【題目】向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關(guān)系如圖所示，則下列離子組在對(duì)應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是( )

A.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na+、OH-、SO42-、NO3-

B.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：K+、Ca2+、H+、Cl-

C.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl-

D.d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：F-、NO3-、Fe2+、Ag+

【答案】C

【解析】

A. a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中含有碳酸氫鈉，HCO3-、OH-反應(yīng)生成CO32-和水，a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中不能有大量OH-，故不選A；

B. b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中有碳酸氫鈉，HCO3-、H+反應(yīng)生成CO2氣體和水，b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中不能有大量H+，故不選B；

C. c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中溶質(zhì)只有氯化鈉，Na+、Ca2+、NO3-、Cl-不反應(yīng)，能共存，故選C；

D. d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中含有鹽酸， F-、H+反應(yīng)生成弱酸HF，H+、NO3-、Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe3+，Ag+、Cl-反應(yīng)生成氯化銀沉淀，不能大量共存，故不選D；答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定溫度下，向一個(gè)容積為2L的密閉容器內(nèi)（預(yù)先加入催化劑）通入2molNH3，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，測(cè)得容器內(nèi)的壓強(qiáng)為起始時(shí)的1.2倍.則NH3的轉(zhuǎn)化率為（　�。�

A. 25%B. 80%C. 10%D. 20%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：lg C（s）燃燒生成一氧化碳放出9.2kJ的熱量；氧化亞銅與氧氣反應(yīng)的能量變化如圖所示。下列敘述正確的是

A. 碳[C（s）]的燃燒熱△H為 -110.4kJ·mol-1

B. 1mol CuO分解生成Cu2O放出73kJ的熱量

C. 反應(yīng)2Cu2O（s）+O2（g）=4CuO（s）的活化能為292 kJ·mol-1

D. 足量炭粉與CuO反應(yīng)生成Cu2O的熱化學(xué)方程式為：C（s）+2CuO（s）=Cu2O（s） +CO（g） △H= +35.6kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】汽車(chē)作為一種現(xiàn)代交通工具正在進(jìn)入千家萬(wàn)戶(hù)，汽車(chē)尾氣中含有CO、NOx等有毒氣體，其污染問(wèn)題也成為當(dāng)今社會(huì)急需解決的問(wèn)題。

（1）汽車(chē)發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)引發(fā)N2和O2反應(yīng)，其能量變化示意圖如圖：

則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_____________________________。

（2）對(duì)汽車(chē)加裝尾氣凈化裝置，可使CO、NOx有毒氣體相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體。

2xCO＋2NOx ="=" 2xCO2＋N2，當(dāng)轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.4x mol時(shí)，該反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的N2體積_____________________L。

（3）一氧化碳是一種用途相當(dāng)廣泛的化工基礎(chǔ)原料�？梢赃�原金屬氧化物，還可以用來(lái)合成很多有機(jī)物如甲醇等。在壓強(qiáng)為0.1 MPa條件下，將a mol CO與3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇： CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)；△H＝ -b kJmol-1

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_____________________________。

②若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是______________

A．升高溫度

B．將CH3OH(g)從體系中分離

C．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大

D．再充入1 mol CO和3 mol H2

③經(jīng)測(cè)定不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如下：

溫度（℃）

250

300

350

K

2.041

0.270

0.012

若某時(shí)刻、250℃測(cè)得該反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物的濃度為c(CO) ＝0.4 mol/L、c(H2)＝0.4 mol/L、c(CH3OH)＝0.8 mol·L-1, 則此時(shí)v正___________v逆(填＞、＜或＝)。

（4）甲醇是重要的基礎(chǔ)化工原料，又是一種新型的燃料，最近有人制造了一種燃料電池，一個(gè)電極通入空氣，另一個(gè)電極加入甲醇，電池的電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2-離子。該電池的正極反應(yīng)式為_____________________________。電池工作時(shí)，固體電解質(zhì)里的O2-向_______極移動(dòng)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“綠色化學(xué)實(shí)驗(yàn)”已走進(jìn)課堂，下列做法符合“綠色化學(xué)”的是

①實(shí)驗(yàn)室收集氨氣采用圖1所示裝置

②實(shí)驗(yàn)室做氯氣與鈉的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)采用圖2所示裝置

③實(shí)驗(yàn)室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與酸生成銨鹽的實(shí)驗(yàn)

④實(shí)驗(yàn)室中采用圖3所示裝置進(jìn)行銅與稀硝酸的反應(yīng)

A. ②③④B. ①②③C. ①②④D. ①③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述不正確的是（ ）

A.9g克13CO2與N217O的混合物中所含中子數(shù)為4.6NA

B.7.8克Na2O2中含有離子數(shù)為0.3NA

C.50 mL 12 mol·L-1鹽酸與足量MnO2共熱,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

D.5.6克鐵與標(biāo)況下2.24L氯氣充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及相關(guān)的離子方程式均正確的是（ ）

A.Cl2與FeI2溶液反應(yīng),當(dāng)n(C12)：n(FeI2)=1:1時(shí),2Fe2++2I－+2C12=2Fe3++I2 +4C1－

B.向Ba(NO3)2溶液中通入SO2氣體，出現(xiàn)白色沉淀：Ba2++SO2+H2O=BaSO3↓+2H+

C.向酸化的KMnO4溶液中滴加少量H2O2溶液，KMnO4溶液褪色：2MnO4-+7H2O2+6H+=2Mn2++6O2↑+10 H2O

D.將等物質(zhì)的量濃度、等體積的Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液混合:Ba2++SO+H++OH－=BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ.元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途，請(qǐng)根據(jù)周期表中第三周期元素知識(shí)回答問(wèn)題：

(1)按原子序數(shù)遞增的順序(稀有氣體除外)，以下說(shuō)法正確的是_________。

a.原子半徑和離子半徑均減小

b.金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)

c.氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性減弱，酸性增強(qiáng)

d.單質(zhì)的熔點(diǎn)降低

(2)原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素為__________(填名稱(chēng))；氧化性最弱的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子是________________(填離子符號(hào))。

(3)P2O5是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的是_________(填字母)。

a.NH3 b.HI c.SO2 d.CO2

(4)KClO3可用于實(shí)驗(yàn)室制O2，若不加催化劑，400 ℃時(shí)分解只生成兩種鹽，其中一種是無(wú)氧酸鹽，另一種鹽的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1∶1。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________。

Ⅱ.氫能源是一種重要的清潔能源�，F(xiàn)有兩種可產(chǎn)生H2的化合物甲和乙，甲和乙是二元化合物。將6.00 g甲加熱至完全分解，只得到一種短周期元素的金屬單質(zhì)和6.72 L H2(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)。甲與水反應(yīng)也能產(chǎn)生H2，同時(shí)還產(chǎn)生一種白色沉淀物， 該白色沉淀可溶于NaOH溶液�；衔镆以诖呋瘎┐嬖谙驴煞纸獾玫�H2和另一種單質(zhì)氣體丙，丙在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的密度為1.25 g/L。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(5)甲的化學(xué)式是___________________；乙的電子式是___________。

(6)甲與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________。

(7)判斷：甲與乙之間____________(填“可能”或“不可能”)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生H2。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在氫氟酸溶液中，存在如下電離平衡：HFH++F-

(1)加入固體NaOH，電離平衡向______反應(yīng)方向移動(dòng)，c(H+)______ ．

(2)加入固體NaF，電離平衡向______反應(yīng)方向移動(dòng).

(3)升高溫度，電離平衡向______反應(yīng)方向移動(dòng).

(4)常溫下，小蘇打溶液呈______性，原因是_________________________（用必要的離子方程式及文字解釋表示）.

(5)常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過(guò)程中兩溶液的pH變化如圖所示，則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是 ______（填“A”或“B”）；設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m1，醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m2則m1______m2（選填“>”、“=”“<”）

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同步練習(xí)冊(cè)答案