下列實(shí)驗(yàn)操作或事實(shí)與預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蛩媒Y(jié)論一致的是

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


現(xiàn)有A、B、C、D和Cu五種金屬片，將其分別用導(dǎo)線連接后浸入稀硫酸中（如圖），每次實(shí)驗(yàn)時(shí)，通過(guò)靈敏電流計(jì)測(cè)出電子流動(dòng)方向如下：

G

實(shí)驗(yàn)分組

所用金屬

電子流向

①

A、Cu

A→Cu

②

C、D

D→C

③

A、C

C→A

④

B、Cu

Cu→B

⑤

…

…

根據(jù)上述情況，回答下列問(wèn)題：

（1）上述五種金屬的活動(dòng)性順序是　　．

（2）在①中，Cu片上觀察到的現(xiàn)象是：　　；

（3）在②中，溶液中H+向金屬片　　移動(dòng)；

（4）在④中，兩金屬片上均無(wú)氣泡放出．此時(shí)兩金屬片上的電極反應(yīng)式分別為：Cu：　　；B：　　；

（5）如果實(shí)驗(yàn)⑤用B、D，則導(dǎo)線中電流方向?yàn)椋?u>　　（填B→D或D→B）；

（6）已知反應(yīng)：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+．請(qǐng)用下列試劑和材料，用上圖所示裝置，將此反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池并檢驗(yàn)正極產(chǎn)物．

試劑：CuCl2溶液、FeCl3溶液、FeCl2溶液、KSCN溶液、K3[Fe（CN）6]溶液、雙氧水、NaOH溶液

材料：Cu片、Fe片、石墨棒

a、設(shè)計(jì)電池應(yīng)選用的試劑和材料是：　　；

b、檢驗(yàn)正極產(chǎn)物選用的試劑是　　，檢驗(yàn)反應(yīng)的離子方程式：　　．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


有一包白色固體粉末，可能是Na2SO4和Na2CO3的混合物，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)檢驗(yàn)粉末中SO的存在。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)。若c(HI)由1.0 mol·L－1降低到0.7 mol·L－1時(shí)，需要15 s，那么c(HI)由0.7 mol·L－1降到0.5 mol·L－1時(shí)，所需反應(yīng)的時(shí)間為(　　)

A．等于5 s                             B．等于10 s

C．大于10 s                            D．小于10 s

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是

A．1mol甲基（-14C1H3）所含的中子數(shù)和電子數(shù)分別為8NA、9NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氯仿中含有C－Cl鍵的數(shù)目為1.5NA

C．8.7gMnO2與40mL 10mol/L的濃鹽酸充分反應(yīng)，生成的氯氣分子數(shù)為0.1NA

D.1 mol Na被完全氧化生成Na2O2,失去2 NA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知25℃，醋酸、次氯酸、碳酸、亞硫酸的電離平衡常數(shù)如下表，下列敘述正確的是        

酸

醋酸

次氯酸

碳酸

亞硫酸

電離平衡常數(shù)

K a＝1.75×10－5

K a＝2.98×10－8

Ka1＝4.30×10－7 Ka2＝5.61×10－11

Ka1＝1.54×10－2  Ka2＝1.02×10－7

A．25℃，等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3 四種溶液中，堿性最強(qiáng)的是Na2CO3

B．將0.1 mol·L－1的醋酸加水不斷稀釋，所有離子濃度均減小

C．少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中反應(yīng)的離子方程式為：

SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－＝CaSO3↓＋2HClO

D．少量CO2通入NaClO溶液中反應(yīng)的離子方程式為：CO2＋H2O＋2ClO－＝CO32－＋2HClO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


溴化鈣可用作阻燃劑、制冷劑，具有易溶于水，易吸潮等性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)室用工業(yè)大理石（含有少量Al3+、Fe3+等雜質(zhì)）制備溴化鈣的主要流程如下：

完成下列填空：

（1）上述使用的氫溴酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26%，若用47%的氫溴酸配置26%的氫溴酸的HBr

500ml，所需的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、量筒、     ▲      、       ▲      。

（2）已知步驟Ⅲ的濾液中不含NH4+。步驟Ⅱ加入的試劑a是   ▲    ，控制溶液的pH

約為8.0的目的是    ▲      。步驟Ⅳ的目的是           ▲          。

（3）制得的溴化鈣可以通過(guò)如下步驟測(cè)定其純度：

①稱取4.00g無(wú)水溴化鈣樣品；②溶解；③滴入足量Na2CO3溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌、

干燥、稱量。若得到1.88g碳酸鈣，則溴化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為   ▲   （保留兩位小數(shù)）。

 ②若實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范而測(cè)定結(jié)果偏低，其原因是        ▲               。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


相同物質(zhì)的量濃度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH較大，則同溫同體積同濃度的HCN和HC1O說(shuō)法正確的是（        ）

A．電離程度：HCN＞HClO

B．pH：HClO＞HCN

C．NaOH恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗NaOH的物質(zhì)的量：HClO>HCN

D．酸根離子濃度：c（ClO--）＞c（CN--）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某原電池的離子方程式是Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，該原電池組成正確的是(　　)

選項(xiàng)

正極

負(fù)極

電解質(zhì)溶液

A

Zn

Al

CuSO4

B

Zn

Cu

CuSO4

C

Cu

Zn

CuCl2

D

Cu

Zn

ZnCl2

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