【題目】I.鉛蓄電池是典型的可充型電池,電池總反應(yīng)為:Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)放電時(shí),負(fù)極材料是___;電解液中H2SO4的濃度將變___(選“變大”“變小”或“不變”);
(2)充電時(shí),陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是___。
II.如圖是一個(gè)化學(xué)過(guò)程的示意圖。
(1)圖中甲池是___裝置(填“電解池”或“原電池”),其中K+移向___極(選“正”或“負(fù)”)
(2)乙池中石墨電極A上發(fā)生的電極反應(yīng)式:___。
(3)若丙內(nèi)為足量NaCl溶液,當(dāng)甲池內(nèi)通入11.2LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則丙池中產(chǎn)生的氣體的體積為____L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。
【答案】Pb 變小 PbSO4 + 2H2O - 2e- = PbO2 + 4H+ + SO42- 原電池 正極 2H2O-4e-=O2↑4H+ 44.8 L
【解析】
I(1)Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O,放電時(shí),Pb作為負(fù)極,所以負(fù)極的電極反應(yīng)式是Pb+SO42--2e-=PbSO4,反應(yīng)過(guò)程中消耗了硫酸,所以電解液中H2SO4的濃度將變;
(2)充電時(shí),陽(yáng)極上硫酸鉛失電子生成PbO2,電極反應(yīng)式是:PbSO4 + 2H2O - 2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-;
II. (1)燃料電池是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置,甲池屬于原電池,原電池工作時(shí),電解質(zhì)溶液中K+向正極移動(dòng);
(2)甲池中通入O2的為正極,通入CH3OH的為負(fù)極,乙池有外接電源屬于電解池,連接原電池正極的A是陽(yáng)極,A電極上水得電子生成氧氣和氫離子,電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2↑4H+;
(3)若丙內(nèi)為足量NaCl溶液,當(dāng)甲池內(nèi)通入11.2LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)即0.5molO2,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4×0.5mol=2mol,根據(jù)丙中電極總反應(yīng)2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑,轉(zhuǎn)移2mol電子生成2mol氣體,則丙池中產(chǎn)生的氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為2mol×22.4L/mol=44.8 L。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化合物H是重要的有機(jī)物,可由E和F在一定條件下合成:(部分反應(yīng)物或產(chǎn)物省略,另請(qǐng)注意箭頭的指向)
已知以下信息:
i.A屬于芳香烴,H屬于酯類(lèi)化合物。
ii.I的核磁共振氫譜為二組峰,且峰的面積比為6:1。
回答下列問(wèn)題:
(1)E的含氧官能團(tuán)名稱是 ______ ,B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________________。
(2)B→C和G→J兩步的反應(yīng)類(lèi)型分別為 ___________,____________。
(3)①E+F→H的化學(xué)方程式是____________________________________。
②D與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________。
(4)E的同系物K比E相對(duì)分子質(zhì)量大28,則K的同分異構(gòu)體共 ______ 種,其中核磁共振氫譜顯示為4組峰,且峰面積之比為6:2:1:1,寫(xiě)出符合要求的該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(寫(xiě)出1種即可) ____________________________ 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下圖是一種形狀酷似一條小狗的有機(jī)物,化學(xué)家Tim Rickard將其取名為“doggycene”,下列有關(guān)doggycene的說(shuō)法正確的是( )
A. “doggycene”中所有碳原子不可能處于同一平面上
B. 該物質(zhì)的分子式為C26H30
C. 常溫下該有機(jī)物為氣態(tài)
D. 1mol該物質(zhì)在氧氣中完全燃燒生成CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為2:1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖,a、b是石墨電極,通電一段時(shí)間后,b極附近溶液顯紅色。下列說(shuō)法不正確的是( )
A.X極是電源正極,Y極是電源負(fù)極
B.Cu電極上增重6.4g時(shí),b極產(chǎn)生4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體
C.電解過(guò)程中CuSO4溶液的pH逐漸減小
D.a極的電極反應(yīng)式為2C1--2e-=Cl2↑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用石墨電極電解200mLH2SO4和CuSO4的混合溶液,通電一段時(shí)間后,兩極均收集到2.24L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),原混合溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為( )
A.0.2mol·L-1B.0.3mol·L-1C.0.4mol·L-1D.0.5mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E、W為六種前四周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大. A 與 D 同主族,可形成 DA 型離子化合物,B與C同周期且相鄰,C與E同主族,E2-與 Ar 原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),W 的合金用量最大、用途最廣.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)D 在元素周期表中的位置___________.
(2)A 分別與 C、E 形成最簡(jiǎn)單化合物中沸點(diǎn)較高的是________(填化學(xué)式),原因是____________.
(3)A、C、D三種元素形成的物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型______,灼熱的碳能與 B 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液反應(yīng),化學(xué)反應(yīng)方程式為_____________.
(4)向盛有A2C2 溶液的試管中加入幾滴酸化的WEC4 溶液,溶液變成棕黃色,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________;一段時(shí)間后,溶液中有氣泡出現(xiàn),并放熱,隨后有紅褐色沉淀生成,產(chǎn)生氣泡的原因是_______;生成沉淀的原因是____________(用平衡移動(dòng)原理解釋).
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在容積為1.00L的容器中,通入一定量的N2O4,發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g),隨溫度升高,混合氣體的顏色變深。回答下列問(wèn)題:
(1)反應(yīng)的ΔH________0(填“大于”或“小于”);
(2)100 ℃時(shí),體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖所示。
在0~60 s時(shí)段,反應(yīng)速率v(N2O4)為___________________mol·L-1·s-1;反應(yīng)的平衡常數(shù)K的數(shù)值為_________________________(保留兩位小數(shù))。
(3)100 ℃時(shí),反應(yīng)達(dá)平衡后,將反應(yīng)容器的容積減少一半。平衡向________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng)。
(4)100 ℃時(shí)達(dá)平衡后,改變反應(yīng)溫度為T,c(N2O4) 以0.0020mol·L-1·s-1的平均速率降低,經(jīng)10s又達(dá)到平衡。T________100 ℃(填“大于”或“小于”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)正確的是
A.配制一定濃度溶液B.制取并收集Cl2C.鐵的析氫腐蝕D.驗(yàn)證氨氣易溶于水
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溫度下,體積和pH都相同的鹽酸和氯化銨溶液加水稀釋時(shí)的pH變化曲線如下圖所示,下列判斷正確的是
A.a、c兩點(diǎn)溶液的導(dǎo)電能力相同
B.b點(diǎn)溶液中c(H+)+c(NH3·H2O)=c(OH-)
C.a、b、c三點(diǎn)溶液水的電離程度a>b>c
D.與等體積b、c處溶液反應(yīng),消耗等量的NaOH
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