【題目】下列儀器使用時允許用酒精燈直接加熱的是( )。
A. 量筒 B. 蒸餾燒瓶 C. 試管 D. 燒杯
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示,
其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等,請回答下列問題:
(1)T的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。
(2)元素的非金屬性為(原子的得電子能力):QW(填“強于”或“弱于”)。
(3)W的單質(zhì)與其最高價氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng),生成兩種氧化物,其中一種是氣體,反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
(4)原子序數(shù)比R多1的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物,此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是。
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【題目】下列說法正確的是( )
A. 1 mol氧 B. SO42-的摩爾質(zhì)量是96 g
C. 3 mol小麥 D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol O2
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【題目】20℃時,將10mL 0.1mol/L Na2S2O3溶液和10mL 0.1mol/L的H2SO4溶液混合,3min后溶液中明顯出現(xiàn)渾濁.已知溫度每升高10℃,化學(xué)反應(yīng)速度增大到原來的3倍,那么40℃時,同樣的反應(yīng)要同樣看到渾濁,需要的時間是( 。
A.40s
B.15s
C.30s
D.20s
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【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀.甲同學(xué)認(rèn)為沉淀可能是CuCO3;乙同學(xué)認(rèn)為沉淀可能是Cu(OH)2;丙同學(xué)認(rèn)為沉淀可能是CuCO3和Cu(OH)2的混合物.(查閱資料知:CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水)
(1)Ⅰ.在探究沉淀成分前,須將沉淀從溶液中分離并凈化.其具體操作依次為 . 用如圖1所示裝置,選擇必要的試劑,定性探究生成物的成分.
(2)B中試劑為 .
(3)能證明生成物中有CuCO3的實驗現(xiàn)象是 .
(4)Ⅱ.若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有,可利用下列裝置如圖2通過實驗測定其組成.
實驗開始和結(jié)束時都要通入過量的空氣,請說明結(jié)束時通入過量空氣的作用是 .
(5)各裝置連接順序為 e→→h.(填字母序號)
(6)若沉淀樣品的質(zhì)量為m克,裝置B質(zhì)量增加了n克,則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 .
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【題目】在含1 mol KAl(SO4)2的溶液中逐滴加入2 mol Ba(OH)2溶液,下列有關(guān)說法中正確的是( )
A.先生成沉淀,后沉淀全部溶解
B.當(dāng)溶液中Ba2+全部沉淀出來時,沉淀的總物質(zhì)的量最大
C.最后得到的沉淀是BaSO4
D.最后的沉淀為2 mol BaSO4、1 mol Al(OH)3
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【題目】
(1)如圖所示的裝置在實驗室中用途比較廣泛:
①排空氣法收集氣體,若收集CO2氣體,進(jìn)氣口為 (填“a”或“b”)。
②若瓶中裝滿水,可用于收集下列氣體中的(選填編號)。
A、NO B、NO2 C、NH3 D、HCl
此時進(jìn)氣口為(填“a”或“b”)。
③如果廣口瓶中盛放濃硫酸,可用作氣體干燥裝置,則該裝置不可以干燥的氣體有(選填編號)。
A、HCl B、NH3 C、H2 D、CO
④此裝置還可用于除去氣體中的雜質(zhì)氣體。若要用此裝置除去CO2中混有的少量SO2氣體,則裝置中應(yīng)盛放的液體可能是(選填編號)。
A、NaOH溶液 B、飽和Na2CO3溶液 C、飽和NaHCO3溶液 D、濃H2SO4
(2)下面是中學(xué)化學(xué)實驗中常見的幾種儀器:
A.量筒 B.容量瓶 C.試管 D.圓底燒瓶 E.托盤天平
①其中儀器上要標(biāo)出使用溫度的是(填選項)
②可用作反應(yīng)容器并能進(jìn)行加熱的是(填選項)
③下列操作,使得實驗結(jié)果偏小的是(填選項)
A.稱取5.2 gNaCl固體時,將砝碼放在左盤,NaCl固體放在右盤
B.配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液,轉(zhuǎn)移NaCl溶液前,容量瓶中已有少許蒸餾水
C. 配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液,定容時俯視讀數(shù)。
D.用量筒量取一定體積的濃硫酸,濃硫酸倒入燒杯后,用蒸餾水繼續(xù)沖洗量筒內(nèi)壁并將洗滌液倒入燒杯。
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【題目】在1.0L密閉容器中放入0.10 mol X,在一定溫度下發(fā)生反應(yīng):X(g)Y(g)+Z(g)△H<0容器內(nèi)氣體總壓強p隨反應(yīng)時間t的變化關(guān)系如圖所示.以下分析正確的是( 。
A.從反應(yīng)開始到t1時的平均反應(yīng)速率v(X)= mol/(Lmin)
B.該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.32
C.欲提高平衡體系中Y的含量,可升高體系溫度或減少Z的量
D.其他條件不變,再充入0.1 mol 氣體X,平衡正向移動,X的轉(zhuǎn)化率增大
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