某原電池的離子方程式是Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，該原電池組成正確的是(　　)

選項

正極

負極

電解質(zhì)溶液

A

Zn

Al

CuSO4

B

Zn

Cu

CuSO4

C

Cu

Zn

CuCl2

D

Cu

Zn

ZnCl2


解析：A項，應是2Al＋3Cu2＋===3Cu＋2Al3＋；B項，應是Zn作負極，Cu作正極。D項，不能構(gòu)成原電池。

答案：C


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列實驗操作或事實與預期實驗目的或所得結(jié)論一致的是

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科目：高中化學 來源： 題型：


I.某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質(zhì)，為了測定其純度，進行以下滴定操作：

A．在天平上準確稱取燒堿樣品Wg，在燒杯中加蒸餾水溶解

B．在250mL容量瓶中定容成250mL燒堿溶液

C．用堿式滴定管移取25mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴加幾滴酚酞

D．將物質(zhì)的量濃度為M mol／L的標準鹽酸裝入酸式滴定管，調(diào)整液面，記下開始刻度為V1 mL。

E．錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點，記錄終點刻度為V2 mL

回答下列問題：

（1）滴定達到終點的現(xiàn)象是                                          ；

（2）若酸式滴定管沒有用標準鹽酸潤洗，會對測定結(jié)果有何影響          （填“偏高”“偏低”或“無影響”，其它操作均正確）

（3）該燒堿樣品的純度計算式是                          。

II.（4）任何一個自發(fā)的氧化還原反應都可以設計成一個原電池。請根據(jù)：Fe+2Fe3+=3Fe2+，設計成一個原電池。該電池的正極材料為_____，其電極反應為__________________；電池中的電解質(zhì)溶液可以選擇       。

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科目：高中化學 來源： 題型：


在反應3Cl2＋6KOH===5KCl＋KClO3＋3H2O中，得到電子的原子和失去電子的原子個數(shù)比是(　　)

A．5∶1                              B．1∶5

C．1∶1                              D．3∶1

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科目：高中化學 來源： 題型：


隨著人們生活質(zhì)量提高，廢電池必須進行集中處理的問題又被提到議事日程上，其首要原因是(　　)

A．利用電池外殼的金屬材料

B．回收其中石墨電極

C．防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對水和土壤的污染

D．不使電池中泄漏的電解液腐蝕其他物品

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列變化過程中，需要加入氧化劑的是(　　)

A．HCl→H2                           B．Fe→FeCl3

C．CaCO3→CO2                         D．濃H2SO4→SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：


實驗室中迅速制備少量氯氣可利用如下反應：

2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

此反應在常溫下就可以迅速進行，而且對鹽酸濃度要求不高。

(1)已知高錳酸鉀和氯化錳都屬于可溶性鹽，請把上述化學方程式改寫為離子方程式：________________________________________________________________________。

(2)該反應中，氧化劑是________，還原劑是________。當有1 mol氧化劑參加反應時，被氧化的還原劑的物質(zhì)的量是________，產(chǎn)生的氯氣在標準狀況下的體積約為________。

(3)HCl在此反應過程中表現(xiàn)出的化學性質(zhì)有________。

A．酸性                              B．還原性

C．氧化性                            D．揮發(fā)性

                     

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科目：高中化學 來源： 題型：


根據(jù)反應8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2，回答下列問題：

(1)氧化劑是________，還原劑是________。

(2)氧化劑與還原劑的分子個數(shù)比為_______________________________________。

(3)當有68 g NH3參加反應時，被氧化的物質(zhì)為________ g。

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科目：高中化學 來源： 題型：


食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。

(1)粗食鹽常含有少量K＋、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO等雜質(zhì)離子，實驗室提純NaCl的流程如下：

提供的試劑：飽和Na2CO3溶液　飽和K2CO3溶液　NaOH溶液　BaCl2溶液　Ba(NO3)2溶液　75%乙醇　四氯化碳

①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO離子，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為______________________(只填化學式)。

②洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，先用的試劑為__________。

(2)用提純的NaCl配制500 mL 4.00 mol·L－1 NaCl溶液，所用儀器除藥匙、玻璃棒外，還有__________(填儀器名稱)。

(4)實驗室制備H2和Cl2通常采用下列反應：

Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑

MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

據(jù)此，從下列所給儀器中選擇制備并收集H2的裝置________(填代號)和制備并收集干燥、純凈Cl2的裝置________(填代號)。

可選用制備氣體的裝置：

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