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【題目】設NA為阿伏加德羅常數。下列說法正確的是( )

A. 286g Na2CO3·10H2O晶體中CO32-數目等于0.1NA

B. 標準狀況下，4.48L NO和2.24L O2完全反應后，容器內氣體分子數為0.2NA

C. 0.1mol Na和氧氣在一定條件下反應生成3.5g氧化物時，失去的電子數為0.2NA

D. 含有1mol FeCl3的飽和溶液滴入沸騰蒸餾水中，所得紅褐色液體中含膠粒數目為NA

【答案】A

【解析】286g Na2CO3·10H2O晶體中CO32-數目 0.1NA，故A正確；標準狀況下，4.48L NO和2.24L O2完全反應后，容器內存在2NO2N2O4，氣體分子數小于0.2NA，故B錯誤；0.1mol Na和氧氣在一定條件下反應生成3.5g氧化物時，鈉完全反應，失去的電子數為0.1NA，故C錯誤；氫氧化鐵膠體是氫氧化鐵的聚集體，含有1mol FeCl3的飽和溶液滴入沸騰蒸餾水中，所得紅褐色液體中含膠粒數目小于NA，故D錯誤。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生產，生活密切相關下列有關說法中不正確的是

A. 使用含鈣離子濃度較大的地下水洗衣服，肥皂去污能力減弱

B. PM2.5是指大氣中直徑接近2.5×10-6m的顆粒物，其分散在空氣中形成膠體

C. “青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，該過程屬于物理變化

D. “煤改氣”，“煤改電”等清潔燃料改造工程有利于減少霧霾天氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】居室空氣污染的主要來源之一是人們使用的裝飾材料、膠合板、內墻涂料會釋放出一種刺激性氣味氣體。該氣體是（ ）

A. 甲烷 B. 甲醛 C. 氨氣 D. 二氧化硫

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列判斷錯誤的是

A. 穩(wěn)定性：NH3>PH3>AsH3

B. 原子半徑：N>P>As

C. 酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4

D. 堿性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】檳榔堿在醫(yī)療上常用于治療青光眼，其一種合成路線如下：

已知：Ⅰ．不飽和化合物與氨（NH3）或胺（R—NH2）反應能生成新的胺類化合物

如：

II．

（1）B中含氧官能團的名稱為______________。

（2）反應①的反應類型為____________；反應②的反應條件為______________。

（3）反應③的化學方程式為_____________________。

（4）C的結構簡式為__________。

（5）下列說法正確的是____________（填字母）。

a．反應④為取代反應

b．檳榔堿與化合物G互為同系物

c．1 mol D最多能與2 mol NaOH發(fā)生反應

（6）已知A在NaOH溶液中水解的產物之一是一種新型功能高分子材料（PAANa）的單體，寫出生成PAANa的化學方程式__________________________。

（7）已知：CH2=CHCH3 ＋Cl2 CH2=CHCH2Cl＋HCl，以丙烯和乙醇為起始原料，選用必要的無機試劑合成A，寫出合成路線____________（用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列詩句中，加點字（詞）所指代物質的主要成分與其他三項不相同的是

A. 柳絮飛時花滿城 B. 朝如青絲暮成雪

C. 狐裘不暖錦衾薄 D. 春蠶到死絲方盡

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關阿伏加德羅常數NA的敘述正確的是

A. 1molCl2參加反應，不一定得到2NA個電子

B. 標準狀況下，將22.4LNO和11.2LO2混合后，可以得到NA個NO2分子

C. 常溫常壓下，1L0.1mol/LHF溶液中含有0.1NA個H+

D. 25 ℃，1.7g羥基所含電子數為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醛（HCHO）與葡萄糖相似具有強還原性，40%甲醛溶液沸點為96℃，易揮發(fā)。為探究過量甲醛和新制Cu(OH)2反應的產物，進行如下研究。

（1）在圖A 裝置中進行實驗，向a中加入50mL0. 5mol/LCuSO4溶液和100mL5mol/LNaOH溶液，振蕩，再加入50mL40％的甲醛溶液，緩慢加熱a，在65℃時回流20分鐘后冷卻至室溫。反應過程中觀察到有棕色固體生成，最后變成紅色，并有氣體產生。

①A裝置中儀器c的名稱是________。

②本實驗中儀器a應該選用下列哪種規(guī)格_______。

A．100mL B.250mL C.500mL D．1000mL

（2）查閱資料發(fā)現氣體產物主要是副反應產生的。為確認氣體產物中含H2不含CO，將裝置A和如上圖所示的裝置連接后進行實驗。

依次連接的合理順序為A→B→_____→_____→_____→_____→_____G，裝置B的作用是_______________。

（3）已知：。請設計實驗驗證a中甲醛的碳元素是否被氧化成＋4價________________。

（4）為研究紅色固體產物的組成，進行如下實驗(以下每步均充分反應)：

已知：Cu2O[Cu(NH3)4]+(無色) [Cu(NH3)4]2+(藍色)

①搖動錐形瓶i的目的是__________。

②錐形瓶ii中固體完全溶解得深藍色溶液的離子方程式為____________。

③將容量瓶ii中的溶液稀釋50倍后，溶液的顏色與容量瓶i相近。由此可知固體產物的成分及物質的量之比約為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述中錯誤的是

A. 離子鍵沒有方向性和飽和性，共價鍵有方向性和飽和性

B. 配位鍵在形成時，由成鍵雙方各提供一個電子形成共用電子對

C. 金屬鍵的實質是金屬中的“自由電子”與金屬陽離子形成的一種強烈的相互作用

D. 金屬鍵中的“自由電子”為金屬陽離子共用

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