【題目】如圖，a、b是石墨電極，通電一段時間后，b極附近溶液顯紅色。下列說法不正確的是（ ）

A.X極是電源正極，Y極是電源負(fù)極

B.Cu電極上增重6.4g時，b極產(chǎn)生4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體

C.電解過程中CuSO4溶液的pH逐漸減小

D.a極的電極反應(yīng)式為2C1--2e-=Cl2↑

【答案】B

【解析】

A、a、b是石墨電極，通電一段時間后，b極附近溶液顯紅色，依據(jù)電解質(zhì)溶液為氯化鈉的酚酞溶液，判斷b電極是陰極，Y為電源負(fù)極，X為電源正極，選項A正確；

B、6.4 g銅的物質(zhì)的量是0.1mol，電路中通過電子物質(zhì)的量為0.2mol，則b極上生成氫氣物質(zhì)的量為0.1mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況體積為2.24L，選項B不正確；

C、電解過程中CuSO4溶液中的氫氧根離子在陽極Pt電極失電子生成氧氣，溶液中銅離子在Cu電極得到電子析出銅，溶液中氫離子濃度增大，溶液的pH逐漸減小，選項C正確；

D、a電極是氯離子失電子發(fā)生的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為2C1--2e-=Cl2↑，選項D正確。

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，現(xiàn)有0.1mol/LNH4HCO3溶液，溶液pH為7.8。已知含氮(或含碳)各微粒的分布分?jǐn)?shù)(平衡時某種微粒的濃度占各種微粒濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是

A.NH4HCO3溶液中存在下列關(guān)系：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(HCO3－)+c(CO32－)+c(H2CO3)

B.當(dāng)溶液的pH=9時，溶液中存在下列關(guān)系：c(HCO3－)＞c(NH4+)＞c(NH3·H2O)＞c(CO32－)

C.向該溶液中加入少量氫氧化鈉固體時，c(HCO3－)、c(NH4+)均減小

D.通過分析可知常溫下Kb(NH3·H2O)＜Ka1(H2CO3)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室利用橄欖石尾礦(主要成分為MgO及少量FeO、Fe2O3、Al2O3等)制備純凈氯化鎂晶體(MgCl2·6H2O)，實驗流程如下：

已知幾種金屬陽離子形成氫氧化物沉淀時的pH如下表：

Fe2+

Fe3+

Al3+

Mg2+

開始沉淀時

7.6

2.7

4.2

9.6

沉淀完全時

9.6

3.7

5.4

11.1

回答下列問題：

(1)“浸取”步驟中，能加快浸取速率的方法有____________、__________(任寫兩種)。

(2)氣體X的電子式為________，濾渣1經(jīng)過處理可以制得一種高效的無機高分子混凝劑、凈水劑，其化學(xué)式為[Fe2(OH)n(SO4)(3－0.5n)]m，則該物質(zhì)中鐵元素的化合價為________。

(3)加入H2O2的目的是______________________；若將上述過程中的“H2O2”用“NaClO”代替也能達(dá)到同樣目的，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：________________________________。

(4)“一系列操作”主要包括加入足量鹽酸，然后經(jīng)過____________________、過濾、洗滌，即得到氯化鎂晶體。

(5)準(zhǔn)確稱取2.000 g氯化鎂晶體產(chǎn)品于250 mL錐形瓶中，加水50 mL使其完全溶解，加入100 mL氨性緩沖液和少量鉻黑T指示劑，溶液顯酒紅色，在不斷振蕩下，用0.5000 mol/L的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，其反應(yīng)原理為Mg2+＋Y4- ==MgY2-，滴定終點時消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積19.00 mL。

①則產(chǎn)品中MgCl2·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。

②下列滴定操作會導(dǎo)致測量結(jié)果偏高的是________(填字母)。

a．滴定終點時仰視讀數(shù) b．錐形瓶洗滌后沒有干燥

c．滴定時錐形瓶中有液體濺出 d．滴定管滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)小組用如圖所示裝置制取氯氣，下列說法不正確的是（ ）

A.該裝置圖中至少存在兩處明顯錯誤

B.該實驗中收集氯氣的方法不正確

C.為了防止氯氣污染空氣，必須進(jìn)行尾氣處理

D.在集氣瓶的導(dǎo)管口處放一片濕潤的淀粉碘化鉀試紙可以證明是否有氯氣逸出

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)是以實驗為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，化學(xué)實驗操作中必須十分重視安全問題和環(huán)境保護(hù)問題．下列實驗問題處理方法正確的是（ ）

A.濃硫酸不小心沾到皮膚上，立刻用NaOH溶液洗滌

B.實驗結(jié)束后將所有的廢液倒入下水道排出實驗室，以免污染實驗室

C.實驗室制取氣體時應(yīng)先檢查裝置的氣密性

D.做氫氣還原氧化銅的實驗時先加熱再通氫氣

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于下列圖示裝置運用的敘述正確的是（ ）

①裝置甲可防止鐵釘生銹

②裝置乙可除去乙烷中混有的乙烯

③裝置丙可驗證HCl氣體在水中的溶解性

④裝置丁可除去乙酸乙酯中混有的乙酸

⑤裝置戊可用于收集H2、CO2、Cl2、HCl、NO2等氣體

A.③⑤B.③④C.①②④D.①③⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I.鉛蓄電池是典型的可充型電池，電池總反應(yīng)為：Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O。

請回答下列問題：

（1）放電時，負(fù)極材料是___；電解液中H2SO4的濃度將變___（選“變大”“變小”或“不變”）；

（2）充電時，陽極的電極反應(yīng)式是___。

II.如圖是一個化學(xué)過程的示意圖。

（1）圖中甲池是___裝置(填“電解池”或“原電池”)，其中K+移向___極（選“正”或“負(fù)”）

（2）乙池中石墨電極A上發(fā)生的電極反應(yīng)式：___。

（3）若丙內(nèi)為足量NaCl溶液，當(dāng)甲池內(nèi)通入11.2LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則丙池中產(chǎn)生的氣體的體積為____L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是化學(xué)課外活動小組設(shè)計的用化學(xué)電源使LED燈發(fā)光的裝置示意圖。下列有關(guān)該裝置的說法正確的是（ ）

A.銅片為負(fù)極，其附近的溶液變藍(lán)，溶液中有Cu2+產(chǎn)生

B.其能量轉(zhuǎn)化的形式主要是“化學(xué)能→電能→光能”

C.如果將鋅片換成鐵片，電路中的電流方向?qū)⒏淖?/span>

D.如果將稀硫酸換成檸檬汁，LED燈將不會發(fā)光

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氫氣、碳氧化物是合成可再生能源甲醇的基礎(chǔ)原料，具有重要的應(yīng)用前景。

(1)已知H2(g)、CO(g)和CH4(g)的燃燒熱分別為285.8 kJ/mol、283.0 kJ/mol和890.0 kJ/mol。一定條件下，CO與H2合成燃燒的熱化學(xué)方程式為：CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(l) △H，則△H=___；該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的原因是___。

(2)工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：

反應(yīng)A：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

反應(yīng)B：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

①一定溫度下，在體積可變的恒壓密閉容器中加入4 mol H2和一定量的CO發(fā)生反應(yīng)A，開始時容器體積為2 L，CO和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖1所示，10 min時達(dá)到平衡，則反應(yīng)A的化學(xué)平衡常數(shù)為_______。(結(jié)果保留一位小數(shù))。

②恒溫恒容條件下，在密閉容器中通入等物質(zhì)的量的CO2和H2，下列描述能說明反應(yīng)B已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___（填序號）。

A. 容器內(nèi)CO2的體積分?jǐn)?shù)不再變化

B. 當(dāng)CO2和H2轉(zhuǎn)化率的比值不再變化

C. 當(dāng)水分子中斷裂2NA個O-H鍵，同時氫分子中斷裂3NA個H-H健

D. 容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量達(dá)到34.5，且保持不變

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案