【題目】緩釋布洛芬是常用的解熱鎮(zhèn)痛藥物,其一種合成路線如下:

已知:①

R1COOR2 + R3OH R1COOR3 + R2OH

1)按照官能團(tuán)分類,A所屬的類別是______。

2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式是______。

3)試劑X的結(jié)構(gòu)簡式是______。

4F→G的反應(yīng)類型是______

5H的結(jié)構(gòu)簡式是______。

6)反應(yīng)②的化學(xué)方程式是______。

7)緩釋布洛芬能緩慢水解釋放出布洛芬,請將下列方程式補(bǔ)充完整。

+ 2n H2O ______

8)以丙烯為起始原料制備丙酮酸甲酯()的合成路線如下,請補(bǔ)充完整(無機(jī)試劑任選)。_____

【答案】羧酸 +2NaOH+NaCl+2H2O 加成反應(yīng) +CH3OH +nHOCH2CH2OH

【解析】

根據(jù)流程圖可知A為異丁酸(CH3)2CHCOOHA在加熱的條件下與PCl3 反應(yīng)生成;J發(fā)生加聚反應(yīng)生成緩釋布洛芬,由緩釋布洛芬的結(jié)構(gòu)簡式逆推J為發(fā)生反應(yīng)①生成B,B酸化生成C,C與C2H6O2反應(yīng)生成D,C2H6O2為HOCH2CH2OH,則C→D為酯化反應(yīng),D中含酯基;A與SOCl2反應(yīng)生成E,根據(jù)E→F→G的反應(yīng)條件,E→F→G發(fā)生題給已知①的反應(yīng),根據(jù)G的分子式和A的結(jié)構(gòu)簡式推知,E的結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)2CHCOCl,F的結(jié)構(gòu)簡式為,X為苯,G的結(jié)構(gòu)簡式為,G在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成H,H的結(jié)構(gòu)簡式為,HH2/Ni發(fā)生加成反應(yīng)生成II的結(jié)構(gòu)簡式為;ID反應(yīng)生成J,結(jié)合J的結(jié)構(gòu)簡式和已知②,D的結(jié)構(gòu)簡式為;由D進(jìn)一步逆推出CH2C=C(CH3)COOH,B

1A的結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)2CHCOOH,含有官能團(tuán)羧基,所以A屬于羧酸;

2)反應(yīng)①,反應(yīng)條件為NaOH醇溶液、加熱,反應(yīng)方程式為;

3)根據(jù)推斷X為苯,結(jié)構(gòu)簡式為;

4F→G,發(fā)生的是題給已知①的反應(yīng),發(fā)生的是羰基的加成反應(yīng);

5)由分析可知H的結(jié)構(gòu)簡式是:;

6)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為;

7)緩釋布洛芬中含酯基,緩釋布洛芬水解的方程式為+2nH2O;

8)以丙烯為起始原料制備丙酮酸甲酯(),根據(jù)已給流程應(yīng)由丙烯合成CH3COCOOH,對比丙烯與CH3COCOOH結(jié)構(gòu)簡式,由含碳碳雙鍵的物質(zhì)合成雙官能團(tuán)的物質(zhì),所以由丙烯與Br2/CCl4發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CHBrCH2Br,CH3CHBrCH2Br發(fā)生水解反應(yīng)生成CH3CHOHCH2OH,CH3CHOHCH2OH發(fā)生兩步氧化制得CH3COCOOH;合成路線為。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】可逆反應(yīng)X(g)+2Y(g) 2Z(g) H= -a kJ·mol—1 在一定條件下達(dá)到化學(xué)平衡時,下列說法正確的是(

A.反應(yīng)放出的熱量小于a kJ B.c(X)c(Y)c(Z)122

C.X的消耗速率與Z的消耗速率相等 D.氣體的密度不再發(fā)生變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知電導(dǎo)率越大導(dǎo)電能力越強(qiáng)。常溫下用0.100 mol·L-1NaOH溶液分別滴定10.00mL濃度均為0.100 mol·L-1的鹽酸和醋酸溶液,測得滴定過程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。下列說法正確的是

A. 曲線①代表滴定鹽酸的曲線

B. 滴定醋酸的過程應(yīng)該選擇甲基橙作為指示劑

C. a、b、c三點(diǎn)溶液中水的電離程度:c>a>b

D. b點(diǎn)溶液中:c(OH-)>c(H+)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)現(xiàn)用氯化銅晶體(CuCl2·2H2O,含少量FeCl2雜質(zhì))制取純凈的CuCl2·2H2O,先將其制成水溶液,后按如圖步驟進(jìn)行提純:

已知:相關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)見下表:

物質(zhì)

Cu(OH)2

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Ksp

2.0×10ˉ20

1.0×10ˉ38

1.64×10ˉ14

請回答下列問題:

①請從下列物質(zhì)中選出第一步中需加入的X__________

a.NaClO b.H2O2 c.KMnO4 d.HNO3

②溶液Ⅱ中含有少量的Fe3+,如何檢驗該離子的存在:_____________________________。

③若此時溶液中的c(Cu2+)=0.02mol/L,為得到純凈的CuCl2·2H2O晶體,可加入CuO固體,使溶液中的Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀且不沉淀Cu2+,調(diào)節(jié)pH的范圍是_______。(通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于或等于1×10ˉ5 mol/L時就認(rèn)為沉淀完全)。

④由溶液Ⅲ得到CuCl2·2H2O晶體的操作是___________________________________。

(2)鎘鎳可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用,它的充、放電反應(yīng)按下式進(jìn)行:Cd+2NiO(OH)+H2O Cd(OH)2+2Ni(OH)2

回答下列問題:

①放電時,金屬Cd作_______極;

②充電時的陽極電極反應(yīng)式為_____________________________________________。

③充電時,當(dāng)電路中通過0.2moleˉ,陰極質(zhì)量將_______(填“增加”、“減少”)___g。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對甲基苯乙烯()是有機(jī)合成的重要原料。下列對其結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的推錯誤的是(  )

A. 分子式為

B. 能發(fā)生加聚反應(yīng)和氧化反應(yīng)

C. 具有相同官能團(tuán)的芳香烴同分異構(gòu)體有5種不考慮立體異構(gòu)

D. 分子中所有原子可能處于同一平面

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是

A. 在含CO32-總數(shù)為NANa2CO3溶液中,Na+總數(shù)為2NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L乙烷和丙烯的混合物中含氫原子數(shù)目為0.6NA

C. 0.1 mol H20.2 mol I2(g)充入密閉容器中充分反應(yīng)后,生成的H-I鍵數(shù)目為0.2NA

D. 常溫下,電解1 L的精制食鹽水,一段時間后測得溶液pH11,則電解過程中通過導(dǎo)線的電子數(shù)目為0.002NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖是石蠟油在熾熱碎瓷片的作用下分解產(chǎn)生某種氣體,并驗證其性質(zhì)的裝置:

回答下列問題:

(1)該氣體可以衡量一個國家的石油化工生產(chǎn)水平,該氣體的結(jié)構(gòu)簡式是___________。發(fā)生聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________。

(2)B中酸性高錳酸鉀溶液和C中溴的四氯化碳溶液都褪色,說明該氣體能被酸性高錳酸鉀______。在C中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為______________,反應(yīng)類型為_________。

(3)該氣體通過一系列反應(yīng)可以得到乙炔,寫出實驗室制取乙炔的化學(xué)方程式:______________________________________。

(4)由乙炔可以制取甲苯,甲苯一溴代物的同分異構(gòu)體有________種,其中對溴甲苯的結(jié)構(gòu)簡式為__________________

(5)甲苯可用于制造烈性炸藥TNT,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組為探究物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系和元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,設(shè)計了如下系列實驗;卮鹣铝袉栴}:

INaNH2熔點(diǎn)(210℃)比NaOH 熔點(diǎn)(318.4℃)低, 解釋原因正確的是 __________

A.是因為NaNH2NaOH 的相對分子質(zhì)量小,前者分子間作用力小。

BNaOH存在分子間氫鍵

CNaNH2NaOH均是離子化合物,其熔沸點(diǎn)高低與離子鍵的強(qiáng)弱有關(guān),陰、陽離子電荷數(shù)越高,離子半徑越小,離子鍵強(qiáng)度越大(或離子晶體的晶格能越大),則熔點(diǎn)越高。由于原子半徑NO,且NH2- OH- 原子個數(shù)多,則NH2- OH- 離子半徑大,所以NaNH2NaOH離子晶體的晶格能小,其熔點(diǎn)低。

DNO均處于第二周期,N在左方,同周期元素從左到右,元素的非金屬性增強(qiáng),其氫化物水溶液的酸性H2ONH3,則堿性NaNH2NaOH

II.根據(jù)下圖所示裝置回答以下問題。

(1)實驗室中現(xiàn)有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2,請選擇合適藥品設(shè)計實驗驗證Cl的非金屬性大于S:錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________。試管中的實驗現(xiàn)象為___________________________。

(2)若要用此裝置證明非金屬性: NCSi,從以下所給物質(zhì)中選出實驗所要用到物質(zhì):

①稀HNO3溶液 ②稀硫酸溶液 ③碳酸鈣 ④Na2SiO3溶液 ⑤SiO2

試劑AC分別對應(yīng)為_________________(填數(shù)字序號)。

有同學(xué)認(rèn)為此實驗不能說明N、C、Si的非金屬性強(qiáng)弱,你認(rèn)為發(fā)生干擾的化學(xué)方程式為:_______________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)的相關(guān)信息如表所示:

元素編號

元素性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)的相關(guān)信息

T

最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的 3

X

常溫下單質(zhì)分子為雙原子分子,分子中含有 3 對共用電子對

Y

M 層比K 層少 1 個電子

Z

其離子是第三周期金屬元素的離子中半徑最小的

(1)T、X、YZ 形成的簡單離子半徑由大到小的順序是_____。(用離子符號表示)

(2)元素 Y 與元素 Z 相比,金屬性較強(qiáng)的是_____(用元素符號表示),下列表述中能 證明這一事實的是_____(填字母序號)。

a.Y 單質(zhì)的熔點(diǎn)比 Z 單質(zhì)的低

b.Y 的化合價比Z 的低

c.常溫下Y 單質(zhì)與水反應(yīng)的程度很劇烈,而Z 單質(zhì)在加熱條件下才能與水反應(yīng)

d.Y 最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性比 Z 的強(qiáng)

(3)T、X、Y、Z 中有兩種元素能形成既含離子鍵又含非極性共價鍵的常見化合物,寫出該化合物的電子式:________,元素 X 與氫元素以原子個數(shù)比 12 化合形成常用于火箭燃料的化合物 W,寫出 W 的電子式_______

(4)元素 T 和氫元素以原子個數(shù)比 11 化合形成化合物 Q, Q 能與 W 發(fā)生氧化還原反應(yīng), 生成X 的單質(zhì)和T 的另一種氫化物,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______

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