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【題目】藥物貝諾酯可由乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚在一定條件下反應制得：

下列有關敘述正確的是

A.貝諾酯分子中有三種含氧官能團

B.貝諾酯與足量NaOH 溶液共熱，最終生成乙酰水楊酸鈉和對乙酰氨基酚鈉

C.乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚均能與Na2CO3溶液反應放出CO2氣體

D.可用FeCl3 溶液區(qū)別乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚

【答案】D

【解析】

A．貝諾酯分子中只含兩種含氧官能團：酯基和肽鍵，A選項錯誤；

B．貝諾酯與足量NaOH溶液共熱，兩個酯基和—NH—CO—均能水解，最終生成、、CH3COONa三種有機物，B選項錯誤；

C．乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚均能與Na2CO3溶液反應，但由于酸性—COOH>H2CO3>C6H5OH>HCO3-，因此只有乙酰水楊酸能與Na2CO3溶液反應放出CO2，C選項錯誤；

D．對乙酰氨基酚含有酚羥基能使FeCl3溶液顯紫色，而乙酰水楊酸沒有酚羥基，不能使FeCl3溶液顯色，可以鑒別，D選項正確；

答案選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知五種元素的原子序數的大小順序為C>A>B>D>E，A、C同周期，B、C同主族；A與B形成離子化合物，A2B中所有離子的電子數相同，其電子總數為30；D和E可形成4核10電子的分子。試回答下列問題：

（1）寫出這五種元素的名稱。A___，B__，C__，D___，E__。

（2）寫出D元素單質的結構式：___。

（3）寫出下列物質的電子式：

E與B形成的化合物：__；A、B、E形成的化合物：__；D、E形成的化合物：___。

（4）A、B兩元素組成的化合物A2B2屬于___(填“離子”或“共價”)化合物，存在的化學鍵是___。寫出A2B2與水反應的化學方程式：__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表前三周期的一部分：

（1）判斷X __________ Y __________ Z __________W__________R ________（寫元素符號）。

（2）寫出X的氫化物的化學式；__________，W的氫化物的化學式__________，其沸點比較：__________＞________（填化學式）

（3）下圖是X的基態(tài)原子的電子排布圖，其中有一個是錯誤的，它不能作為基態(tài)原子的電子排布圖是因為它不符合________。

①

②

（4）以上五種元素中，________（填元素符號）元素第一電離能最大。__________元素電負性最大，Y的基態(tài)原子的電子排布式為__________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I．實驗室配制90mL 1 mol·L－1的NaOH溶液：

(1)用托盤天平稱量NaOH的質量為________g。

(2)配制該溶液時需用的主要儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、_______________等。

(3)誤差下列情況使配制結果偏大的是________。

A.溶解后未冷卻即轉移、定容

B.定容時仰視容量瓶刻度線

C.用膠頭滴管向容量瓶中加水時溶液凹面高于容量瓶刻度，此時立即用滴管將瓶內液體吸出，使溶液凹液面與刻度相切

D.托盤天平砝碼生銹

E.容量瓶內殘有少量蒸餾水

Ⅱ. 某同學學習了鐵及其化合物的性質，欲設計實驗研究鐵及其化合物的部分性質。

(1)該同學根據下圖裝置做相關實驗，請回答下列問題：

①硬質試管中發(fā)生反應的化學方程式為_______________。

②該同學將硬質試管冷卻后的少量固體物質溶于稀鹽酸得溶液A，向溶液A中滴加KSCN溶液，若溶液未變紅色，原因是：________________(用離子方程式表示)。

③該同學向溶液A中滴入一定量的氯水，用該所得溶液腐蝕刻銅板制電路板的主要反應離子方程式___________。

(2)該同學用如下圖所示裝置制取Fe(OH)2，實驗時使用鐵屑、6 mol/L硫酸，其他試劑任選�；卮鹣铝袉栴}：

向儀器D中需要放入硫酸，裝置B中盛有一定量的NaOH溶液，A中盛有鐵屑，實驗開始時應先將活塞E打開，待裝置中空氣排盡后，將活塞E關閉，一段時間后能夠長時間觀察到裝置B中的白色沉淀原因是_____；待A中停止反應后，觀察到裝置B的白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色的現象，寫出B中出現該現象的反應方程式______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )

下列圖示與對應的敘述符合的是( )

A.圖甲實線、虛線分別表示某可逆反應未使用催化劑和使用催化劑的正、逆反應速率隨時間的變化

B.圖乙表示反應2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)△H<0的平衡常數K與溫度和壓強的關系

C.圖丙表示向0.1mol/L的NH4Cl溶液中滴加0.1mol/L的HCl溶液時，溶液中隨HCl溶液體積變化關系

D.圖丁表示常溫下向20mL pH=3的醋酸中滴加pH=11的NaOH溶液，溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化關系

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法錯誤的是

A.標準狀況下，以任意比混合的氫氣和一氧化碳氣體共8.96L，在足量氧氣中充分燃燒時消耗氧氣的分子數為0.2NA

B.用惰性電極電解硫酸銅溶液時，若溶液的pH值變?yōu)?/span>1時，則電極上轉移的電子數目為NA

C.32.5 g鋅與一定量濃硫酸恰好完全反應，生成氣體的分子數為0.5NA

D.反應3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92 kJ·mol－1，當放出熱量9.2 kJ時轉移電子0.6NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用碳資源的研究越來越緊迫。請運用化學反應原理的相關知識研究碳及其化合物的性質.

(1)工業(yè)上在恒容密閉容器中用下列反應合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H

如表所列數據是反應在不同溫度下的化學平衡常數（K）。

溫度

250℃

300℃

350℃

K

2.041

0.270

0.012

①由表中數據判斷△H ________0 ( 填“＞”、 “ ＜ “ 或 “ ＝ ”) ；

②判斷反應達到平衡狀態(tài)的依據是________.

A.生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等

B.混合氣體的平均相對分子質量不變

C.混合氣體的密度不變

D.CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化

③借助上表數據判斷，要提高CO的轉化率，可采取的措施是________.

A.升溫 B.充入更多H2 C.分離出甲醇 D.加入催化劑

(2)CH3OH可以用做燃料電池的燃料，以甲醇與氧氣的反應為原理設計，現有電解質溶液是KOH溶液的燃料電池。請寫出該電池負極的電極反應式：____________________.

(3)向BaSO4沉淀中加入飽和碳酸鈉溶液，充分攪拌，棄去上層清液，如此處理多次，可使BaSO4全部轉化為BaCO3，發(fā)生反應：BaSO4(s)+CO32-(aq)BaCO3(s)+SO42-(aq)。已知某溫度下該反應的平衡常數K=4.0×10－2，BaSO4的Ksp=1.0×10－10，則 BaCO3的溶度積Ksp=________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示裝置進行探究實驗，以驗證產物中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性。當溫度迅速上升后，可觀察到試管中溴水褪色，燒瓶中濃硫酸與乙醇的混合液體變?yōu)樽睾谏?/span>

（1）寫出該實驗中生成乙烯的化學方程式: _______

（2）甲同學認為:考慮到該混合液體反應的復雜性，溴水褪色的現象不能證明反應中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性，其理由正確的是 （填字母序號）

A．乙烯與溴水易發(fā)生取代反應 B．使溴水褪色的反應,未必是加成反應

C．使溴水褪色的物質,未必是乙烯 D．濃硫酸氧化乙醇生成乙醛,也會使溴水褪色

（3）乙同學經過細致觀察后認為試管中另一現象可證明反應中有乙烯生成，這個現象是____________

（4）丙同學對上述實驗裝置進行了改進，在I和II之間增加如圖2裝置，則A中的試劑應為______________，其作用是______________，B中的試劑為______________

（5）處理上述實驗后燒瓶中廢液的正確方法是 （填字母序號）

A．廢液冷卻后倒入下水道中

B．廢液冷卻后倒入空廢液缸中

C．將水加入燒瓶中稀釋后倒入廢液缸．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】丁烷的催化裂解可按下列兩種方式進行：C4H10→C2H6+C2H4；C4H10→CH4+C3H6；某化學興趣小組的同學為測定丁烷裂解氣中CH4的物質的量，設計實驗如圖所示：

(注：CuO能將烴氧化成CO2和H2O； Al2O3是催化劑，G后面裝置已省略。)

如圖連接好裝置后，需進行的實驗操作有：①給D、G裝置加熱；②檢查整套裝置的氣密性；③排盡裝置中的空氣。

（1）這三步操作的先后順序依次是： 。

（2）B裝置所起的作用是 。

（3）寫出C2H6在G中的化學方程式： 。

（4）實驗室中對E裝置中的混和物按下圖操作：

①操作I中用到玻璃儀器是 ，寫出M的分子式 。

②亞硫酸鈉溶液的作用是(用離子方程式表示) 。

（5）假定丁烷完全裂解，流經各裝置中的氣體能完全反應，當(E和F)裝置的總質量比反應前增加了15.4g，G裝置中固體質量減少了30.4g，則丁烷的裂解產物中n(CH4)= 。

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