下列說法正確的是(     ).
A．向25℃純水中加少量H2SO4(溫度不變),c(H+)、c(OH-)乘積不變
B．c(H+)越大，則pH越大，溶液的堿性越強
C．pH=0的溶液，其中只含有H+，而無OH-
D．若溶液中c(OH-)=10-7 mol/L,則該溶液一定呈中性
A
KW是溫度的函數(shù)，只與溫度有關(guān)，向25℃純水中加少量H2SO4(溫度不變),c(H+)、c(OH-)乘積不變，正確；PH是-lgc(H+), 所以c(H+)越大，則pH越小，溶液的酸性越強，B錯；pH=0的溶液，c(H+)為1，c(OH-)為10-14,C錯；若25℃溶液中c(OH-)=10-7 mol/L,則該溶液呈中性，如果沒有溫度限制則不一定，如100℃時，中性溶液中c(OH-)=10-6 mol/L，D錯。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是
A．100mL pH=3的鹽酸和醋酸溶液，與足量鋅反應時，起始時二者產(chǎn)生氫氣的速率醋酸快
B．100 mL 1 mol·L－1的鹽酸和50 mL 2 mol·L－1的鹽酸分別與足量的鋅反應，兩者放出氫氣的速率和質(zhì)量均相等
C．100 mL pH=3的鹽酸和醋酸溶液，與足量鋅反應后，所得氫氣的質(zhì)量醋酸多
D．100 mL 0.1mol·L－1的硫酸和鹽酸溶液，與足量鋅反應后，前者放出氫氣的質(zhì)量是后者放出氫氣質(zhì)量的2倍

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是   
A．Na2CO3溶液：c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)
B．NH4Cl溶液：c(NH4＋)＝c(Cl－)
C．硝酸鈉與稀鹽酸的混合溶液：c(Na＋)＝c(NO3－)
D．等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

MOH和ROH兩種堿的溶液分別加水稀釋時，pH變化如圖所示。下列敘述中正確的是（   ）
A．MOH是一種強堿
B．在x點，MOH完全電離
C．在x點，c(M＋)==c(R＋)
D．稀釋前，c(ROH)==10c(MOH)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

室溫時，檸檬水溶液的pH是3，其中的c(OH－)是
A．0.1 mol/LB．1×10-3 mol/LC．1×10-7 mol/LD．1×10-11 mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25℃時將水不斷滴入的氨水中，下列變化的圖象合理的是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）CuSO4·5H2O是銅的重要化合物，有著廣泛的應用。以下是CuSO4·5H2O的實驗室制備流程圖。

根據(jù)題意完成下列填空：
（1）理論上，為了制得純凈的CuSO4·5H2O晶體，需要消耗稀硫酸、稀硝酸溶質(zhì)物質(zhì)的量之比為            ，發(fā)生反應的離子方程式為                            。
（2）實際制得的膽礬晶體中還是含有一些雜質(zhì)，通常采用          法提純。
（3）實際生產(chǎn)過程中對所加稀硝酸的濃度控制要求比較高，通常用標準氫氧化鈉溶液來滴定。滴定過程中若用酚酞作指示劑，終點現(xiàn)象是                                          
                        。請在右圖中畫出滴定過程中溶液的pH隨所滴加氫氧化鈉溶液體積的變化的曲線圖（要求過A點）。
（4）上述使用的標準氫氧化鈉溶液已經(jīng)通過基準物質(zhì)的標定。下列物質(zhì)中通常可用來標定堿液的基準物質(zhì)是             。
A．醋酸B．草酸C．苯甲酸D．苯酚

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）已知25℃、101kPa下，氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次為285.8 kJ/mol、890.3kJ/mol、2800 kJ/mol。
（1）0.1mol甲烷和0.2mol氫氣組成的混合氣體在25℃、101kPa下完全燃燒釋放的熱量為      ；
（2）寫出表示葡萄糖燃燒熱的熱化學方程式：                        ；
（3）有人利用甲烷和氧氣的反應設(shè)計成如圖所示燃料電池，若使用酸性電解質(zhì)溶液，則兩極的電極反應式為：
a極：            ，b極：                     ；
若使用堿性電解質(zhì)溶液，則b極的電極反應式為：b極：                   ；
放電時電極a作    極，外電路中電流從    流向     ，電解質(zhì)溶液中陽離子移向       極；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于電解質(zhì)溶液中離子關(guān)系的說法正確的是
A．0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中離子濃度關(guān)系：
c(Na＋)＝2c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)
B．0.1 mol/L NH4Cl和0.1 mol·L－1 NH3·H2O等體積混合后離子濃度關(guān)系：
c(Cl－)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(OH－)
C．常溫下，向醋酸鈉溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH＝7，則混合溶液中：
c(Na＋)＝c(CH3COO－)
D．常溫下，在pH＝1的溶液中，F(xiàn)e2＋、NO、ClO－、Na＋能大量共存

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