【題目】電鍍廢水中常含有劇毒的。該廢水處理的一種方法是利用還原劑把還原成毒性較低的Cr3+,再加堿生成沉淀;另一種方法是向廢水中加入適量的NaCl,用Fe作電極進(jìn)行電解。下列說法錯誤的是

A.電解時,陽極反應(yīng)式為Fe2e===Fe2+

B.電解過程中,陰極能產(chǎn)生氫氣

C.電解過程中,被還原的離子方程式為+6Fe2++14H+===2Cr3++6Fe3++7H2O

D.電解過程中,陽極附近生成Fe(OH)3Cr(OH)3沉淀

【答案】D

【解析】

A.鐵為電極,則陽極上鐵失去電子,則發(fā)生Fe-2e-=Fe2+,故A正確;
B.溶液中的氫離子在陰極放電生成氫氣、NaOH,故B正確;
C.電解時陽極生成的亞鐵離子具有還原性,發(fā)生氧化還原反應(yīng),離子反應(yīng)為Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O,故C正確;
D.由C可知,反應(yīng)中生成的陽離子向陰極移動,且陰極生成堿,則在陰極附近生成CrOH3FeOH3沉淀,故D錯誤;
故選D

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一種三室微生物燃料電池污水凈化系統(tǒng)原理如圖所示,圖中有機(jī)廢水中有機(jī)物可用C6H10O5,表示,咸水中的主要溶質(zhì)為NaCl。下列有關(guān)說法正確的是

A. a為原電池的負(fù)極

B. b電極附近溶液的pH減小

C. a電極反應(yīng)式為

D. 中間室:Na+移向左室,Cl-移向右室

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示的裝置中發(fā)生反應(yīng)2A2(g)+B2(g)2C(g)H=﹣a kJ/mol(a0),已知P是可自由滑動的活塞.在相同溫度時關(guān)閉K,向容積相同的A、B容器中分別都充入2mol A2和1mol B2氣體.兩容器分別在500℃達(dá)平衡時,A中C的濃度為c1 mol/L,放出熱量b kJ,B中C的濃度為c2 mol/L,放出熱量c kJ.下列說法中正確的是(

A.500℃達(dá)平衡時有:c1c2

B.500℃達(dá)平衡時有:abc

C.達(dá)平衡后打開K,容器B的體積將減小

D.此反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度升高而增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(Ⅰ)如圖所示,甲、乙之間的隔板K和活塞F都可左右移動,甲中充入2molA和1molB,乙中充入2molC和1molHe,此時K停在0處。在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g); 反應(yīng)達(dá)到平衡后,再恢復(fù)至原溫度;卮鹣铝袉栴}:

(1)可根據(jù)__________現(xiàn)象來判斷甲、乙都已達(dá)到平衡。

(2)達(dá)到平衡時,隔板K最終停留在0刻度左側(cè)a處,則a的取值范圍是____________

(3)若達(dá)到平衡時,隔板K最終停留在左側(cè)刻度1處,則甲中C的物質(zhì)的量為_____mol,乙中C的轉(zhuǎn)化率________50%(填:>、<、=),此時,乙中可移動活塞F最終停留在右側(cè)刻度________處(填下列序號:① <6 ② >6 ③ =6)

(Ⅱ)若一開始就將K、F固定,其它條件均不變,則達(dá)到平衡時:

(1)測得甲中A的轉(zhuǎn)化率為b,則乙中C的轉(zhuǎn)化率為_________

(2)假設(shè)乙、甲兩容器中的壓強(qiáng)比用d表示,則d的取值范圍是_______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。化學(xué)鍵的鍵能是形成(或拆開)1mol化學(xué)鍵時釋放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示,現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能(kJ/mol)P-P198,P-O360O=O498,則在反應(yīng)P4(白磷)+3O2=P4O6中,消耗1mol白磷的能量變化為(

A.吸收1638kJB.放出1638kJC.吸收126kJD.放出126kJ

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖中,P為一可自由滑動的活塞,關(guān)閉K,分別向容器AB中各充入1 mol X、1 mol Y,起始時,VAa L,VB0.8a L連通管的體積忽略不計,在相同溫度和有催化劑存在的條件下,兩容器中各自發(fā)生下述反應(yīng):3Xg3Yg2Zg2Wg,達(dá)平衡時,VB0.6a L;卮鹣铝袉栴}:

1達(dá)到平衡時BX的轉(zhuǎn)化率為________________。

2平衡時AB中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量的關(guān)系是:MA____________MB“>”、“<”。

3打開K,一段時間后反應(yīng)再次達(dá)到平衡,則B的體積為____________L。

工業(yè)中采用適當(dāng)?shù)拇呋瘎├梅磻?yīng)COg2H2gCH3OHg來制取甲醇。

4維持體系的壓強(qiáng)一定,溫度為T時,在體積為2.0 L的封閉容器內(nèi)充入0.6 mol CO0.4 mol H2,達(dá)到平衡時含有0.15 mol CH3OHg,則該反應(yīng)平衡常數(shù)K________保留兩位小數(shù),此時向容器中再通入0.7 mol CO氣體,則此平衡將____________正向、逆向移動。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Q、X、Y和Z為短周期元素,它們在周期表中的位置如圖所示,這4種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說法正確的是

A. Y的原子半徑比X的大

B. Q的最高價氧化物的水化物的酸性比Z的強(qiáng)

C. X、Y和氫3種元素形成的化合物中都只有共價鍵

D. Q的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的性質(zhì),Q與Z可形成化合物QZ4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】霧霾天氣是一種大氣污染狀態(tài),霧霾的源頭多種多樣,比如汽車尾氣、工業(yè)排放、建筑揚(yáng)塵、垃圾焚燒,甚至火山噴發(fā)等。

1)汽車尾氣中的NOg)和COg)在一定溫度和催化劑的條件下可凈化。

①已知部分化學(xué)鍵的鍵能如下

分子式/結(jié)構(gòu)式

NO/N≡O(shè)

CO/C≡O(shè)

CO2/O=C=O

N2/N≡N

化學(xué)鍵

N≡O(shè)

C≡O(shè)

C=O

N≡N

鍵能( kJ/mol)

632

1072

750

946

請完成汽車尾氣凈化中NOg)和COg)發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

2NOg+2CO g N2 g+2CO2g H=_____kJ·mol-1

②若上述反應(yīng)在恒溫、恒容的密閉體系中進(jìn)行,并在t1時刻達(dá)到平衡狀態(tài),則下列示意圖符合題意的是 ____(填選項序號)。(下圖中V、K、n、P分別表示正反應(yīng)速率、平衡常數(shù)、物質(zhì)的量和總壓強(qiáng))

2)在t1℃下,向體積為10 L的恒容密閉容器中通入NOCO,測得不同時間NOCO的物質(zhì)的量如下表:

時間/s

0

1

2

3

4

5

n(NO)/×10-2mol

10.0

4.50

2.50

1.50

1.00

1.00

n(CO)/×10-1 mol

3.60

3.05

2.85

2.75

2.70

2.70

t1℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= ___,既能增大反應(yīng)速率又能使平衡正向移動的措施是_____。(寫出一種即可)

3NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。在氨氣足量的情況下,不同cNO2/CNO)、不同溫度對脫氮率的影響如圖所示(已知氨氣催化還原氮氧化物的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)),請回答溫度對脫氮率的影響________,給出合理的解釋:____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】微生物燃料電池(MFC)是一種現(xiàn)代化氨氮去除技術(shù)。下圖為MFC碳氮聯(lián)合同時去除的轉(zhuǎn)化系統(tǒng)原理示意圖。下列說法正確的是

A. 好氧微生物反應(yīng)器中反應(yīng)為:NH4++2O2==NO3+2H++H2O

B. B極電勢比A極電勢低

C. A極的電極反應(yīng)式CH3COO+8e+2H2O==2CO2+7H+

D. 當(dāng)電路中通過1mol電子時,理論上總共生成2.24LN2

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