Question

【題目】在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深�；卮鹣铝袉栴}：

(1)反應(yīng)的ΔH________0(填“大于”或“小于”)；

(2)100 ℃時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示。

在0～60 s時段，反應(yīng)速率v(N2O4)為___________________mol·L-1·s-1；反應(yīng)的平衡常數(shù)K的數(shù)值為_________________________(保留兩位小數(shù))。

(3)100 ℃時，反應(yīng)達平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半。平衡向________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動。

(4)100 ℃時達平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c(N2O4) 以0.0020mol·L-1·s-1的平均速率降低，經(jīng)10s又達到平衡。T________100 ℃(填“大于”或“小于”)。

Answer 1

【答案】大于 0.001 0.36 逆反應(yīng) 大于

【解析】

(1)隨溫度的升高，混合氣體的顏色變深，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，據(jù)此判斷；

(2)反應(yīng)速率利用公式v=計算得到；化學(xué)平衡常數(shù)利用化學(xué)平衡常數(shù)表達式計算；

(3)反應(yīng)容器的容積減少一半，壓強增大，根據(jù)反應(yīng)前后氣體體積大小判斷化學(xué)平衡移動方向；

(4)N2O4的濃度降低，平衡向正反應(yīng)方向移動，由于正反應(yīng)方向吸熱，T＞100℃。

(1)隨溫度的升高，混合氣體的顏色變深，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，即△H＞0；

(2)結(jié)合圖像曲線數(shù)據(jù)，060s時段，N2O4濃度變化為：0.1mol/L0.04mol/L=0.06mol/L，v(N2O4)==0.001molL1s1；K===0.36mol/L；

(3)反應(yīng)容器的容積減少一半，壓強增大，正反應(yīng)方向氣體體積增大，增大壓強向著氣體體積減小的方向移動，即向逆反應(yīng)方向移動；

(4)100 ℃時達平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c(N2O4) 以0.0020mol·L-1·s-1的平均速率降低，N2O4的濃度降低，平衡向正反應(yīng)方向移動，由于正反應(yīng)方向吸熱，T＞100℃。