【題目】普通鋅錳干電池的構造如圖所示，其電池反應的方程式為：Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn(NH3)2Cl2+2MnO(OH)下列說法不正確的是( )

A.石墨作正極

B.鋅發(fā)生氧化反應

C.電池工作時，電子從石墨經(jīng)導線流向鋅

D.正極的電極反應為：NH4++MnO2+e－＝MnO(OH)+NH3

【答案】C

【解析】

分析電池反應方程式可知，Zn化合價升高，被氧化，發(fā)生氧化反應，MnO2化合價降低，被還原，發(fā)生還原反應。根據(jù)原電池中，負極發(fā)生氧化反應，正極發(fā)生還原反應，電子由負極經(jīng)導線流向正極，電流與電子移動方向相反。據(jù)此分析解答。

A．根據(jù)原電池中一般活潑金屬作負極，活潑性較弱的金屬或非金屬作正極，結合原電池的總反應式可知，石墨作正極，A項正確；

B．根據(jù)題中電池反應方程式可知，Zn化合價升高，被氧化，發(fā)生氧化反應，B項正確；

C．原電池中，電子從負極經(jīng)導線流向正極，在該普通鋅錳干電池中，Zn作負極，石墨作正極，電子應從Zn極經(jīng)導線流向石墨，C項錯誤；

D．正極發(fā)生還原反應，其電極反應方程式為：NH4++MnO2+e－＝MnO(OH)+NH3，D項正確；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】磺酰氯(SO2Cl2)是一種重要的有機合成試劑,實驗室可利用SO2與Cl2在活性炭作用下反應制取少量的SO2Cl2,裝置如圖所示(部分夾持裝置省略)。已知SO2Cl2的熔點為-54.1 ℃，沸點為69.1 ℃，遇水能發(fā)生劇烈的水解反應，并產(chǎn)生白霧。

(1)儀器B的名稱為_____,由儀器B的使用可知SO2與Cl2反應的ΔH____(填“>”或“<”)0。

(2)儀器C的作用是________________________________。

(3)試劑X、Y的組合最適宜的是______。

a.18.4mol/LH2SO4溶液+Cu b.4mol/LHNO3溶液+Na2SO3 c.75%H2SO4溶液+K2SO3

(4)反應結束后，將丙中產(chǎn)物分離的實驗操作的名稱是______。

(5)分離產(chǎn)物后，向獲得的SO2Cl2中加入足量NaOH溶液，振蕩、靜置得到無色溶液w。

①寫出該反應的離子方程式:___________。

②檢驗溶液w中存在SO42-的方法是________。

(6)若反應中消耗的氯氣的體積為896 mL(已轉化為標準狀況，SO2足量)，最后得到純凈的磺酰氯3.3 g，則磺酰氯的產(chǎn)率為_________(保留三位有效數(shù)字)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述錯誤的是（ ）

A. 含16g氧原子的二氧化硅晶體中含有的σ鍵數(shù)目為2NA

B. 58.5g NaCl晶體中含有0.25NA個如圖所示的結構單元

C. 含1mol水分子的冰晶體中氫鍵數(shù)為4NA

D. 常溫常壓下，5g2D2O含有的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、中子數(shù)均為2.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某混合溶液中，可能大量含有的離子如下表：

陽離子

H＋、K＋、Al3＋、NH、Mg2＋

陰離子

OH－、SO42—、CO32—、AlO2—

將Na2O2逐漸加入上述混合溶液中并微熱，產(chǎn)生沉淀和氣體如圖所示。

下列說法不正確的是：

A. 上述混合溶液中一定大量含有H＋、NH4+、Al3＋、Mg2＋、SO42—

B. 圖中a＝4

C. b＝7；c＝9

D. 此溶液還需要用焰色反應繼續(xù)檢驗，才能確定溶液準確組成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的前三周期及其中的部分元素，請回答相關問題

（1）a、f、g元素最高價氧化物的水化物堿性由強到弱的順序是____(用化學式表示)。

（2）氫元素可與其它元素形成_____(填選項序號)等化學鍵。

A.極性共價鍵 B.非極性共價鍵 C.氫鍵 D.離子鍵

（3）d、f、h三種元素可形成一種有強還原性的化合物，該化合物中含有非極性鍵，其化學式為_____，向該化合物的水溶液中加入鹽酸發(fā)生自身歧化反應的離子方程式為______。

（4）表中所給的某兩種元素可形成一種常見的有機溶劑，可用于萃取碘水中的碘單質(zhì)，萃取后有機層的顏色為______，分液時有機層應從______(填“下口流出“或“上口倒出”)。該有機溶劑的電子式是______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國科學家研發(fā)了一種Na－CO2二次電池。將NaClO4溶于有機溶劑作為電解液，鈉和負載碳納米管的鎳網(wǎng)分別作為電極材料，電池放電時的反應為3CO2＋4Na＝2Na2CO3＋C，下列說法正確的是

A.負載碳納米管的鎳網(wǎng)為電池的負極

B.充電時電池將化學能轉化為電能

C.放電時，正極反應為：3CO2＋4e＝2CO32-＋C

D.放電時Na＋移向電源的負極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于物質(zhì)結構的命題中，錯誤的項數(shù)有（ ）

①CH3COOH分子中碳原子的雜化類型有sp2和sp3兩種

②元素Ge位于周期表第四周期IVA族，核外電子排布式為 [Ar]4s24p2，屬于P區(qū)

③非極性分子往往具有高度對稱性，如BF3、PCl5、H2O2、CO2這樣的分子

④Na2O、Na2O2中陰陽離子個數(shù)比不同

⑤Cu(OH)2是一種藍色絮狀沉淀，既能溶于硝酸、也能溶于氨水，是兩性氫氧化物

⑥氨水中大部分NH3與H2O以氫鍵（用“．．．”表示）結合成NH3·H2O分子，根據(jù)氨水的性質(zhì)可知NH3·H2O的結構式可記為：

⑦HF晶體沸點高于HCl，是因為 HCl共價鍵鍵能小于HF

A. 4項B. 5項C. 6項D. 7項

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )

A.標準狀況下，22.4 L H2O中含有的電子數(shù)為10NA

B.NO2和N2O4混合氣體共46 g，所含原子數(shù)為3NA

C.1 mol Na2O2中含有的陰離子數(shù)為2NA

D.常溫常壓下，12 g 14C所含原子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將8.34 g FeSO4·7H2O樣品隔絕空氣加熱脫水，其熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如圖所示。則下列說法不正確的是

A. 在100℃時，M的化學式為FeSO4·4H2O

B. FeSO4·7H2O晶體中有4種不同結合力的水分子

C. FeSO4·H2O存在的最高溫度為373℃

D. 380℃的P加熱至650℃時的化學方程式為：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑

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