【題目】醫(yī)學(xué)上常將酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液的反應(yīng)用于測定血鈣的含量;卮鹣铝袉栴}:__H++__MnO4-+__H2C2O4→__CO2↑+__Mn2++__________
(1)配平以上離子方程式,并在中填上所需的微;驍(shù)字。
(2)該反應(yīng)中的還原劑是___。
(3)反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.4mol電子,則消耗KMnO4的物質(zhì)的量為___mol。
(4)測定血鈣的含量的方法是:取2mL血液用蒸餾水稀釋后,向其中加入足量(NH4)2C2O4溶液,反應(yīng)生成CaC2O4沉淀,將沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后,再用KMnO4溶液滴定。
①稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化學(xué)方程式是__。
②溶解沉淀時(shí)__(能或不能)用稀鹽酸,原因是___。
③若消耗了1.0×10-4mol/L的KMnO4溶液20.00mL,則100mL該血液中含鈣__g。
【答案】6 2 5 10 2 8 H2O H2C2O4 0.08 CaC2O4+H2SO4=CaSO4+H2C2O4 不能 KMnO4會氧化Cl- 0.01
【解析】
(1)錳的化合價(jià)由+7價(jià)降低到+2價(jià),1 個(gè)MnO4-得到5個(gè)電子,碳的化合價(jià)由+3價(jià)升高到+4價(jià),1個(gè)草酸分子失去2個(gè)電子,使得失電子數(shù)均為10,所以需要2個(gè)MnO4-和5個(gè)草酸分子,根據(jù)電荷守恒配平H+的系數(shù)。再根據(jù)質(zhì)量守恒,還應(yīng)該有水生成,根據(jù)氫守恒,配平水的系數(shù),配平的離子方程式為:6H++2MnO4-+5H2C2O4→10CO2↑+2Mn2++8H2O。故答案為:6,2,5,10,2,8,H2O;
(2)該反應(yīng)中,草酸中碳的化合價(jià)升高,失去電子,作還原劑,故答案為:H2C2O4;
(3)消耗1mol KMnO4,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為5mol,反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.4mol電子,則消耗KMnO4的物質(zhì)的量為0.08mol;
(4)①稀硫酸和CaC2O4發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng):CaC2O4+H2SO4=CaSO4+H2C2O4;
②鹽酸可以被高錳酸鉀溶液氧化為Cl2,所以溶解沉淀時(shí)不能用稀鹽酸,故答案為:不能;KMnO4會氧化Cl-;
③KMnO4的物質(zhì)的量為1.0×10-4mol/L×0.02L=2.0×10-6mol,根據(jù)高錳酸鉀和草酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可知草酸的物質(zhì)的量為5.0×10-6mol,此即為CaC2O4的物質(zhì)的量,也就是鈣的物質(zhì)的量,所以在2mL血液中含鈣的質(zhì)量2.0×10-4g,則100mL該血液中含鈣為0.01g。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、D、E、G是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素,A與E同主族,A、B和E的原子最外層電子數(shù)之和為19,B與G的單質(zhì)都能與H2反應(yīng)生成“HX”(X代表B或G)型氫化物,D為同周期主族元素中原子半徑最大的元素。
(1)B在元素周期表中的位置是______。
(2)D的兩種常見氧化物中均含有____________(填“離子鍵”或“共價(jià)鍵”)。
(3)E的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液和木炭共熱,反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。
(4)D的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的溶液與G的單質(zhì)反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為___________。
(5)用原子結(jié)構(gòu)解釋“B、G單質(zhì)都能與H2反應(yīng)生成HX型氫化物”的原因:________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】PdCl2廣泛用作催化劑和一些物質(zhì)的檢測試劑。由Pd(NH3)2Cl2制備PdCl2工藝流程如圖所示。
(1)肼(N2H4)可以被看作二元弱堿,結(jié)合質(zhì)子生成N2H5+或N2H62+。肼與少量稀硫酸混合后,得到產(chǎn)物的化學(xué)式為___。
(2)對工藝流程圖中的濾液處理辦法最好的是:___
a.返到提鈀廢液中,循環(huán)使用 b.轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)后排放 c.深埋于地下
(3)王水溶鈀時(shí),Pd被氧化為H2PdCl4。同時(shí)得到唯一還原產(chǎn)物亞硝酰氯(NOCl)。反應(yīng)消耗的HCl與HNO3的物質(zhì)的量之比為___。
(4)趕硝,是將殘余的NO3濃度降低到不大于0.04%。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如表:
表一:不同HCl用量和MxOy用量(每10gPd)與NO3殘留量
HCl用量(mL) | MxOy用量(mL) | NO3含量(%) |
5 | 0、10、20、30、40 | 0.15、0.10、0.05、0.04、0.03 |
10 | 0、5、10、15、20 | 0.10、0.08、0.05、0.03、0.02 |
15 | 0、5、10、15、20 | 0.08、0.06、0.05、0.03、0.02 |
處理1噸Pd,需要用到HCl和MxOy的總體積至少為___m3(合理選擇表格里相關(guān)數(shù)據(jù)計(jì)算)。
(5)煅燒過程發(fā)生分解反應(yīng),化學(xué)方程式為:___。
(6)浸有磷鉬酸銨溶液的氯化鈀試紙遇微量CO立即變成藍(lán)色。原理較為復(fù)雜,第一步是CO還原PdCl2得到Pd單質(zhì),同時(shí)有常見的氧化物生成。寫出反應(yīng)原理中第一步的化學(xué)方程式:___
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】物質(zhì)A-J均是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì),其相互關(guān)系如圖所示,已知A、B、C、D、E和F、G、H、I、J中分別含有相同的某一種元素,J物質(zhì)顏色是紅褐色。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)寫出A和OH-反應(yīng)的離子方程式____,
(2)B和C反應(yīng)的離子方程式____;
(3)寫出A和F反應(yīng)的化學(xué)方程式:____;
(4)寫出I和O2反應(yīng)的化學(xué)方程式:____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有等物質(zhì)的量的NaHCO3和KHCO3的混合物ag與100mL鹽酸反應(yīng),題中設(shè)計(jì)的氣體體積均以標(biāo)準(zhǔn)狀況計(jì),填空時(shí)可以用帶字母的公式表示。
(1)該混合物中NaHCO3和KHCO3的質(zhì)量比為:____。
(2)如碳酸氫鹽與鹽酸恰好完全反應(yīng)則鹽酸的濃度為:____。
(3)如鹽酸過量,生成CO2的體積為:____。
(4)如果反應(yīng)后碳酸氫鹽有剩余,鹽酸不足量要計(jì)算生成的CO2的體積,還需知道:____。
(5)若NaHCO3和KHCO3不是以等物質(zhì)的量混合,則ag固體混合物與足量的鹽酸完全反應(yīng)時(shí)生成CO2的體積范圍是:____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式書寫正確的是
A. 向苯酚鈉溶液中通入少量CO2:2C6H5O+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
B. NH4HSO3溶液與足量NaOH溶液反應(yīng):HSO+OH-=SO32-+H2O
C. Fe(OH)2溶于稀HNO3:Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O
D. H218O2中加入H2SO4酸化的KMnO4:5H218O2+2MnO+6H+= 518O2+2Mn2++8H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃(含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物質(zhì))。某小組以此廢玻璃為原料,設(shè)計(jì)如下工藝流程對資源進(jìn)行回收,得到Ce(OH)4。
己知:CeO2不溶于強(qiáng)酸或強(qiáng)堿;Ce3+易水解,酸性條件下,Ce4+有強(qiáng)氧化性。
(1)廢玻璃在NaOH溶液浸洗前往往要進(jìn)行的操作________,反應(yīng)①的離子方程式_______。
(2)反應(yīng)②的離子方程武是____________。
(3)為了得到較純的Ce3+溶液,反應(yīng)②之前要進(jìn)行的操作是______。
(4)反應(yīng)③需要加入的試劑X可以是_________。
(5)用滴定法測定制得的Ce(OH)4產(chǎn)品純度。
用FeSO4溶液滴定用_____做指示劑,滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象_______若所用FeSO4溶液在空氣中露置一段時(shí)間后再進(jìn)進(jìn)行滴定,則測得該Ce(OH)4產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)____(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】緩釋布洛芬是常用的解熱鎮(zhèn)痛藥物,其一種合成路線如下:
已知:①
② R1COOR2 + R3OH R1COOR3 + R2OH
(1)按照官能團(tuán)分類,A所屬的類別是______。
(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式是______。
(3)試劑X的結(jié)構(gòu)簡式是______。
(4)F→G的反應(yīng)類型是______。
(5)H的結(jié)構(gòu)簡式是______。
(6)反應(yīng)②的化學(xué)方程式是______。
(7)緩釋布洛芬能緩慢水解釋放出布洛芬,請將下列方程式補(bǔ)充完整。
+ 2n H2O ______
(8)以丙烯為起始原料制備丙酮酸甲酯()的合成路線如下,請補(bǔ)充完整(無機(jī)試劑任選)。_____
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)圖像的說法正確的是
A. 圖甲表示:向某明礬溶液中滴加過量的NaOH溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量與滴加NaOH溶液體積的關(guān)系
B. 圖乙表示:向含等物質(zhì)的量的NaOH和Na2CO3的混合溶液中滴加過量的稀鹽酸,生成氣體的體積與滴加HCl溶液體積的關(guān)系
C. 圖丙表示:在稀硝酸溶液中加入過量的鐵粉,溶液中Fe3+物質(zhì)的量與加入鐵粉物質(zhì)的量的變化關(guān)系
D. 根據(jù)圖丁,除去混在KNO3中少量的NaCl可用“蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾”的方法
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