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【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )

A.標準狀況下,22.4 L H2O中含有的電子數(shù)為10NA

B.NO2N2O4混合氣體共46 g,所含原子數(shù)為3NA

C.1 mol Na2O2中含有的陰離子數(shù)為2NA

D.常溫常壓下,12 g 14C所含原子數(shù)為NA

【答案】B

【解析】

A.標準狀況下,H2O不是氣態(tài),不能使用氣體摩爾體積計算,A項錯誤;

B.設NO2的質量為x,則該混合氣體中所含原子的物質的量為,故NO2N2O4混合氣體共46 g,所含原子數(shù)為3NA正確;B項正確;

C1Na2O2分子中含有1O22-離子,故1molNa2O2中含有的陰離子數(shù)為NA,C項錯誤;

D14C原子的摩爾質量為14g/mol,根據(jù),可知12g14C所含原子數(shù)為,D項錯誤;

答案選B

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某鐵紅涂料中添加有CuOFeO中的一種,為探究添加物的成分設計如下實驗方案。

1)請寫出實驗步驟、預期現(xiàn)象,對應的離子方程式。

(限選試劑:鐵粉、3mol/LH2SO4、0.1mol/L酸性KMnO4溶液、10%H2O2KSCN溶液)

_____________,_____________,________________________,_____________

④操作步驟③中反應的離子方程式為____________。

2)經分析該鐵紅涂料中有FeO,為測定鐵紅中鐵的質量分數(shù),興趣小組的同學稱量11.6g該鐵紅涂料進行了如下實驗。

已知:氣體由草酸晶體受熱分解得到:H2C2O4·2H2O CO2↑+CO↑+3H2O。且除鐵紅外所用試劑均過量。

①裝置A、B中的試劑依次是___________。

②氣體通入后,接下來的操作是____,然后對C裝置加熱。

③實驗前后稱得D裝置增重8.8g,則此鐵紅中鐵的質量分數(shù)是___________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】普通鋅錳干電池的構造如圖所示,其電池反應的方程式為:Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn(NH3)2Cl2+2MnO(OH)下列說法不正確的是( )

A.石墨作正極

B.鋅發(fā)生氧化反應

C.電池工作時,電子從石墨經導線流向鋅

D.正極的電極反應為:NH4++MnO2+eMnO(OH)+NH3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氧化還原反應在含氯物質的制取、含量測定等方面有重要的作用。

⑴將一定量的氯氣通入過量NaOH溶液中,由于副反應的存在,溶液中同時存在Cl、ClOClO3-。若Cl、ClOClO3-的物質的量分別為a mol、b molc mol,根據(jù)電子得失守恒可知ab、c之間一定存在的等量關系是______。

⑵工業(yè)次氯酸鈉溶液中含有氯酸鈉會影響產品質量。測定次氯酸鈉樣品中的氯酸鈉含量的過程如下:

步驟Ⅰ:取10.00 mL 堿性NaClO溶液試樣,加入過量H2O2,將ClO完全還原成ClClO3-在該條件不與H2O2反應),加熱煮沸,冷卻至室溫,加入硫酸至酸性,

步驟Ⅱ:向步驟Ⅰ所得溶液中加入0.1000 mol·L-1硫酸亞鐵溶液30.00 mL,充分反應后,用0.01000 mol·L-1酸性K2Cr2O7溶液滴定至終點,消耗該溶液20.00 mL。

已知步驟Ⅱ中涉及的相關反應轉化為:ClO3-ClCr2O72-Cr3+,則堿性NaClO溶液試樣中所含NaClO3的物質的量濃度為______mol·L-1。

NaClO2廣泛用于造紙工業(yè)、污水處理等,可由ClO2為原料反應制得。某溶液X中同時含有ClO2NaClO2,為測定其中ClO2-的濃度,現(xiàn)進行如下實驗:

步驟1:量取25.00 mL溶液X,調節(jié)溶液的pH8.0,加入足量的KI晶體(發(fā)生反應:2ClO22I=2ClO2-I2)。滴入2滴淀粉溶液,滴加0.02000 mol·L1Na2S2O3溶液(發(fā)生反應:2Na2S2O3I2=Na2S4O62NaI)。恰好完全反應時,消耗Na2S2O3溶液12.50 mL

步驟2:調節(jié)上述反應后溶液的pH1.0(發(fā)生反應:ClO2-4H+4I=Cl2I22H2O),滴加0.2500 mol·L1Na2S2O3溶液。恰好完全反應時,消耗Na2S2O3溶液40.00 mL。請計算溶液XClO2-的物質的量濃度(寫出計算過程)。_______

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】金屬鈉元素、鈷元素在工業(yè)上有重要的應用。請回答下列問題:

(1)Ca大于Co的是________(填標號)

A. 最外層電子數(shù) B. 原子半徑

C. 第一電離能 D. 未成對電子數(shù)

(2)經X射線衍射法測定發(fā)現(xiàn),晶體鈷在417℃以上堆積方式的剖面圖如圖所示,則該堆積方式屬于_____,若該堆積方式下的晶胞參數(shù)為a cm,則鈷原子的半徑為______pm。

(3)Co3+氧化性極強,在水溶液中易被還原成Co2+,而在氨水中可穩(wěn)定存在,其原因是________。

(4)已知:配合物中,配位體中含有一個配位原子的配體稱為單齒配體;一個配體中有兩個或兩個以上配位原子的配體稱為多齒配體。[Co(NO3)4]2—中Co2+的配位數(shù)為4,該配離子中各元素第一電離能由大到小的順序_______(填元素符號),1mol該離子中含σ鍵數(shù)目為_________。

(5)①Co的某配合物化學式為CoCl3·3NH3,為八面體結構,其中極性分子有___種。

②該配合物在熱NaOH溶液中發(fā)生反應產生沉淀,并釋放出氣體,該反應的化學方程式_________。

(6)NaCl晶體在50~300GPa的高壓下和Cl2反應,可以形成一種新晶體,其立方晶胞如下圖所示(大球為Cl,小球為Na)。

①若A的原子坐標為(0,0,0),C的原子坐標為(1,,),則B的原子坐標為________。

②晶體中,Cl構成的多面體包含_____個三角形的面,與Cl緊鄰的Na個數(shù)為______。

(7)鈷藍晶體結構如下圖,該立方晶胞由I型和II型小立方體各4個構成,其化學式為_____,晶體中Al3+占據(jù)O2—形成的_____面體空隙,NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,設化學式對應的摩爾質量為Mg/mol,則鈷藍晶體的密度計算式為_________g/cm3。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】被稱之為“軟電池”的紙質電池,其電池總反應為Zn+2MnO2+H2OZnO+2MnO(OH)。下列說法正確的是( )

A.該電池的正極為鋅

B.該電池反應中二氧化錳起催化劑作用

C.當65 g Zn完全溶解時,流經電極的電子為1mol

D.電池正極反應式為2MnO2+2e-+2H2O2MnO(OH)+2OH-

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有關熱化學方程式書寫與對應表述均正確的是

A. 稀硫酸與0.1 mol·L1 NaOH溶液反應:H+(aq)OH-(aq)=H2O(l) ΔH=+57.3 kJ·mol-1

B. 101 kPaH2(g)的燃燒熱為285.8 kJ·mol1,則水分解的熱化學方程式:2H2O(l)=2H2(g)O2(g) ΔH=+285.8 kJ·mol1

C. 已知CH3OH的燃燒熱為726.8 kJ·mol1,則有CH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2O(g) ΔH=-726.8 kJ·mol1

D. 已知9.6 g硫粉與11.2 g鐵粉混合加熱生成17.6 g FeS時放出19.12 kJ熱量,則Fe(s)S(s)=FeS(s) ΔH=-95.6 kJ·mol1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱;卮鹣铝袉栴}:

1)從實驗裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是___。

2)燒杯間填滿碎紙條的作用是___。

3)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值___(填“偏大、偏小、無影響”)。

4)如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應,與上述實驗相比,所放出的熱量___(填“相等、不相等”),所求中和熱___(填“相等、不相等”)。

5)用相同濃度和體積的氨水(NH3H2O)代替NaOH溶液進行上述實驗,測得的中和熱的數(shù)值會___;(填“偏大”、“偏小”、“無影響”)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】甲、乙、丙、丁四種物質中,甲、乙、丙均含有相同的某種元素,它們之間有如下轉化關系:下列有關物質的推斷不正確的是 ( )

A. 若甲為AlC13溶液,則丁可能是NaOH溶液 B. 若甲為N2,則丁可能是O2

C. 若甲為Fe,則丁可能是稀硝酸 D. 若甲為NaOH溶液,則丁可能是CO2

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