【題目】分別用濃度均為的和NaOH溶液，滴定溶液，隨滴定溶液體積的增大，溶液的導電能力變化曲線如圖所示，下列說法中正確的是

A.曲線2代表滴加溶液的變化曲線

B.b和d點對應的溶液均顯堿性

C.b點溶液中

D.段導電能力升高的原因是發(fā)生了反應

【答案】C

【解析】

溶液中離子濃度越大，導電性越強，分別用濃度均為的和NaOH溶液滴定溶液，氨水滴入發(fā)生反應：，繼續(xù)加入氨水后，溶液中離子濃度減小，導電性減弱，NaOH溶液滴入發(fā)生的反應為：，，繼續(xù)加入NaOH溶液，離子濃度增大導電性增強，所以曲線1代表滴加溶液的變化曲線，故A錯誤；

B.b點為硫酸銨溶液，銨根水解溶液顯酸性，d點溶液中含Na2SO4、，偏鋁酸根離子水解溶液顯堿性，故B錯誤；

C.b點為硫酸銨溶液，銨根水解溶液顯酸性，則溶液中離子濃度大小關(guān)系為，故C正確；

D.d點溶液中含，d~f段以后氫氧化鈉過量，溶液中離子濃度增大，導電性增強，故D錯誤；

故選：C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在不同溫度下，向 2 L密閉容器中加入1 mol NO(g)和1 mol活性炭(C)，發(fā)生反應:2NO(g)+C(s) N2(g)+CO2(g)　ΔH=-213.5 kJ·mol-1，達到平衡時的數(shù)據(jù)如下。

溫度/℃

n(C)/mol

n(CO2)/mol

t1

0.70

t2

0.25

下列說法不正確的是（ ）

A.上述信息可推知:t1<t2

B.t1℃ 時，該反應的平衡常數(shù)K=

C.t2℃ 時，若反應達平衡后再縮小容器的容積，c(N2)∶c(NO)不變

D.t1℃ 時，若開始時反應物的用量均減小一半，平衡后NO的轉(zhuǎn)化率減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨基鋰（LiNH2）是一種白色有光澤的結(jié)晶或粉末，熔點是390 ℃，沸點是430 ℃，溶于冷水，遇熱水則強烈水解。在380～400 ℃時鋰與氨氣直接反應可制得LiNH2，下面是實驗室制備LiNH2時可能用到的裝置圖，回答下列問題。

(1)僅從試劑性質(zhì)角度分析，下列各組試劑不宜用于實驗室制備NH3的是__________（填字母）。

A. 濃氨水、CaO B. NH4Cl固體、Ca(OH)2固體

C. 濃氨水 D. NH4NO3固體、NaOH固體

(2)用(1)中合適的試劑制取的NH3按氣流方向自左向右，則圖中裝置的連接順序為__________（填接口處字母），裝置A的作用是__________。

(3)裝置C中儀器的名稱是___________，盛裝的試劑是___________。實驗開始后，向X中通入NH3與加熱儀器X的先后順序為___________。

(4)實驗室還可用濃氨水與固體NaOH混合制備氨氣，但多次實驗表明，此方法收集到的NH3量總是比理論值低許多，其最可能的原因是_________。

(5)氨基鋰能與熱水反應生成LiOH與一種氣體，請推測該氣體的成分并用實驗驗證你的結(jié)論：______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合成氨工藝的一個重要工序是銅洗，其目的是用銅液醋酸二氨合銅Ⅰ，氨水吸收在生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的CO和等氣體，銅液吸收CO的反應是放熱反應，其反應方程式為：； 完成下列填空：

如果要提高上述反應的反應速率，可以采取的措施是 ______ 選填編號

減壓 增加的濃度 升溫 及時移走產(chǎn)物

銅液中的氨可吸收二氧化碳，寫出該反應的化學方程式： ______

簡述銅液吸收CO及銅液再生的操作步驟注明吸收和再生的條件．______

銅液的組成元素中，短周期元素原子半徑從大到小的排列順序為 ______ 通過比較 ______ 可判斷氮、磷兩種元素的非金屬性強弱．

已知與分子結(jié)構(gòu)相似，的電子式是 ______ 熔點高于，其原因是 ______

提取的中含少量、將產(chǎn)品溶解，加入，加熱至沸，再加入溶液，過濾，蒸發(fā)結(jié)晶，得到工業(yè)氯化銨．加熱至沸的目的是 ______ 濾渣的主要成分是 ______ 、 ______ ．

稱取小蘇打樣品含少量，配置成250mL溶液，取用鹽酸滴定，消耗鹽酸實驗中所需的定量儀器出滴定管外，還有 ______ 選甲基橙而不選酚酞作為指示劑的原因是 ______ 樣品中質(zhì)量分數(shù)為 ______ 保留3位小數(shù)

將一定量小蘇打樣品含少量溶于足量鹽酸，蒸干后稱量固體質(zhì)量，也可測量定小蘇打的含量．若蒸發(fā)過程中有少量液體濺出，則測定結(jié)果 ______ 選填“偏高”、“偏低”或“不受影響”

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于反應熱的敘述正確的是（ ）

A.當ΔH＜0時，表示該反應為吸熱反應

B.由C(s)＋O2(g)=CO(g)的反應熱為110.5kJ·mol－1，可知碳的燃燒熱為110.5kJ·mol－1

C.反應熱的大小與反應物所具有的能量和生成物所具有的能量無關(guān)

D.1molNaOH分別和1molCH3COOH、1molHNO3反應放出的熱量：CH3COOH＜HNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】目前，科學界擬合成一種“雙重結(jié)構(gòu)”的球形分子，即把足球烯C60的分子容納在Si60分子中，外面的硅原子與里面的碳原子以共價鍵結(jié)合，下列敘述錯誤的是（ ）

A.該晶體為原子晶體B.該物質(zhì)的熔沸點較低

C.該物質(zhì)是新化合物D.該物質(zhì)的相對分子量質(zhì)量為2400

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，在2 L恒容密閉容器中投入一定量的A、B，發(fā)生反應：3A(g)+bB(g)cC(g)+2D(s)，12 s時生成C的物質(zhì)的量為0.8 mol(反應進程如圖所示)。下列說法中正確的是

A.圖中兩曲線相交時，A的消耗速率等于A的生成速率

B.0-2 s，D的平均反應速率為0.1 mol·L-1·s-1

C.化學計量系數(shù)之比b：c=1：4

D.12 s時，A的轉(zhuǎn)化率為75%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機玻璃的單體甲基丙烯酸甲酯(MMA) 的合成原理如下：

(MMA)

下列說法正確的是

A. 若反應①的原子利用率為100%，則物質(zhì)X為CO2

B. 可用分液漏斗分離MMA和甲醇

C. 、均可發(fā)生加成反應、氧化反應、取代反應

D. MMA與H2反應生成Y，能與NaHCO3溶液反應的Y的同分異構(gòu)體有3種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是部分短周期主族元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。下列說法正確的是（ ）

A.X所在主族中，X的簡單氫化物分子間存在氫鍵，所以其氫化物穩(wěn)定性最強

B.R簡單氫化物的酸性弱于W簡單氫化物，故元素非金屬性R小于W

C.在同周期中，W的含氧酸酸性最強

D.Y的氫化物可以與水反應，產(chǎn)生一種單質(zhì)氣體

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