Question

5．A～I的轉化關系如圖所示：

已知：①A、B、I為常見的單質，其余為化合物． ②化合物C、D、E由相同元素組成，且相對分子質量關系有：M（E）=2M（D），M（D）=M（C）+16．  ③G的稀溶液顯藍色．根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出E的分子式N₂O₄．
（2）反應①的化學方程式：N₂+O₂ $\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$2NO．
（3）反應⑤的離子方程式：3Cu+2NO₃^-+8H⁺=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
（4）單質I能否與濃硫酸反應？若能，寫出反應方程式；若不能，說明理由．能．
（5）若保持反應體系的溫度和體積不變，向反應③的平衡體系中加入一定量的D，則達到平衡時，D的轉化率增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（6）假設C和D的物質的量之比恰好為1：1，則兩者的混合物相當于一種酸酐（+3價的氧化物）．寫出用燒堿溶液吸收物質的量之比為1：1的C、D混合物的化學方程式：在解此類題時，首先將題中有特征的物質推出，然后結合推出的物質和題中的轉化關系推導剩余的物質，最后將推出的各種物質代入轉化關系中進行驗證即可．

Answer 1

分析 已知：①A、B、I為常見的單質，其余為化合物；
②化合物C、D、E由相同元素組成，且相對分子質量關系有：M（E）=2M（D），M（D）=M（C）+16；
 ③G的稀溶液顯藍色為銅離子的溶液，I單質為Cu，則H為稀硝酸，上述分析可知D為NO₂，E為N₂O₄，C為NO，F(xiàn)為H₂O，G為Cu（NO₃）₂，
轉化關系中A、B、I為常見的單質，其余為化合物，則B為O₂，A為N₂，綜上所述可知：
A為N₂，B為O₂，C為NO，D為NO₂，E為N₂O₄，F(xiàn)為H₂O，G為Cu（NO₃）₂，H為HNO₃，I為Cu，據(jù)此分析．

解答 解：已知：①A、B、I為常見的單質，其余為化合物；
②化合物C、D、E由相同元素組成，且相對分子質量關系有：M（E）=2M（D），M（D）=M（C）+16；
 ③G的稀溶液顯藍色為銅離子的溶液，I單質為Cu，則H為稀硝酸，上述分析可知D為NO₂，E為N₂O₄，C為NO，F(xiàn)為H₂O，G為Cu（NO₃）₂，
轉化關系中A、B、I為常見的單質，其余為化合物，則B為O₂，A為N₂，綜上所述可知：
A為N₂，B為O₂，C為NO，D為NO₂，E為N₂O₄，F(xiàn)為H₂O，G為Cu（NO₃）₂，H為HNO₃，I為Cu，
（1）E的分子式為：N₂O₄，
故答案為：N₂O₄；
（2）反應①是氮氣和氧氣放電反應生成一氧化氮，反應的化學方程式：N₂+O₂ $\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$2NO，
故答案為：N₂+O₂ $\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$2NO；
（3）反應⑤是銅稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮和水，反應的離子方程式為：3Cu+2NO₃^-+8H⁺=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，
故答案為：3Cu+2NO₃^-+8H⁺=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；
（4）單質I為Cu與濃硫酸加熱反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應的化學方程式為：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，
故答案為：能；Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
（5）若保持反應體系的溫度和體積不變，反應③為N₂O₄?2NO₂，平衡體系中加入一定量的D為NO₂，相當于增大壓強，平衡逆向進行，則達到平衡時，D的轉化率增大，
故答案為：增大；
（6）假設C和D的物質的量之比恰好為1：1，則兩者的混合物相當于一種酸酐（+3價的氧化物）N₂O₃．用燒堿溶液吸收物質的量之比為1：1的C、D混合物反應生成亞硝酸鈉，反應的化學方程式為：NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O，
故答案為：NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O．

點評 本題考查了物質轉化關系的分析、物質性質、特征反應條件等，在解此類題時，首先將題中有特征的物質推出，然后結合推出的物質和題中的轉化關系推導剩余的物質，最后將推出的各種物質代入轉化關系中進行驗證即可，題目難度中等．