【題目】氫氣與氧氣生成水的反應(yīng)是氫能源應(yīng)用的重要途徑。下列有關(guān)說法正確的是
A. 一定溫度下,反應(yīng)2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)能自發(fā)進(jìn)行,該反應(yīng)的ΔH<0
B. 氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為O2+2H2O+4e4OH
C. 常溫常壓下,氫氧燃料電池放電過程中消耗11.2 L H2,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6.02×1023
D. 反應(yīng)2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)的ΔH可通過下式估算:
【答案】A
【解析】
A.體系能量降低和混亂度增大都有促使反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的傾向,該反應(yīng)屬于混亂度減小的反應(yīng),能自發(fā)說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng),即H<0,故A正確;
B.氫氧燃料電池,氫氣作負(fù)極,失電子發(fā)生氧化反應(yīng),中性條件的電極反應(yīng)式為:2H2 - 4e- =4H+,故B錯誤;
C.常溫常壓下,Vm≠22.L/mol,無法根據(jù)氣體體積進(jìn)行微粒數(shù)目的計算,故C錯誤;
D.反應(yīng)中,應(yīng)該如下估算:H=反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和-反應(yīng)中形成新共價鍵的鍵能之和,故D錯誤;
故選A。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)反應(yīng)2A(g) B(g) + D(g)在四種不同的條件下進(jìn)行,B、D起始濃度為0,反應(yīng)物A的濃度隨反應(yīng)時間的變化情況如下表:
實驗序號 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | |
(1) | 800 | 1.0 | 0.80 | 0.67 | 0.57 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
(2) | 800 | c2 | 0.60 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
(3) | 800 | c3 | 0.92 | 0.75 | 0.63 | 0.60 | 0.60 | 0.60 |
(4) | 820 | 1.0 | 0.40 | 0.25 | 0.20 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
根據(jù)上述數(shù)據(jù),下列說法錯誤的是
A. 在(1)中,反應(yīng)在10~20 min內(nèi)A的平均速率為0.013 mol/(L·min)
B. 在(2)中,A的初始濃度c2<1.0 mol/L
C. 設(shè)(3)的反應(yīng)速率為υ3,(1)的反應(yīng)速率為υ1,則υ3 > υ1
D. 比較(1)和(4),可推測該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】交聯(lián)聚合物P的結(jié)構(gòu)片段如圖所示。下列說法不正確的是(圖中表示鏈延長)
A. 聚合物P中有酯基,能水解
B. 聚合物P的合成反應(yīng)為縮聚反應(yīng)
C. 聚合物P的原料之一丙三醇可由油脂水解獲得
D. 鄰苯二甲酸和乙二醇在聚合過程中也可形成類似聚合物P的交聯(lián)結(jié)構(gòu)
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【題目】(1)下列離子方程式中,只能表示一個化學(xué)反應(yīng)的是________。(填序號)
①Fe+Cu2+=Fe2++Cu
②Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
③Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
④CO32-+2H+=CO2↑+H2O
⑤Ag++Cl-=AgCl↓
(2)在下列反應(yīng)中,HCl作還原劑的是________,HCl作氧化劑的是________。
①CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
②Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
③PbO2+4HCl(濃) PbCl2+Cl2↑+2H2O
④KClO3+6HCl(濃) KCl+3Cl2↑+3H2O
⑤CuO+2HCl=CuCl2+H2O
(3)在橫線上補充所需的離子或分子,并配平方程式。
①P+FeO+CaOCa3(PO4)2+Fe ______
②Mn2++ClO3-+H2O=MnO2↓+Cl2↑+________
(4)按要求分別用雙線橋或單線橋標(biāo)出下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的情況。
①3NO2+H2O=2HNO3+NO(雙線橋)____________
②8NH3+6NO27N2+12H2O(單線橋)______
(5)在做制備氫氧化鐵膠體的實驗時,有些同學(xué)沒有按要求進(jìn)行,結(jié)果沒有觀察到膠體,請你預(yù)測其現(xiàn)象并分析原因:
①甲同學(xué)沒有選用飽和氯化鐵溶液,而是將稀氯化鐵溶液滴入沸水中,結(jié)果沒有觀察到________,其原因是________________。
②乙同學(xué)在實驗中沒有使用蒸餾水,而是用自來水,結(jié)果會______,原因是______________。
③丙同學(xué)向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液后,長時間加熱,結(jié)果會____________,原因是___________________。
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【題目】在高壓下氮氣會發(fā)生聚合得到高聚氮,這種高聚氮的N—N鍵的鍵能為160kJ·mol-1(N2的鍵能為942kJ·mol-1),晶體片段結(jié)構(gòu)如右圖所示。又發(fā)現(xiàn)利用N2可制取出N5、N3。含N5+離子的化合物及N60、N5極不穩(wěn)定。則下列說法錯誤的是( )
A. 按鍵型分類,該晶體中含有非極性共價鍵
B. 含N5+離子的化合物中既有離子鍵又有共價鍵
C. 高聚氮與N2、N3、N5、N5+、N60互為同素異形體
D. 這種固體的可能潛在應(yīng)用是烈性炸藥或高能材料
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【題目】(1)汽車劇烈碰撞時,安全氣囊中發(fā)生反應(yīng):10NaN3+2KNO3===K2O+xNa2O+16N2↑,
①x=_______________;
②該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是_________,還原產(chǎn)物是____________,其質(zhì)量比為_______;
③每生成8個N2轉(zhuǎn)移________個電子;
(2)以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等)和H2SO4為原料,制備高純PbO,實現(xiàn)鉛的再生利用。其工作流程如下:
①過程Ⅰ中,在Fe2+催化下,Pb和PbO2反應(yīng)生成PbSO4的化學(xué)方程式是____________。
②過程Ⅰ中,Fe2+催化過程可表示為ⅰ.2Fe2++PbO2+4H++SO===2Fe3++PbSO4+2H2O ⅱ.……寫出ⅱ的離子方程式:____________________________。
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【題目】聚合硫酸鐵[Fe2(OH)6-2n(SO4)n]m廣泛用于水的凈化。以FeSO4·7H2O為原料,經(jīng)溶解、氧化、水解聚合等步驟,可制備聚合硫酸鐵。
(1)將一定量的FeSO4·7H2O溶于稀硫酸,在約70 ℃下邊攪拌邊緩慢加入一定量的H2O2溶液,繼續(xù)反應(yīng)一段時間,得到紅棕色黏稠液體。H2O2氧化Fe2+的離子方程式為________;水解聚合反應(yīng)會導(dǎo)致溶液的pH________。
(2)測定聚合硫酸鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù):準(zhǔn)確稱取液態(tài)樣品3.000 g,置于250 mL錐形瓶中,加入適量稀鹽酸,加熱,滴加稍過量的SnCl2溶液(Sn2+將Fe3+還原為Fe2+),充分反應(yīng)后,除去過量的Sn2+。用5.000×102 mol·L1 K2Cr2O7溶液滴定至終點(滴定過程中與Fe2+反應(yīng)生成Cr3+和Fe3+),消耗K2Cr2O7溶液22.00 mL。
①上述實驗中若不除去過量的Sn2+,樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定結(jié)果將________(填“偏大”或“偏小”或“無影響”)。
②計算該樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計算過程)_____。
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【題目】下列各組物質(zhì)中,所含分子數(shù)一定相同的是( 。
A.22 gCO2和11.2 LO2B.0.5 molH2SO4和18gH2O
C.1 gH2和14gN2D.0.3 molO2和0.2 molO3
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【題目】現(xiàn)有HA、HB和H2C三種酸。室溫下用0.1mol·L-1NaOH溶液分別滴定20.00 mL濃度均為0.1mol·L-1的HA、HB兩種酸的溶液,滴定過程中溶液的pH隨滴入的NaOH 溶液體積的變化如圖所示。
(1)a點時的溶液中由水電離出的c(H+)=________mol·L-1,Ka(HB)=________。
(2)與曲線I 上的c點對應(yīng)的溶液中各離子濃度由大到小的順序為________;b點對應(yīng)的溶液中c(HB)____c(B-)(填“>”“<”或“=”)。
(3)已知常溫下向0.1mol·L-1的NaHC 溶液中滴入幾滴石蕊試液后溶液變成紅色。
①若測得此溶液的pH=1,則NaHC的電離方程式為_______________。
②若在此溶液中能檢測到H2C 分子,則此溶液中c(C2-)________c(H2C)(填“>”“<”或“=”)。
③若H2C的一級電離為H2C=H++ HC-,常溫下0.1mol·L-1H2C溶液中的c(H+ )=0.11mol·L-1,則0.1mol·L-1NaHC溶液中的c(H+)________0.01mol·L-1(填“>”“<”或“=”)。
(4)已知溫度時,0.1 mol·L-1的某一元酸HB在水中有 0.1% 發(fā)生電離,回答下列各問題:
①該溶液的pH=________。
②HB的電離平衡常數(shù)K=________。
③由HB電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的________倍。
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