【題目】已知反應:NaH+H2O=H2+NaOH,對該反應的判斷正確的是( 。
A.1mol NaH參加反應失去1mol電子
B.每生成1mol H2轉(zhuǎn)移2mol電子
C.NaH既是氧化劑,又是還原劑
D.NaOH是氧化產(chǎn)物

【答案】A
【解析】解:A.NaH中H元素的化合價為﹣1價,1mol NaH參加反應失去1mol電子,故A正確;

B.NaH中H元素的化合價為﹣1價,H2O中H為+1價,生成1mol氫氣轉(zhuǎn)移1mol電子,故B錯誤;

C.與水反應時NaH為還原劑,水為氧化劑,故C錯誤;

D.該反應中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都是氫氣,故D錯誤;

故選A.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】合成氨技術的創(chuàng)立開辟了人工固氮的重要途徑,其研究來自正確的理論指導,合成氨反應的平衡常數(shù)K值和溫度的關系如表:

度(℃)

360

440

520

K

0.036

0.010

0.0038

(1)①由上表數(shù)據(jù)可知該反應為_____ (填放熱,吸熱,無法確定。┓磻

②下列措施能用勒夏特列原理解釋是_____(填序號)。

a.增大壓強有利于合成氨 b.使用合適的催化劑有利于快速生成氨

c.生產(chǎn)中需要升高溫度至500°C左右 d.需要使用過量的N2,提高H2轉(zhuǎn)化率

(2)0.2mol氨氣溶于水后再與含有0.2mol硫酸的溶液反應放熱QkJ,請你用熱化學方程式表示其反應式_____。

(3)常溫時,將amol氨氣溶于水后,再通入bmol氯化氫,溶液體積為1L,且c(NH4+)=c(Cl),則一水合氨的電離平衡常數(shù)Kb=_____(用ab表示)。

(4)原料氣H2可通過反應 CH4(g)+H2O (g)CO(g)+3H2(g) 獲取,已知該反應中,當初始混合氣中的恒定時,溫度、壓強對平衡混合氣CH4含量的影響如圖所示:

①圖中,兩條曲線表示壓強的關系是:P1_____P2(填“>”、“=”或“<”)。

②其它條件一定,升高溫度,氫氣的產(chǎn)率會__(填“增大”,“減小”減小,“不變”不變)。

(5)原料氣H2還可通過反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)獲取。

T℃時,向容積固定為5L的容器中充入1mol水蒸氣和1mol CO,反應達平衡后,測得CO的濃度為0.08molL1,該溫度下反應的平衡常數(shù)K值為_____

②保持溫度仍為T℃,容積體積為5L,改變水蒸氣和CO的初始物質(zhì)的量之比,充入容器進行反應,下列描述能夠說明體系處于平衡狀態(tài)的是_____(填序號)。

a.容器內(nèi)壓強不隨時間改變

b.混合氣體的密度不隨時間改變

c.單位時間內(nèi)生成a mol CO2的同時消耗a mol H2

d.混合氣中n(CO):n(H2O):n(CO2):n(H2)=1:16:6:6

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知:苯與液溴在溴化鐵的催化作用下可以發(fā)黃色呢個反應生成溴苯。某同學用如圖的裝置制取溴苯并證明發(fā)生的是取代反應。先向分液漏斗中加入苯和液溴,再將混合液慢慢滴入反應器A(A下端活塞關閉)中,已知溴可溶于溴苯中。

(1)寫出A中反應的化學方程式______________________________________________________

(2)實驗結(jié)束時,打開A下端的活塞,讓反應液流入B中,充分振蕩,目的是________________________________,寫出有關反應的化學方程式______________________________________。

(3) C中盛放CCl4的作用是______________________________。

(4)向試管D中加入AgNO3溶液,若產(chǎn)生淡黃色沉淀,則能證明該反應為取代反應。另一種證明的方法是_______________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關化學與生活的說法錯誤的是( )
A.鐵粉、生石灰均可作食品抗氧化劑
B.明礬、氯化鐵均可作凈水劑
C.牛奶、雞蛋清均可用于重金屬中毒解毒
D.碘酒、雙氧水均可用于傷口消毒

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Ⅰ.某溫度下,子一個10L的恒容密閉容器中,X、Y、Z均為氣體,三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空:

(1)該反應的化學方程式為_____________ ;

(2)反應開始至2min,以氣體Z表示的平均反應速率為_____________;

Ⅱ.在恒溫恒容的密閉容器中,當下列物理量不再發(fā)生變化時:

①混合氣體的壓強②混合氣體的密度③混合氣體的總物質(zhì)的量④混合氣體的顏色⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量⑥各反應物或生成物的反應速率之比等于化學計量數(shù)之比

(1)一定能證明2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)達到平衡狀態(tài)的是_______(填序號,下同)。

(2)一定能證明A(s)+2B(g) C(g)+D(g)達到平衡狀態(tài)的是_______。

Ⅲ. 將 6mol A氣體 與 2mol B氣體在2L密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應:

3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g).若經(jīng)5min后反應達到平衡狀態(tài),容器內(nèi)的壓強變小,并知D的平均反應速率為0.2mol/(L·min),請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

①x的數(shù)值為______;

②5min時B的轉(zhuǎn)化率為______;

③若升高溫度,V_________(填“變大”“變小”或“相等”)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知有機物A~I之間的轉(zhuǎn)化關系如圖所示:

A與D、B與E、I與F互為同分異構(gòu)體;

C的最簡式與乙炔相同,且相對分子質(zhì)量為104;

A~I均為芳香族化合物。

根據(jù)以上信息,回答下列問題:

(1)G中含有的官能團名稱為________________。

(2)H的結(jié)構(gòu)簡式________________。

(3)I與F互為同分異構(gòu)體,下列能夠鑒別兩者的方法或試劑是________。

A.李比希法 B質(zhì)譜法 C.紅外光譜法 D.核磁共振氫譜法 E.銀氨溶液

(4)寫出反應的化學方程式:_______________________________。

(5)寫出E→F反應的化學方程式:____________________________。

(6)苯環(huán)上含有兩個取代基且能與NaOH溶液反應,但不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應的G的同分異構(gòu)體有________種。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數(shù)據(jù),試根據(jù)標簽上的有關數(shù)據(jù)回答下列問題:

(1)該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為__________mol·L-1

(2)取用任意體積的該鹽酸溶液時,下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是_____。

A.溶液中HCl的物質(zhì)的量 B.溶液的濃度

C.溶液的密度 D.溶液中Cl-的數(shù)目

(3)下列容量瓶的使用方法中,不正確的是____________

A.使用容量瓶前檢驗是否漏水

B.容量瓶用水洗凈后,再用待配溶液洗滌

C.配制溶液時,如果試樣是固體,把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中,緩慢加水至接近刻度線1~2cm處,用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。

D.配制溶液時,若試樣是液體,用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中,緩慢加水至刻度線1~2cm處,用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。

E.蓋好瓶塞,用食指頂住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反復倒轉(zhuǎn)多次,搖勻。

(4)某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制480mL物質(zhì)的量濃度為0.200 mol·L-1的稀鹽酸。

①該學生需要用量筒量取________mL上述濃鹽酸進行配制。

②在配制過程中,下列實驗操作會使所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度偏大的有_____

A.轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容。

B.用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面。

C.在容量瓶中定容時俯視刻度線。

D.定容后把容量瓶倒置搖勻,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又加水至刻度線。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】根據(jù)所學習的電化學知識,下列說法正確的是

A. 太陽能電池的主要材料為二氧化硅

B. 鐵與電源正極連接可實現(xiàn)電化學保護

C. 酸雨后鋼鐵易發(fā)生析氫腐蝕、鐵鍋存留鹽液時易發(fā)生吸氧腐蝕

D. iPhone7s用的鋰離子電池屬于一次電池

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知A是一種氣態(tài)烴,標況下的密度為125g/L,現(xiàn)以A為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)E,其合成路線如下圖所示。

1寫出A的結(jié)構(gòu)簡式 。

2B、D分子中所含官能團的名稱分別是 、 。

3物質(zhì)B可以直接氧化為D,需要加入的試劑是 。

4寫出下列反應的化學方程式:

反應②的化學方程式: 。反應類型: ;

反應④的化學方程式: 。反應類型: ;

5B可由含淀粉的濃產(chǎn)品如玉米、小麥、薯類等經(jīng)發(fā)酵、蒸餾而得。請寫出淀粉水解的化學方程式

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