Question

已知：A～K物質之間的轉化關系如圖所示，D、E、F、H均為氣體，其中E、F、H為無色氣體，A為形成化合物種類最多的元素形成的單質，G為黃色粉末（部分產(chǎn)物未給出）．

根據(jù)題意回答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式：
D

 

；白色沉淀1：

 

；白色沉淀2：

 

．
（2）寫出①、②反應的化學方程式：
①

 

，
②

 

，
②反應可用于

 

．
（3）I溶液呈

 

性（填“酸”、“堿”或“中”），升高溫度，該溶液的pH

 

（填“增大”、“減小”或“不變”），原因是

 

．
（寫出離子方程式和必要的文字說明）．
（4）若K為等物質的量的F與I反應的產(chǎn)物，將B與過量的Ba（OH）₂混合后加入K，所得白色沉淀為

 

．

Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：推斷題

分析：由題干信息可知A為碳，G為Na₂O₂，有色氣體D只能是NO₂，能與碳反應生成NO₂的B必是HNO₃，因此E為CO₂，碳與C的濃溶液加熱也能產(chǎn)生CO₂，則C必是H₂SO₄，故F是SO₂，以此可推斷框圖中的其它物質，H為O₂，I為Na₂CO₃，K為Na₂SO₃或NaHSO₃，它與HNO₃混合后，被HNO₃氧化生成SO₄^2-，與Ba（OH）₂反應生成白色沉淀1為BaSO₄，CO₂與過量Ba（OH）₂反應生成白色沉淀2為BaCO₃，若K為等物質的量的SO₂與Na₂CO₃反應的產(chǎn)物，則SO₂+Na₂CO₃═Na₂SO₃+CO₂，K為Na₂SO₃，HNO₃與Ba（OH）₂（過量）反應生成Ba（NO₃）₂，Ba（NO₃）₂與Na₂SO₃反應可生成沉淀BaSO₃．

解答： 解：由題干信息可知A為碳，G為Na₂O₂，有色氣體D只能是NO₂，能與碳反應生成NO₂的B必是HNO₃，因此E為CO₂，碳與C的濃溶液加熱也能產(chǎn)生CO₂，則C必是H₂SO₄，故F是SO₂，以此可推斷框圖中的其它物質，H為O₂，I為Na₂CO₃，K為Na₂SO₃，它與HNO₃混合后，被HNO₃氧化生成SO₄^2-，與Ba（OH）₂反應生成白色沉淀1為BaSO₄，CO₂與過量Ba（OH）₂反應生成白色沉淀2為BaCO₃，若K為等物質的量的SO₂與Na₂CO₃反應的產(chǎn)物，則SO₂+Na₂CO₃═Na₂SO₃+CO₂，K為Na₂SO₃，HNO₃與Ba（OH）₂（過量）反應生成Ba（NO₃）₂，Ba（NO₃）₂與Na₂SO₃反應可生成沉淀BaSO₃，判斷沉淀2為BaSO₃；
（1）上述分析可知D為NO₂，沉淀1為BaSO₄，沉淀2為BaCO₃，故答案為：NO₂；BaSO₄；BaCO₃；
（2）反應①是碳和濃硫酸加熱反應生成二氧化碳、二氧化硫和水，反應的化學方程式為：C+2H₂SO₄（濃）

△   .

CO₂↑+2SO₂+2H₂O；反應②為二氧化碳和過氧化鈉反應生成碳酸鈉和氧氣，反應的化學方程式為：2CO₂+2Na₂O₂═2Na₂CO₃+O₂；反應②過氧化鈉和二氧化碳反應生成氧氣，可以作為呼吸面具或潛水艇中作供氧劑；
故答案為：C+2H₂SO₄（濃）

△   .

CO₂↑+2SO₂+2H₂O；2CO₂+2Na₂O₂═2Na₂CO₃+O₂；呼吸面具或潛水艇中作供氧劑；
（3）I溶液為Na₂CO₃溶液，碳酸根離子水解顯堿性，CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，水解平衡時吸熱過程，升溫平衡正向進行，堿性增強，溶液PH增大，
故答案為：堿；增大；CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，升高溫度水解平衡正向移動，堿性增強；　
（4）等物質的量的F為SO₂與I為Na₂CO₃反應的產(chǎn)物，SO₂+Na₂CO₃═Na₂SO₃+CO₂，K為Na₂SO₃，將B為HNO₃與過量的Ba（OH）₂混合后加入K，HNO₃與Ba（OH）₂（過量）反應生成Ba（NO₃）₂，Ba（NO₃）₂與Na₂SO₃反應可生成沉淀BaSO₃．所得白色沉淀BaSO₃，故答案為：BaSO₃．

點評：本題考查了物質轉化關系，物質性質的分析判斷，主要是鈉、氮及其化合物性質的理解應用，注意反應實質和反應產(chǎn)物的理解應用，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．