下列變化過(guò)程中,需要加入氧化劑的是( )
A.HCl→H2 B.Fe→FeCl3
C.CaCO3→CO2 D.濃H2SO4→SO2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
已知25℃,醋酸、次氯酸、碳酸、亞硫酸的電離平衡常數(shù)如下表,下列敘述正確的是
酸 | 醋酸 | 次氯酸 | 碳酸 | 亞硫酸 |
電離平衡常數(shù) | K a=1.75×10-5 | K a=2.98×10-8 | Ka1=4.30×10-7 Ka2=5.61×10-11 | Ka1=1.54×10-2 Ka2=1.02×10-7 |
A.25℃,等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3 四種溶液中,堿性最強(qiáng)的是Na2CO3
B.將0.1 mol·L-1的醋酸加水不斷稀釋?zhuān)须x子濃度均減小
C.少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中反應(yīng)的離子方程式為:
SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO
D.少量CO2通入NaClO溶液中反應(yīng)的離子方程式為:CO2+H2O+2ClO-=CO32-+2HClO
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
按下述實(shí)驗(yàn)方法制備氣體,合理又實(shí)用的是( )
A.鋅粒與稀HNO3反應(yīng)制備H2
B.加熱分解NH4Cl固體制NH3
C.亞硫酸鈉與濃H2SO4反應(yīng)制備SO2
D.大理石與稀H2SO4反應(yīng)制備CO2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
實(shí)驗(yàn)室里用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)來(lái)制取適量的氯氣,反應(yīng)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O,F(xiàn)用100 mL的濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng),生成的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的體積為5.6 L,計(jì)算:
(1)用雙線橋標(biāo)出電子的轉(zhuǎn)移。
(2)理論上需要參加反應(yīng)的二氧化錳多少克?
(3)被氧化的HCl的質(zhì)量為多少克?
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
某原電池的離子方程式是Zn+Cu2+===Zn2++Cu,該原電池組成正確的是( )
選項(xiàng) | 正極 | 負(fù)極 | 電解質(zhì)溶液 |
A | Zn | Al | CuSO4 |
B | Zn | Cu | CuSO4 |
C | Cu | Zn | CuCl2 |
D | Cu | Zn | ZnCl2 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
在Cl2、Fe2+、Mg、H2O、Cu2+中:
(1)只能做氧化劑的是________,實(shí)例:________。
(2)只能做還原劑的是________,實(shí)例:________。
(3)H2O作為氧化劑的反應(yīng)實(shí)例:________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
含H-的化合物跟氨反應(yīng):H-+NH3===NH+H2。根據(jù)該反應(yīng)事實(shí),可以得出的正確結(jié)論是
)
A.NH3具有還原性
B.含H-的化合物是強(qiáng)氧化劑
C.H2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
D.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
在下列生成二氧化硫的反應(yīng)中,反應(yīng)物中的含硫物質(zhì)被氧化的是( )
A.硫在空氣中燃燒
B.銅片與濃硫酸共熱
C.紅熱的木炭與濃硫酸反應(yīng)
D.亞硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
在25 ℃、1.01×105 Pa下,將22 g CO2通入1 mol·L-1 NaOH溶液750 mL中充分反應(yīng),測(cè)得反應(yīng)放出x kJ熱量。在該條件下,1 mol CO2通入2 mol·L-1 NaOH溶液1 L中充分反應(yīng)放出y kJ熱量。則CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)方程式是( )
A.CO2(g)+NaOH(aq)====NaHCO3(aq) ΔH=-(2y-x) kJ·mol-1
B.CO2(g)+NaOH(aq)====NaHCO3(aq) ΔH=-(2x-y) kJ·mol-1
C.CO2(g)+NaOH(aq)====NaHCO3(aq) ΔH=-(4x-y) kJ·mol-1
D.CO2(g)+NaOH(l)====NaHCO3(l) ΔH=-(8x-2y) kJ·mol-1
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