Question

化合物A～I均是由Na⁺、NH₄⁺、Al³⁺、Ba²⁺、Mg²⁺、Cl^─、OH^─、SO₄^2─等八種離子中的某兩種形成的化合物，物質(zhì)A～I的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．

請回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A

 

，B

 

、F

 

G

 

；
（2）寫出反應(yīng)④的離子方程式

 

；
（3）Ba（AlO₂）₂溶液顯

 

性，原因（用離子方程式表示）

 

；
（4）不用其他試劑只提供試管和膠頭滴管如何鑒別I和C？（簡述實驗操作與現(xiàn)象及結(jié)論）

 

（5）C的稀溶液和E的稀溶液混合恰好反應(yīng)后，所得混合溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為

 

．

Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：推斷題

分析：依據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系分析可知，A溶液和I溶液反應(yīng)生成Ba（AlO₂）₂，說明A中含有Ba²⁺或AlO₂^-，A溶液和E反應(yīng)生成一水合氨，證明A中含有氫氧根離子，所以可以推斷A為Ba（OH）₂，I為含Al³⁺的化合物，E為含NH₄⁺的化合物，反應(yīng)分別為：A+B=D↓+C，A+G=H↓+F，A+I=Ba（AlO₂）₂+F，A+E=NH₃?H₂O+F，依據(jù)反應(yīng)特征和離子構(gòu)成及元素守恒分析判斷，I為AlCl₃，E為NH₄Cl，G為MgCl₂，H為Mg（OH）₂，F(xiàn)為BaCl₂，B為Na₂SO₄，C為NaOH，D為BaSO₄；依據(jù)推斷來回答問題．

解答： 解：依據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系分析可知，A溶液和I溶液反應(yīng)生成Ba（AlO₂）₂，說明A中含有Ba²⁺或AlO₂^-，A溶液和E反應(yīng)生成一水合氨，證明A中含有氫氧根離子，所以可以推斷A為Ba（OH）₂，I為含Al³⁺的化合物，E為含NH₄⁺的化合物，反應(yīng)分別為：A+B=D↓+C，A+G=H↓+F，A+I=Ba（AlO₂）₂+F，A+E=NH₃?H₂O+F，依據(jù)反應(yīng)特征和離子構(gòu)成及元素守恒分析判斷，I為AlCl₃，E為NH₄Cl，G為MgCl₂，H為Mg（OH）₂，F(xiàn)為BaCl₂，B為Na₂SO₄，C為NaOH，D為BaSO₄，
（1）分析判斷A為氫氧化鋇，化學(xué)式為Ba（OH）₂，B為硫酸鈉，化學(xué)式Na₂SO₄，F(xiàn)為氯化鋇，化學(xué)式BaCl₂，G為氯化鎂，化學(xué)式MgCl₂，故答案為：Ba（OH）₂；Na₂SO₄；BaCl₂；MgCl₂；
（2）反應(yīng)④為氫氧化鋇和氯化鋁溶液的反應(yīng)，氫氧化鋇過量，反應(yīng)生成偏鋁酸鋇，氯化鋇和水，反應(yīng)的離子方程式為：Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（3）因為偏鋁酸根能水解，使溶液顯堿性，水解的離子方程式為AlO₂^-+2H₂O?Al（OH）₃+OH^-，故答案為：堿；AlO₂^-+2H₂O?Al（OH）₃+OH^-；
（4）I為AlCl₃，C為NaOH，取其中一種少量放入試管中，用膠頭滴管吸取另一種溶液逐滴滴入試管中，邊滴邊振蕩．若一開始就有沉淀，振蕩后沉淀不消失，說明試管中裝的是氯化鋁溶液，膠頭滴管吸取的是氫氧化鈉溶液．（若一開始無沉淀產(chǎn)生，后來才產(chǎn)生沉淀說明試管中裝的是氫氧化鈉，膠頭滴管吸取的是氯化鋁），
故答案為：取其中一種少量放入試管中，用膠頭滴管吸取另一種溶液逐滴滴入試管中，邊滴邊振蕩．若一開始就有沉淀，振蕩后沉淀不消失，說明試管中裝的是氯化鋁溶液，膠頭滴管吸取的是氫氧化鈉溶液．（若一開始無沉淀產(chǎn)生，后來才產(chǎn)生沉淀說明試管中裝的是氫氧化鈉，膠頭滴管吸取的是氯化鋁）；
（5）C的稀溶液為NaOH和E的稀溶液為NH₄Cl，混合恰好反應(yīng)后生成一水合氨和氯化鈉溶液，一水合氨電離成堿性，所得混合溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為，c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺），
故答案為：c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）．

點評：本題考查了物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系的分析判斷，鹽類水解的應(yīng)用，物質(zhì)性質(zhì)和離子性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．