【題目】根據(jù)所學(xué)習(xí)的電化學(xué)知識，下列說法正確的是

A. 太陽能電池的主要材料為二氧化硅

B. 鐵與電源正極連接可實現(xiàn)電化學(xué)保護(hù)

C. 酸雨后鋼鐵易發(fā)生析氫腐蝕、鐵鍋存留鹽液時易發(fā)生吸氧腐蝕

D. iPhone7s用的鋰離子電池屬于一次電池

【答案】C

【解析】

A．太陽能電池的主要材料為晶體硅，故A錯誤；B．鐵與電源正極連接，金屬鐵做陽極，易被腐蝕，故B錯誤；C．酸雨后電解質(zhì)環(huán)境是酸性較強的，易發(fā)生析氫腐蝕，炒鍋存留鹽液時的電解質(zhì)為中性，金屬易發(fā)生吸氧腐蝕，故C正確；D．鋰離子電池為可充電池，屬于二次電池，故D錯誤；故答案為C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A．復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)

B．置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

C．有單質(zhì)參加的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

D．有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)：NaH+H2O=H2+NaOH，對該反應(yīng)的判斷正確的是（　�。�
A.1mol NaH參加反應(yīng)失去1mol電子
B.每生成1mol H2轉(zhuǎn)移2mol電子
C.NaH既是氧化劑，又是還原劑
D.NaOH是氧化產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】1866年凱庫勒提出了苯的單、雙鍵交替的正六邊形平面結(jié)構(gòu)，解釋了苯的部分性質(zhì)，但還有一些問題尚未解決，它不能解釋下列事實

A. 苯不能因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而使溴水褪色 B. 苯能與H2發(fā)生加成反應(yīng)

C. 溴苯?jīng)]有同分異構(gòu)體 D. 間二溴苯只有一種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：① A是石油裂解氣的主要成份，A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平 ② 。現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如下圖所示。

回答下列問題：

（1）B、D分子中的官能團(tuán)名稱分別是 __________、___________。

（2）寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：①__________，②__________，④________。

（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②____________________________；④_____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素A、B、C、D，A元素的原子最外層電子排布式為ms1，B元素的原子價電子排布式為ns2np2，C元素位于第二周期且原子中p能級與所有s能級電子總數(shù)相等，D元素原子的L層的p能級中有3個未成對電子。

(1)C元素原子基態(tài)時的價電子排布式為________，若A元素為非金屬元素，A與C形成的化合物中的共價鍵屬于________鍵(填“σ”或“π”)。

(2)當(dāng)n＝2時，B的最簡單氣態(tài)氫化物的分子構(gòu)型為________，中心原子的雜化方式為________，BC2屬于________分子(填“極性”或“非極性”)，當(dāng)n＝3時，B與C形成的晶體屬于________晶體。

(3)若A元素的原子最外層電子排布式為2s1，B元素的原子價電子排布式為3s23p2，A、B、C、D四種元素的第一電離能由大到小的順序為____________________(填元素符號)。

(4)右圖為C元素與鈦、鈣元素形成的某晶體結(jié)構(gòu)中的最小重復(fù)單元，該晶體中每個鈦原子周圍與它最近且距離相等的鈣離子有________個，該晶體的化學(xué)式為________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中，不正確的是（ ）
A.蔗糖可作調(diào)味劑
B.鐵粉可作抗氧化劑
C.碳酸氫鈉可作抗酸藥
D.熟石灰可作食品干燥劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硒(Se)是一種有抗癌、抗氧化作用的元素,可以形成多種化合物。

(1)基態(tài)硒原子的價層電子排布式為____________。

(2)鍺、砷、硒的第一電離能大小排序為____________。

H2SeO4的酸性比H2SeO3的強,其原因是____________。

(3)H2SeO3的中心原子雜化類型是____________;Se的立體構(gòu)型是____________。與Se互為等電子體的分子有(寫一種物質(zhì)的化學(xué)式即可)

_ ___________。

(4)H2Se屬于________(填“極性”或“非極性”)分子;單質(zhì)硒的熔點為217℃,它屬于________晶體。

(5)硒化鋅是一種重要的半導(dǎo)體材料,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,該晶胞中硒原子的配位數(shù)為___________;

若該晶胞密度為ρg·cm-3,硒化鋅的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1。NA代表阿伏加德羅常數(shù),則晶胞參數(shù)a為______________pm。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) ΔH=－565.2 kJ·molˉ1，下列說法不正確的是

A．CO(g)+O2(g)＝CO2(g) ΔH=－282.6 kJ·molˉ1

B．2mol CO(g)與1mol O2(g)反應(yīng)生成2mol CO2(s)放出熱量小于565.2 kJ

C．相同條件下，2mol CO(g)和1mol O2(g)的總能量大于2mol CO2(g)的總能量

D．拆開2mol CO和1mol O2的化學(xué)鍵所需總能量低于形成2mol CO2化學(xué)鍵所放出總能量

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