué)反應(yīng):Zn(s)+H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)+H2(g),下列敘述中不正確的是( )
A. Zn和H2SO4的總能量大于ZnSO4和H2的總能量
B. 反應(yīng)過(guò)程中能量關(guān)系可用上圖表示
C. 若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池,則Zn為負(fù)極
D. 若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池,當(dāng)有32.5g鋅溶解時(shí)正極放出11.2 L氣體
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】石英(SiO2)系列光纖,具有低耗、寬帶的特點(diǎn),已廣泛應(yīng)用于有線電視和通信系統(tǒng)。SiO2屬于( )
A.氧化物 B.酸 C.堿 D.鹽
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知碳化鋁(Al4C3)與水反應(yīng)生成氫氧化鋁和甲烷。為了探究甲烷性質(zhì),某同學(xué)設(shè)計(jì)如下兩組實(shí)驗(yàn)方案:甲方案探究甲烷與氧化劑反應(yīng)(如圖1所示);乙方案探究甲烷與氯氣反應(yīng)的條件(如圖2所示)。
甲方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:溴水無(wú)顏色變化,無(wú)水硫酸銅變藍(lán)色,澄清石灰水變渾濁。
乙方案實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程:通過(guò)排飽和食鹽水的方法收集兩瓶甲烷與氯氣(體積比為1∶4)的混合氣體,I瓶放在光亮處,II瓶用預(yù)先準(zhǔn)備好的黑色紙?zhí)滋咨希磮D2安裝好裝置,并加緊彈簧夾a和b。
(1)碳化鋁與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(2)寫(xiě)出甲方案實(shí)驗(yàn)中硬質(zhì)試管里可能發(fā)生的化學(xué)方程式 (實(shí)驗(yàn)測(cè)得消耗甲烷與氧化銅物質(zhì)的量之比2∶7)。
(3)實(shí)驗(yàn)甲中濃硫酸的作用是 ,集氣瓶中收集到的氣體 (填“能”或“不能”)直接排入空氣中?
(4)下列對(duì)甲方案實(shí)驗(yàn)中的有關(guān)現(xiàn)象與結(jié)論的敘述都正確的是( )
A.酸性高錳酸鉀溶液不褪色,結(jié)論是通常條件下,甲烷不能與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)
B.硬質(zhì)試管里黑色粉末變紅色,說(shuō)明氧化銅發(fā)生了氧化反應(yīng)
C.硬質(zhì)試管里黑色粉末變紅色,推斷氧化銅與甲烷反應(yīng)只生成水和二氧化碳
D.甲烷不能與溴水反應(yīng),推知甲烷不能與鹵素單質(zhì)反應(yīng)
(5)乙方案中燒杯里放入足量的水,打開(kāi)彈簧夾a、b,一段時(shí)間后,觀察到有水倒吸到I瓶中,但水并不能充滿I瓶,請(qǐng)寫(xiě)出該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所涉及的一個(gè)化學(xué)方程式 。除了上述現(xiàn)象外,該實(shí)驗(yàn)中還可能觀察到的現(xiàn)象有 (填序號(hào))。
A.I瓶中氣體顏色變淺 B.I瓶中出現(xiàn)白霧
C.I瓶瓶?jī)?nèi)壁出現(xiàn)油狀物質(zhì) D.II瓶中與I瓶現(xiàn)象相同
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) ΔH1,平衡常數(shù)為K1;
反應(yīng)Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) ΔH2,平衡常數(shù)為K2。
在不同溫度時(shí)K1、K2的值如下表:
700℃ | 900℃ | |
K1 | 1.47 | 2.15 |
K2 | 2.38 | 1.67 |
①反應(yīng) CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) ΔH,平衡常數(shù)K,則ΔH = (用ΔH1和ΔH2表示),K= (用K1和K2表示),且由上述計(jì)算可知,反應(yīng)CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)是 反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。
(2)一定溫度下,向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體,發(fā)生反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) ΔH > 0,CO2的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖所示:
① 該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為 ;
② 下列措施中能使平衡時(shí)增大的是 (填序號(hào))
A.升高溫度 B.增大壓強(qiáng)
C.充入一定量的CO2 D.再加入一定量鐵粉
③ 一定溫度下,在一個(gè)固定容積的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 (填字母)。
a.容器中壓強(qiáng)不變
b.氣體的密度不再改變
c.v正(CO2)=v逆(CO)
d.c(CO2)=c(CO)
e.容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量不變
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】向某密閉容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng),各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如甲圖所示[t0~t1階段c(B)未畫(huà)出]。附圖乙為t2時(shí)刻后改變條件平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況,且四個(gè)階段都各改變一種不同的條件并且所用條件均不同。已知,t3~t4階段為使用催化劑。下列說(shuō)法正確的是
A.該反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)
B.t4~t5階段改變的條件為減小壓強(qiáng)
C.B的起始物質(zhì)的量為0.02mol
D.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3A(g)+B(g)2C(g)
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