【題目】Na2S粗品含有雜質(zhì),其純化、含量測定方法如下。回答下列問題:
(1)粗品經(jīng)水浸、過濾、__________________、洗滌、干燥等操作可以除去不溶性雜質(zhì),得到較純的Na2S固體。
(2)國標(biāo)中采用如圖所示裝置測定Na2S樣品溶液中Na2CO3的百分含量(實驗前,吸收管1、吸收管2、參比管中均裝入組成相同的乙醇、丙酮混合溶液,該溶液吸收CO2后,顏色發(fā)生改變) 。
(步驟一)標(biāo)定KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液
準(zhǔn)確稱取w g鄰苯二甲酸氫鉀(KC8H5O4,摩爾質(zhì)量為M g/mol)置于錐形瓶中,加入適量蒸餾水、2滴指示劑,用待標(biāo)定的KOH溶液滴定至終點,消耗v mL KOH溶液。
①標(biāo)定過程中應(yīng)該選用的指示劑名稱是______,理由是__________;
(已知鄰苯二甲酸的電離平衡常數(shù)為Ka1=1.1×10-3,Ka2=4.0×10-6)
②KOH溶液的準(zhǔn)確濃度為_____mol/L(用含M、v、w的代數(shù)式表示)
(步驟二)往三頸燒瓶中先后加入100mL 樣品溶液、15 ml過氧化氫溶液(足量),連接好裝置,加熱并打開抽氣裝置;
(步驟三)上述反應(yīng)完成后,從滴液漏斗中慢慢加入足量稀硫酸溶液,充分反應(yīng);
(步驟四)用裝置6中的KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定吸收管1中的溶液至與參比管中溶液相同的顏色,3 min內(nèi)不變色為終點。
③過氧化氫的作用是______;堿石棉的作用是__________;
④如果抽氣速度過快,可能導(dǎo)致測定結(jié)果_________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”);
⑤若步驟三中出現(xiàn)_______________________(填現(xiàn)象),說明實驗失敗,必須重新測定。
【答案】蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾 酚酞 滴定終點為鄰苯二甲酸鉀的水溶液,呈堿性 氧化除去S2- 除去空氣中的CO2 偏低 吸收管2中的溶液顏色發(fā)生明顯變化
【解析】
(1)粗品經(jīng)水浸、過濾、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等操作可以除去不溶性雜質(zhì),得到較純的Na2S固體。
(2)①根據(jù)滴定終點溶液的性質(zhì)選擇指示劑;
②根據(jù)KC8H5O4+KOH= K2C8H4O4+H2O找到數(shù)量關(guān)系,進行計算;
③過氧化氫具有氧化性,為了實驗結(jié)果準(zhǔn)確要防止空氣中的二氧化碳被吸收;
④抽氣過快反應(yīng)不能完全進行;
⑤步驟四中只滴定吸收管1中的溶液,則要保證吸收管1可以吸收全部二氧化碳。
(1)粗品經(jīng)水浸、過濾、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等操作可以除去不溶性雜質(zhì),得到較純的Na2S固體。故答案為:蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾;
(2)①滴定終點為鄰苯二甲酸鉀的水溶液,存在鄰苯二甲酸根的水解,導(dǎo)致溶液呈堿性,所以選用酚酞做指示劑,故答案為:酚酞;滴定終點為鄰苯二甲酸鉀的水溶液,呈堿性;
②滴定過程發(fā)生反應(yīng)KC8H5O4+KOH= K2C8H4O4+H2O,則反應(yīng)中鄰苯二甲酸氫鉀的物質(zhì)的量與氫氧化鉀物質(zhì)的量相同,n(KC8H5O4)=mol,則n(KOH)=mol,濃度c=,故答案為;
③過氧化氫具有氧化性,可以將硫離子氧化,以免生成硫化氫影響實驗結(jié)果;為了實驗結(jié)果準(zhǔn)確要防止空氣中的二氧化碳被吸收,故答案為:氧化除去S2-;除去空氣中的CO2;
④抽氣過快二氧化碳不能完全被吸收,繼而使測量結(jié)果偏小,故答案為:偏小;
⑤步驟四中只滴定吸收管1中的溶液,則要保證吸收管1可以吸收全部二氧化碳,當(dāng)吸收管2中顏色發(fā)生變化時,說明有二氧化碳在吸收管1中沒有完全被吸收,實驗失敗,故答案為:吸收管2中的溶液顏色發(fā)生明顯變化。
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【題目】下列關(guān)于有機物的說法或表述中不正確的是
A.等質(zhì)量的乙烷、乙烯、乙炔在氧氣中完全燃燒,消耗的氧氣乙烷最多
B.可借助于核磁共振氫譜區(qū)分乙醇和二甲醚這兩種物質(zhì)
C.CH3CH(CH3)CH(CH3)CH(C2H5)CH2CH3的名稱:2,3-二甲基-4-乙基己烷
D.石油裂解和油脂的皂化都是高分子生成小分子的過程
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W四種短周期主族元素在周期表中的相對位置如圖,下列說法不正確的是( )
A.Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比W的強
B.W的原子序數(shù)可能是Y的原子序數(shù)的2倍
C.Y原子形成的簡單離子半徑一定比X原子形成的簡單離子半徑大
D.若Z元素最高價氧化物的水化物是強酸,則W元素的單質(zhì)具有強氧化性
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】圖Ⅰ是實驗室中常用于制備和干燥氣體的裝置:
(1)甲同學(xué)用圖Ⅰ裝置、銅和稀硝酸制備并收集干燥的NO氣體:
①B中反應(yīng)的離子方程式為___;
②收集NO氣體的方法為___。
(2)乙同學(xué)用圖Ⅰ裝置制取NH3和O2的混合氣體,用圖Ⅱ裝置驗證氨的某些性質(zhì):
往A中加入濃氨水,B中加入Na2O2固體,C中加入堿石灰,D內(nèi)放置催化劑(鉑石棉),按氣流方向a→b→c→h連接各儀器:
①實驗中觀察到D內(nèi)有紅棕色氣體出現(xiàn),證明氨氣具有___(填“氧化性”或“還原性”)。
②D中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___、___。
③為防止NO2污染環(huán)境,E裝置中裝的試劑可以是___。
(3)丙同學(xué)用圖1、銅和濃硫酸制取SO2,則需要增加___(填儀器名稱)。實驗中他們?nèi)?/span>6.4g銅片和3mL8mol/L濃硫酸放在圓底燒瓶,反應(yīng)結(jié)束后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余,該小組中的同學(xué)認為還有一定量的硫酸剩余。
①寫出銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:___。實驗中若有mg銅參加了反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為___。
②實驗結(jié)束后發(fā)現(xiàn)銅片未完全溶解但硫酸剩余的原因是___。
③下列試劑中,能證明反應(yīng)停止后燒瓶中有硫酸剩余的是___(填字母)。
a.硫酸鈉溶液 b.氯化鋇溶液 c.銀粉 d.碳酸氫鈉固體
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【題目】煤的液化可以合成甲醇。下列有關(guān)說法正確的是
①“氣化”:C(s)+2H2O(g)===CO2(g)+2H2(g)ΔH1=+90.1kJ·mol—1
②催化液化I:CO2(g)+3H2(g)===CH3OH(g)+H2O(g)△H2=-49.0kJ·mol—1
③催化液化Ⅱ:CO2(g)+2H2(g)===CH3OH(g)+O2(g)△H3=akJ·mol
A. 催化液化I的反應(yīng)在高溫下更容易自發(fā)進行
B. C(s)+H2O(g)+H2(g)==CH3OH(g)△H=+41.1kJ·mol—1
C. △H2>△H3
D. 如圖所示為甲醇燃料電池的工作原理示意圖,負極的電極反應(yīng)為CH3OH-6e—+6OH—=CO2↑+5H2O
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【題目】液氨作為一種潛在的清潔汽車燃料,它在安全性、價格等方面較化石燃料和氫燃料有著較大的優(yōu)勢。請回答下列問題:
Ⅰ.已知反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的活化能Ea1=akJ/mol,相關(guān)化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:
化學(xué)鍵 | H-H | N≡N | N-H |
鍵能/kJ·mol-1 | 436 | 946 | 391 |
(1)反應(yīng)2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的活化能Ea2=______kJ/mol(用含a的代數(shù)式表示);
(2)已知:
① 4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l) △H1
② 4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(l) △H2
③ 4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(l) △H3
則△H1、△H2、△H3三者之間的關(guān)系為:△H3= ______________ ;
Ⅱ.利用生物燃料電池原理研究室溫下氨的合成,電池工作時MV2+/MV+在電極與酶之間傳遞電子,工作原理如圖所示。
(3)負極的電極反應(yīng)式為_______________;
(4)當(dāng)電路中通過3mol電子時,可產(chǎn)生氨氣的體積(標(biāo)況下)為_______L;正極區(qū)中n(H+)______(填“增加”、“減少”或“不變”);
(5)該裝置在高溫下不能正常工作,原因是_____。
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【題目】鐵元素是最重要的金屬元素之一,其不僅是各種鋼材的主要成分,很多含鐵化合物也具有重要意義。
(1)按照電子排布,可把元素周期表中的元素劃分成五個區(qū),鐵元素屬于____區(qū)。
(2)Fe-Cr-Al合金可作為汽車尾氣催化劑的載體,汽車尾氣催化劑可將NO2還原為無毒害的氣體,防止HNO3型酸雨的形成,NO2的空間構(gòu)型為____。HNO3的酸性強于HNO2的原因為___。
(3)金屬鐵晶體中鐵原子采用體心立方堆積,該鐵晶體的空間利用率為___(用含π的式子表示)。
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【題目】下列離子方程式書寫正確的是( )
A.硫酸與氫氧化鋇溶液混合:H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
B.少量的二氧化碳氣體通入足量燒堿溶液中反應(yīng)CO2+OH-=HCO3-
C.向FeBr2溶液中通入過量Cl2:2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
D.向碳酸鈣中滴加醋酸溶液:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
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【題目】關(guān)于常溫下pH=12的氨水和氫氧化鈉兩溶液,下列說法正確的是
A.氨水溶液的濃度大于氫氧化鈉溶液
B.NH3·H2O的電離方程式:NH3·H2O=NH4++OHˉ
C.c(NH3·H2O)+c(NH4+)=0.01mol·Lˉ1
D.將兩溶液稀釋100倍,則稀釋后溶液的pH值相同
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