【題目】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)健斷裂時吸收的能量與化學(xué)健形成時放出的能量不同引起的。如圖為N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過程中的能量變化，下列說法中正確的是

A．1molN2(g)和1molO2(g)反應(yīng)放出的能量為180kJ

B．1molN2(g)和1molO2(g)具有的總能量小于2molNO(g)具有的總能量

C．在1L的容器中發(fā)生反應(yīng)．10min內(nèi)N2減少了1mol，因此10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為v(NO)=0．1mol/(L·min)

D．NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水

【答案】B

【解析】

試題分析：A．反應(yīng)熱就是斷鍵吸收的能量和形成化學(xué)鍵所放出的能量的差值，所以該反應(yīng)的反應(yīng)熱是946kJ/mol＋498kJ/mol－2×632kJ/mol＝＋180kJ/mol，所以該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，A項錯誤，B．根據(jù)上述分析，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，1molN2(g)和1molO2(g)具有的總能量小于2molNO(g)具有的總能量，B項正確；C．10min內(nèi)N2減少了1mol，則NO增加了2moL，因此10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為v(NO) = 2mol ÷ (1L × 10min)=0．2mol/(L·min)，C項錯誤；D．NO與NaOH不反應(yīng)，不是酸性氧化物，D項錯誤；答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵炭混合物（鐵屑和活性炭的混合物）、納米鐵粉均可用于處理水中污染物。

（1）鐵炭混合物在水溶液中可形成許多微電池。將含有Cr2O72-的酸性廢水通過鐵炭混合物，在微電池正極上Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3＋，其電極反應(yīng)式為_____________。

（2）在相同條件下，測量總質(zhì)量相同、鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的鐵炭混合物對水中Cu2+和Pb2+的去除率，結(jié)果如圖所示。

①當(dāng)鐵炭混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0時，也能去除水中少量的Cu2+和Pb2+，其原因是__________。

②當(dāng)鐵炭混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于50%時，隨著鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的增加，Cu2+和Pb2+的去除率不升反降，其主要原因是_____________。

（3）納米鐵粉可用于處理地下水中的污染物。

①一定條件下，向FeSO4溶液中滴加堿性NaBH4溶液，溶液中BH4-（B元素的化合價為+3）與Fe2+反應(yīng)生成納米鐵粉、H2和B(OH)4－，其離子方程式為_________。

②納米鐵粉與水中NO3-反應(yīng)的離子方程式為4Fe+NO3-+10H+＝4Fe2++NH4++3H2O．研究發(fā)現(xiàn)，若pH偏低將會導(dǎo)致NO3-的去除率下降，其原因是__________。

③相同條件下，納米鐵粉去除不同水樣中NO3-的速率有較大差異（如下圖），產(chǎn)生該差異的可能原因是____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】分子式為C4H10O，且不能與鈉反應(yīng)生成H2的結(jié)構(gòu)有（不含立體異構(gòu)）

A. 2種 B. 3種 C. 4種 D. 5種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列法不正確的是

A. 氯化鈉可用于配制生理鹽水 B. 硅單質(zhì)可用于制造光電池

C. 碘鹽中的碘元素以單質(zhì)存在 D. 氧化鋁是優(yōu)良的耐高溫材料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關(guān)該電池的說法正確的是

A. CH4+H2O3H2+CO，每消耗1mol CH4轉(zhuǎn)移12mol電子

B. 電極A上H2參與的電極反應(yīng)為：H2+2OH－－2e－=2H2O

C. 電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+2CO2+4e－=2CO32－

D. 電池工作時，CO32－向電極B移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g) △H，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。回答下列問題：

（1）反應(yīng)的△H 0（填“＞”或“＜”）；100℃時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示。在0～60s時段，反應(yīng)速率v(NO2)為 mol·L－1·s－1，反應(yīng)的平衡常數(shù)K為 。

（2）100℃時達(dá)平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c(N2O4)以0.0020mol·L－1·s－1的平均速率降低，經(jīng)10s又達(dá)到平衡。則T 100℃（填“大于”或“小于”）。

（3）利用圖（a）和（b）中的信息，按圖（b）裝置（連通的A、B瓶中已充有NO2氣體）進(jìn)行實驗�？捎^察到B瓶中氣體顏色比A瓶中的 （填“深”或“淺”），其原因是 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)用Na2CO3配制0.10mol.L-1Na2CO3溶液的過程如圖所示，你認(rèn)為該同學(xué)的錯誤有

A. ②③ B. ④⑤ C. ①⑥ D. ①⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)設(shè)計如下實驗方案，以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物，試回答下列問題。

（1）B物質(zhì)的化學(xué)式為。

（2）在蒸發(fā)操作中必須用到蒸發(fā)皿，下面對蒸發(fā)皿的操作中正確的是

A．將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺的鐵圈上直接用酒精燈火焰加熱

B．將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺的鐵圈上，并加墊石棉網(wǎng)加熱

C．將蒸發(fā)皿放置在三腳架上直接用酒精燈火焰加熱

D．在三腳架上放置泥三角，將蒸發(fā)皿放置在泥三角上加熱

（3）該方案的明顯失誤是因為某一步設(shè)計不當(dāng)而使分離產(chǎn)物不純，該步正確的方案可以設(shè)計為。

（4）若要測定原混合物中KCl和BaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，除了要準(zhǔn)確稱量混合物的質(zhì)量外，至少還要獲得的數(shù)據(jù)是的質(zhì)量。

（5）請按要求寫出下列離子方程式：

生成沉淀A：_____________________________________________________

沉淀A與鹽酸反應(yīng)：______________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】

A. C、H、O、N B. P、S、K、Ca

C. Ni、Cu、Cl、Mg D. B、Fe、Mn、Mo

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