下列變化過(guò)程中,需要加入氧化劑的是(  )

A.HCl→H2                           B.Fe→FeCl3

C.CaCO3→CO2                         D.濃H2SO4→SO2


解析: A項(xiàng),HCl―→H2,H元素化合價(jià)從+1→0價(jià),本身是氧化劑,需加入還原劑。B項(xiàng),F(xiàn)e―→FeCl3,F(xiàn)e元素化合價(jià)從0→+3價(jià),需加入氧化劑。C項(xiàng),CaCO3―→CO2不屬于氧化還原反應(yīng)。D項(xiàng),濃H2SO4―→SO2,S元素化合價(jià)從+6→+4價(jià),需加入還原劑。

答案: B


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


已知25℃,醋酸、次氯酸、碳酸、亞硫酸的電離平衡常數(shù)如下表,下列敘述正確的是        

醋酸

次氯酸

碳酸

亞硫酸

電離平衡常數(shù)

K a=1.75×10-5

K a=2.98×10-8

Ka1=4.30×10-7 Ka2=5.61×10-11

Ka1=1.54×10-2  Ka2=1.02×10-7

A.25℃,等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3 四種溶液中,堿性最強(qiáng)的是Na2CO3

B.將0.1 mol·L-1的醋酸加水不斷稀釋?zhuān)须x子濃度均減小

C.少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中反應(yīng)的離子方程式為:

SO2+H2O+Ca2+2ClO=CaSO3↓+2HClO

D.少量CO2通入NaClO溶液中反應(yīng)的離子方程式為:CO2+H2O+2ClO=CO32+2HClO

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


按下述實(shí)驗(yàn)方法制備氣體,合理又實(shí)用的是(  )

A.鋅粒與稀HNO3反應(yīng)制備H2

B.加熱分解NH4Cl固體制NH3

C.亞硫酸鈉與濃H2SO4反應(yīng)制備SO2

D.大理石與稀H2SO4反應(yīng)制備CO2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


實(shí)驗(yàn)室里用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)來(lái)制取適量的氯氣,反應(yīng)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O,F(xiàn)用100 mL的濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng),生成的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的體積為5.6 L,計(jì)算:

(1)用雙線橋標(biāo)出電子的轉(zhuǎn)移。

(2)理論上需要參加反應(yīng)的二氧化錳多少克?

(3)被氧化的HCl的質(zhì)量為多少克?

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


某原電池的離子方程式是Zn+Cu2===Zn2+Cu,該原電池組成正確的是(  )

選項(xiàng)

正極

負(fù)極

電解質(zhì)溶液

A

Zn

Al

CuSO4

B

Zn

Cu

CuSO4

C

Cu

Zn

CuCl2

D

Cu

Zn

ZnCl2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


在Cl2、Fe2、Mg、H2O、Cu2中:

(1)只能做氧化劑的是________,實(shí)例:________。

(2)只能做還原劑的是________,實(shí)例:________。

(3)H2O作為氧化劑的反應(yīng)實(shí)例:________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


含H的化合物跟氨反應(yīng):H+NH3===NH+H2。根據(jù)該反應(yīng)事實(shí),可以得出的正確結(jié)論是

 )

A.NH3具有還原性

B.含H的化合物是強(qiáng)氧化劑

C.H2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

D.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


在下列生成二氧化硫的反應(yīng)中,反應(yīng)物中的含硫物質(zhì)被氧化的是(  )

A.硫在空氣中燃燒

B.銅片與濃硫酸共熱

C.紅熱的木炭與濃硫酸反應(yīng)

D.亞硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


在25 ℃、1.01×105 Pa下,將22 g CO2通入1 mol·L-1 NaOH溶液750 mL中充分反應(yīng),測(cè)得反應(yīng)放出x kJ熱量。在該條件下,1 mol CO2通入2 mol·L-1 NaOH溶液1 L中充分反應(yīng)放出y kJ熱量。則CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)方程式是(   )

A.CO2(g)+NaOH(aq)====NaHCO3(aq)     ΔH=-(2y-x) kJ·mol-1

B.CO2(g)+NaOH(aq)====NaHCO3(aq)     ΔH=-(2x-y) kJ·mol-1

C.CO2(g)+NaOH(aq)====NaHCO3(aq)    ΔH=-(4x-y) kJ·mol-1

D.CO2(g)+NaOH(l)====NaHCO3(l)      ΔH=-(8x-2y) kJ·mol-1

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同步練習(xí)冊(cè)答案