下列關于電解質溶液中離子關系的說法正確的是
A．0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中離子濃度關系：
c(Na＋)＝2c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)
B．0.1 mol/L NH4Cl和0.1 mol·L－1 NH3·H2O等體積混合后離子濃度關系：
c(Cl－)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(OH－)
C．常溫下，向醋酸鈉溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH＝7，則混合溶液中：
c(Na＋)＝c(CH3COO－)
D．常溫下，在pH＝1的溶液中，F(xiàn)e2＋、NO、ClO－、Na＋能大量共存
C

正確答案：C
A．不正確，物料守恒應為：
c(Na＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)
B．不正確：c(NH)＞c(Cl－)＞c(OH－) ＞c(H＋)
C．正確，由電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)得，
c(Na＋)＝c(CH3COO－)
D．不正確， 3Fe2＋＋NO＋4H＋ =3Fe3＋＋NO＋2H2O、ClO－與Fe2＋ 也不能大量共存
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是(     ).
A．向25℃純水中加少量H2SO4(溫度不變),c(H+)、c(OH-)乘積不變
B．c(H+)越大，則pH越大，溶液的堿性越強
C．pH=0的溶液，其中只含有H+，而無OH-
D．若溶液中c(OH-)=10-7 mol/L,則該溶液一定呈中性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，0．05 mol／L的Ba(OH)2溶液，pH為
A．13B．12C．1lD．10

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有等體積、等pH的Ca(OH)2、KOH和NH3·H2O三種堿溶液，滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸的體積分別為V1、V2、V3，則三者的大小關系正確的是
A．V3>V2=V1B．V3=V2=V1C．V3>V2>V1D．V1=V2>V3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．pH＜7的溶液一定顯酸性
B．25℃時，pH=5的溶液與pH=3的溶液相比，前者c(OH－)是后者的100倍
C．室溫下，每1×107個水分子中只有一個水分子發(fā)生電離
D．在0.1mol/L的氨水中，改變外界條件使c(NH4+)增大，則溶液的pH一定增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）已知：常溫下，A酸的溶液pH＝a，B堿的溶液pH＝b。
（1）若A為鹽酸，B為氫氧化鈉，且a＋b＝14，二者等體積混合，則溶液的pH＝   。若酸堿按體積比為1：10混合后溶液顯中性，則a＋b＝            。
（2）若A為醋酸，B為氫氧化鋇，且a＝4，b＝12，那么A溶液中水電離出的氫離子濃度為         mol·L－1，B溶液中水電離出的氫離子濃度為         。mol·L－1
（3）若A為醋酸，B為氫氧化鈉，且a＋b＝14，將體積為VA的醋酸和體積為VB的氫氧化鈉溶液混合后，溶液顯中性，則其體積關系VA      VB，混合后溶液中的離子濃度關系為c(Na＋)        c(CH3COO－) （填“＜”“＞”或“＝”）。
（4）若A的化學式為HR，B的化學式為MOH，且a＋b＝14，兩者等體積混合后溶液顯堿性。則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解，其水解反應的離子方程式為               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）在25℃時，有pH為a的HCl溶液和pH為b的NaOH溶液，取VaL該鹽酸溶液用該NaOH溶液中和，需VbL　NaOH溶液，（題中 a < b， b ≥  8）。問：
（1）若a+b=14，則Va／Vb＝                 .
（2）若a+b=13，則Va／Vb＝                 
（3）若a+b＞14，則Va／Vb＝             ，且Va         Vb(填“＞”“＜”“＝”)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

pH = 2與pH = 5的兩強酸溶液各10 mL，混合后溶液的pH為       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，某溶液中由水電離出來的c(OH－)=1×10—11mol/L，若向該溶液中滴入2—3滴酚酞，溶液的顏色可能是    （  ）
A．只顯紅色B．呈無色C．無色或粉紅D．紅色或無色

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