【題目】下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及相關(guān)的離子方程式均正確的是（ ）

A.Cl2與FeI2溶液反應(yīng),當(dāng)n(C12)：n(FeI2)=1:1時(shí),2Fe2++2I－+2C12=2Fe3++I2 +4C1－

B.向Ba(NO3)2溶液中通入SO2氣體，出現(xiàn)白色沉淀：Ba2++SO2+H2O=BaSO3↓+2H+

C.向酸化的KMnO4溶液中滴加少量H2O2溶液，KMnO4溶液褪色：2MnO4-+7H2O2+6H+=2Mn2++6O2↑+10 H2O

D.將等物質(zhì)的量濃度、等體積的Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液混合:Ba2++SO+H++OH－=BaSO4↓+H2O

【答案】D

【解析】

A.由于還原性I->Fe2+，因此通入Cl2后，先與I-反應(yīng)，再與Fe2+反應(yīng)，因此當(dāng)n(C12)：n(FeI2)=1:1時(shí)，沒有足夠的Cl2來氧化Fe2+，反應(yīng)的離子方程式為：，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.SO2溶于水性后形成H2SO3，具有酸性，NO3－在酸性條件下具有氧化性，能將SO2氧化成SO42－，因此反應(yīng)生成BaSO4，故該反應(yīng)的離子方程式為： ，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.酸性KMnO4具有氧化性，能將H2O2氧化成O2，該反應(yīng)的離子方程式為：，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.Ba(OH)2和NaHSO4的物質(zhì)的量相等，則參與反應(yīng)的H+和OH-的個(gè)數(shù)比為1:1，該反應(yīng)的離子方程式為：，故D項(xiàng)正確；

故答案為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷，正確的是

A.丁烷（C4H10)的二氯代物有10種

B.分子式為C4H8的烯烴包括順反異構(gòu)體共5種

C.萘（）環(huán)上一個(gè)氫原子被丁基(-C4H9)所取代的同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）有8種

D.分子式為C5H12O的醇有4種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及產(chǎn)率等問題。已知：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：下列敘述正確的是

溫度/℃

400

500

830

1000

平衡常數(shù)K

10

9

1

0.6

A. 該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B. 該反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持容器休積不變升高溫度，正反應(yīng)速率不變，容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)不變

C. 830℃時(shí)，在恒容反應(yīng)器中按物質(zhì)的量比n(CO):n(H2O)：n(H2):n(CO2)=2:4:6:1投入反應(yīng)混合物發(fā)生上述反應(yīng)，初始時(shí)刻v正<v逆

D. 830℃時(shí)，在2L的密閉容器中加入4molCO(g)和6molH2O(g)達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率是60%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關(guān)系如圖所示，則下列離子組在對(duì)應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是( )

A.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na+、OH-、SO42-、NO3-

B.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：K+、Ca2+、H+、Cl-

C.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl-

D.d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：F-、NO3-、Fe2+、Ag+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為探究Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解反應(yīng)的催化效果，某同學(xué)分別設(shè)計(jì)了圖1、圖2所示的實(shí)驗(yàn)。下列敘述中不正確的是（ ）

A.圖2中的A為分液漏斗

B.圖2實(shí)驗(yàn)可通過測(cè)定相同狀況下產(chǎn)生的氣體體積與反應(yīng)時(shí)間來比較反應(yīng)速率

C.若圖1實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)速率為①＞②，則Fe3+對(duì)H2O2分解的催化效果一定比Cu2+好

D.圖1實(shí)驗(yàn)可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來比較反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2018年5月美國(guó)研究人員成功實(shí)現(xiàn)在常溫常壓下用氮?dú)夂退a(chǎn)氨，原理如下圖所示：

下列說法正確的是（ ）

A. 圖中能量轉(zhuǎn)化方式只有2種

B. H+向a極區(qū)移動(dòng)

C. b極發(fā)生的電極反應(yīng)為：N2+6H++6e－=2NH3

D. a極上每產(chǎn)生22.4LO2流過電極的電子數(shù)一定為4×6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A，B，C，D，E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。B原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍。A的一種原子中，質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為零。D元素原子的最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n。E元素原子的L層上電子數(shù)為（m+n），M層上電子數(shù)為 。請(qǐng)回答下列問題：

（1）B元素是________（填元素名稱）D元素在周期表中的位置是_______

（2）C與E形成的化合物E3C屬于________（填“原子”“離子”或“分子”）晶體。

（3）由A，D，E元素組成的化合物中存在的化學(xué)鍵類型是________

（4）寫出一個(gè)E和D形成的化合物與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式：________

（5）已知：甲+H2O→丙+丁，該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)。若甲是由N和Cl元素組成的化合物，其分子結(jié)構(gòu)模型如圖所示，丁與H2O有相同的電子總數(shù)，則丙的電子式為________

（6）與D同主族且上下相鄰的元素M、N，原子電子層數(shù)M＞N＞D，三種元素的氫化物的沸點(diǎn)由大到小的順序是________（填化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫時(shí)，CaCO3在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知CaCO3的溶度積（室溫）為2.8×10-9，下列說法中不正確的是

A. x的數(shù)值為2×10-5

B. c點(diǎn)時(shí)有CaCO3生成

C. 加入蒸餾水可使溶液由d點(diǎn)變成 a點(diǎn)

D. b點(diǎn)與d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶度積相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對(duì)于下列化學(xué)平衡在一定條件下發(fā)生移動(dòng)的描述，不正確的是

A.Cl2+H2OHCl+HClO，氯水中加入碳酸鈣，漂白性增強(qiáng)

B.ZnS + Cu2+CuS + Zn2+，閃鋅礦(ZnS)遇CuSO4溶液轉(zhuǎn)化為銅藍(lán)(CuS)

C.2NO2N2O4 ΔH＜0，將裝有NO2的玻璃球浸入熱水中，紅棕色變淺

D.Cr2O72－(橙色)+H2O2CrO42－(黃色) +2H+，K2Cr2O7溶液中滴加幾滴濃硫酸，橙色加深

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