（14分）已知：常溫下，A酸的溶液pH＝a，B堿的溶液pH＝b。
（1）若A為鹽酸，B為氫氧化鈉，且a＋b＝14，二者等體積混合，則溶液的pH＝   。若酸堿按體積比為1：10混合后溶液顯中性，則a＋b＝            。
（2）若A為醋酸，B為氫氧化鋇，且a＝4，b＝12，那么A溶液中水電離出的氫離子濃度為         mol·L－1，B溶液中水電離出的氫離子濃度為         。mol·L－1
（3）若A為醋酸，B為氫氧化鈉，且a＋b＝14，將體積為VA的醋酸和體積為VB的氫氧化鈉溶液混合后，溶液顯中性，則其體積關系VA      VB，混合后溶液中的離子濃度關系為c(Na＋)        c(CH3COO－) （填“＜”“＞”或“＝”）。
（4）若A的化學式為HR，B的化學式為MOH，且a＋b＝14，兩者等體積混合后溶液顯堿性。則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解，其水解反應的離子方程式為               。
（1）7   13   （2）10―10     10―12    （3）＜   ＝
這題考察的是pH值計算及電解質(zhì)溶液，要知道弱電解質(zhì)與強電解質(zhì)之間的區(qū)別—存在電離平衡。
（1）  可以借助數(shù)學方法（舉例法）來解決這一小題。設酸的濃度為0.1mol/L,堿的濃度為0.1 mol/L（a＋b＝14），二者等體積混合，溶液必然是中性，pH=7；混合后溶液中性，H+物質(zhì)的量等于OH-的物質(zhì)的量，酸堿按體積比為1：10，所以濃度之比為10：1，設酸的濃度為0.1mol/L,則堿的濃度為0.01 mol/L，所以a＋b＝13.
（2）  需知道：水電離出的氫離子濃度=氫氧根離子濃度和C(H+)·C(OH-)=10-14對于酸：水電離出來的C(H+)=C(OH-)=10-14/10-4=10―10；對于堿：水電離出來的C(H+)= 10―12  （全部來自于水的電離）。
（3）  我們可以這么想：如果等體積混合，溶液應該顯酸性（因為醋酸是弱電解質(zhì)，會不斷電離出氫離子），所以VA < VB，根據(jù)電荷守恒，由于C(H+)=C(OH-)，所以c(Na＋) =       c(CH3COO－)
（4）  根據(jù)題意判斷，是強酸弱堿，所以M+ + H20 ="=" MOH + H+
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）CuSO4·5H2O是銅的重要化合物，有著廣泛的應用。以下是CuSO4·5H2O的實驗室制備流程圖。

根據(jù)題意完成下列填空：
（1）理論上，為了制得純凈的CuSO4·5H2O晶體，需要消耗稀硫酸、稀硝酸溶質(zhì)物質(zhì)的量之比為            ，發(fā)生反應的離子方程式為                            。
（2）實際制得的膽礬晶體中還是含有一些雜質(zhì)，通常采用          法提純。
（3）實際生產(chǎn)過程中對所加稀硝酸的濃度控制要求比較高，通常用標準氫氧化鈉溶液來滴定。滴定過程中若用酚酞作指示劑，終點現(xiàn)象是                                          
                        。請在右圖中畫出滴定過程中溶液的pH隨所滴加氫氧化鈉溶液體積的變化的曲線圖（要求過A點）。
（4）上述使用的標準氫氧化鈉溶液已經(jīng)通過基準物質(zhì)的標定。下列物質(zhì)中通常可用來標定堿液的基準物質(zhì)是             。
A．醋酸B．草酸C．苯甲酸D．苯酚

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

室溫時，pH＝6的鹽酸和pH＝8的Na2CO3溶液中，水電離出的c(OH—) 分別為x mol·L-1和 y mol·L-1，兩者的關系正確的是（     ）
A．x===10?2 yB．x==102 yC．x===yD．x＞y

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于電解質(zhì)溶液中離子關系的說法正確的是
A．0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中離子濃度關系：
c(Na＋)＝2c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)
B．0.1 mol/L NH4Cl和0.1 mol·L－1 NH3·H2O等體積混合后離子濃度關系：
c(Cl－)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(OH－)
C．常溫下，向醋酸鈉溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH＝7，則混合溶液中：
c(Na＋)＝c(CH3COO－)
D．常溫下，在pH＝1的溶液中，F(xiàn)e2＋、NO、ClO－、Na＋能大量共存

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將1mL pH值相同的醋酸和鹽酸，分別用蒸餾水稀釋到l00 mL，稀釋后兩溶液的pH 分別為m和n                               （  ）
A m＞n          B m＝n          C m＜n           D 不能確定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列液體混合后，常溫下溶液一定呈堿性的是
A．pH=8的氫氧化鈉溶液1mL與999mL水混合
B．pH=12的氫氧化鈉溶液與pH=2的某酸溶液等體積混合
C．pH=2的鹽酸與0.01mol/L的氨水等體積混合
D．1×10?3mol/L的鹽酸和6×10?4mol/L的Ba(OH)2溶液各取10mL，混合后再稀釋100倍

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中加入同體積、同濃度的CH3COOH溶液，反應后溶液中各微粒的濃度關系錯誤的是
A．c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－）
B．c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H＋）
C．c（Na＋）＝c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）
D．c（Na＋）＋c（H＋）＝c（CH3COO－）＋c（OH－）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）（1）在粗制CuSO4·5H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2+。提純時為了除去Fe2+，常加入合適氧化劑，使Fe2+氧化為Fe3+，下列物質(zhì)可采用的是_  。
A. KMnO4     　 B. H2O2  　　  C. 氯水 　　    D. HNO3   
然后再加入適當物質(zhì)調(diào)整至溶液pH=4，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，可以達到除去Fe3+而不損失CuSO4的目的，調(diào)整溶液pH可選用下列中的________。
A. NaOH     B. NH3·H2O     C. CuO      D. Cu(OH)2
（2）甲同學懷疑調(diào)整至溶液pH=4是否能達到除去Fe3+而不損失Cu2+的目的，乙同學認為可以通過計算確定，他查閱有關資料得到如下數(shù)據(jù)，常溫下Fe(OH)3的溶度積Ksp=8.0×10-38,Cu(OH)2的溶度積Ksp=3.0×10-20，通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol·L-1時就認為沉淀完全，設溶液中CuSO4的濃度為3.0 mol·L-1，則Cu(OH)2開始沉淀時溶液的pH為________，F(xiàn)e3+完全沉淀時溶液的pH為________，通過計算確定上述方案________（填“可行”或“不可行”）。  ( 提示： lg5 =0.7)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(8分)A、B代表不同物質(zhì)，都是H、N、O三種元素組成的強電解質(zhì)，A、B的水溶液都呈酸性，且相同濃度時，A溶液抑制水的電離，B溶液中促進水的電離。
（1）寫出化學式A________， B________；
（2）室下，當A、B兩溶液PH均為4時，兩溶液中水電離出的氫離子的物質(zhì)的量濃度之比為1：_；
（3）寫出0.1 B溶液中離子濃度由大到小排序                   ；

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