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【題目】有機玻璃的單體甲基丙烯酸甲酯(MMA) 的合成原理如下：

(MMA)

下列說法正確的是

A. 若反應①的原子利用率為100%，則物質X為CO2

B. 可用分液漏斗分離MMA和甲醇

C. 、均可發(fā)生加成反應、氧化反應、取代反應

D. MMA與H2反應生成Y，能與NaHCO3溶液反應的Y的同分異構體有3種

【答案】C

【解析】根據原子個數(shù)守恒可知，若反應①的原子利用率為100%，則物質X為CO，A項錯誤；MMA與甲醇互溶，故不能分液漏斗分離MMA和甲醇，B項錯誤；、均含碳碳雙鍵，故均可發(fā)生加成反應、氧化反應，含有甲基，均能發(fā)生取代反應，C項正確；MMA與H2反應生成，能與NaHCO3溶液反應說明含有-COOH，故C4H9-COOH,因丁基存在4種結構，故Y的同分異構體有4種，D項錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用苯和1，2—二氯乙烷制聯(lián)芐的反應原理如下

實驗室制取聯(lián)芐的裝置如圖所示(加熱和夾持儀器略去)

實驗步驟：

①在三頸燒瓶中加入120.0mL苯和適量無水AlCl3，由滴液漏斗滴加10.0mL 1，2-二氯乙烷，控制反應溫度在60~65℃，反應約60min。

②將反應后的混合物依次用2%Na2CO3溶液和水洗滌，在所得產物中加入少量無水MgSO4固體，靜置、過濾，蒸餾收集一定溫度下的餾分，得聯(lián)芐18.2g。

相關物理常數(shù)和物理性質如下表：

名稱

相對分子質量

密度/g·cm-3

熔點/℃

沸點/℃

溶解性

苯

78

0.88

5.5

80.1

難溶于水，易溶于乙醇

1,2-二氯乙烷

99

1.27

－35.3

83.5

難溶于水，可溶于苯

聯(lián)芐

182

0.98

52

284

難溶于水，易溶于苯

(1)和普通分液漏斗相比，使用滴液漏斗的優(yōu)點是_______________________；球形冷凝管進水口是____________(選填“a”或“b”)

(2)儀器X的名稱是________________；裝置中虛線部分的作用是____________。

(3)洗滌操作中，用2%Na2CO3溶液洗滌的目的是___________；水洗的目的是____________。

(4)在進行蒸餾操作時，應收集____________℃的餾分。

(5)該實驗中，聯(lián)芐的產率約為____________%(小數(shù)點后保留兩位)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上可用甲苯合成苯甲醛：

，

下列說法正確的是

A. 甲苯分子中所有原子都在同一平面內 B. 反應①②③的反應類型相同

C. 一氯甲苯的同分異構體有3種 D. 苯甲醇可與金屬鈉反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸是當今世界最重要的化工產品之一。

I.硫酸的各種制法。

（1）早在1000多年前,我國就已采用加熱膽礬(CuSO4· 5H2O)或綠礬(FeSO4·7H2O)的方法制取硫酸。FeSO4受熱分解的化學方程式:2 FeSO4Fe2O3+SO2↑ +SO3↑。

① 將FeSO4受熱產生的氣體通入如下圖裝置中,以檢驗產生的氣體中是否含有SO3和SO2。 能說明SO2存在的實驗現(xiàn)象是_________。

② 有同學提出虛線框內盛裝NaOH溶液的裝置可以換成上圖右邊的a裝置,其中多孔玻璃球泡的作用是__________。

（2）目前工業(yè)上主要采用接觸法制備硫酸,其中一步為:2SO2+O22SO3。實驗室模擬該過程常用下圖裝置進行實驗。b裝置中裝有濃硫酸,寫出b裝置的作用__________(寫出兩點)。

Ⅱ.硫酸的性質。

（3）下圖中甲試管內發(fā)生反應的化學方程式_________ ,該反應體現(xiàn)了濃硫酸的性質為______。

（4）當銅片與濃硫酸充分反應后,試管內并未出現(xiàn)藍色溶液,而是看到白色固體,請寫出檢驗白色固體的方法______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，下圖燒杯中各盛有40 mL的溶液。

（1）甲溶液pH＝__________，水電離的c（OH－）＝________mol/L。

（2）若分別取20 mL甲溶液和乙溶液充分混合，所得的混合溶液丙的pH＝6，水電離的c（H＋）＝________mol/L；溶液中離子濃度大小順序是__________。

（3）若將剩余的乙溶液全部倒入上述混合溶液丙中，所得的混合溶液pH>7，該溶液中離子濃度大小順序是___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗現(xiàn)象描述錯誤的是

編號

實驗

現(xiàn)象

A

加熱放在坩堝中的小塊鈉

鈉先熔化成光亮的小球，燃燒時，火焰為黃色，燃燒后，生成淡黃色固體

B

在酒精燈上加熱用砂紙打磨過的鋁箔

鋁箔變軟，失去光澤，熔化的鋁并不滴落

C

在FeCl2溶液中滴入NaOH溶液

生成白色沉淀，沉淀很快變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色

D

將水蒸氣通過灼熱的鐵粉

黑色粉末變?yōu)榧t褐色

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】貝諾酯是解熱鎮(zhèn)痛抗炎藥，其結構如圖所示。下列有關說法正確的是

A. 分子式為C17H14O5N

B. 貝諾酯能發(fā)生銀鏡反應

C. 1 mol貝諾酯與H2發(fā)生加成反應最多消耗8mol H2

D. 在氫氧化鈉水溶液中水解可以得到3種有機物鈉鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵有兩種氯化物，都是重要的化工試劑。查閱有關資料如下：

（氯化鐵）熔點為306℃，沸點為315℃；易吸收空氣中的水分而潮解。工業(yè)上采用向500~600℃的鐵粉中通入氯氣來生產無水氯化鐵。

（氯化亞鐵）熔點為670℃，易升華。工業(yè)上采用向熾熱鐵粉中通入氯化氫來生產無水氯化亞鐵。

某化學活動小組用下圖所示的裝置(夾持裝置略去)模擬工業(yè)生產制備無水氯化鐵。請回答下列問題：

（1）在裝置A中，用KMnO4與濃鹽酸反應制取氯氣，反應的離子方程式為_________。儀器D的名稱是__________________。

（2）D中裝的藥品是堿石灰，其作用是__________________________。

（3）定性分析。取裝置C中的少量產物溶于稀硫酸中配成稀溶液待用。若產物中混有FeCl2，可用下列試劑中的_____(只能選取一種試劑，填序號)進行檢測，實驗現(xiàn)象是__________________________________。

①H2O2 溶液 ②KI-淀粉溶液 ③KSCN溶液 ④酸性KMnO4溶液

（4）定量分析。取裝置C中的產物，按以下步驟進行測定：①稱取4.60g產品溶于過量的稀鹽酸中；②加入足量H2O2溶液；③再加入足量NaOH溶液；④過濾、洗滌后灼燒沉淀；⑤稱量所得紅棕色固體為2.40g。

則該樣品中鐵元素的質量分數(shù)為_______%(結果精確到小數(shù)點后兩位)。

（5）由（4）定量分析數(shù)據得出結論，并提出改進措施。

①用題目所給的裝置制得的產物中，鐵元素含量______(填“相等”、“偏高”或“偏低”)，說明含有FeCl2雜質。

②若要得到較純凈的無水氯化鐵，可采取的“裝置”改進措施是_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】十九大報告提出了“積極參與全球環(huán)境治理，落實減排承諾”。其中氮的化合物的處理和利用是環(huán)境科學研究的熱點。

（1）機動車排放的尾氣中主要污染物為NOx ，可用 CH4 催化還原 NOx 以消除其污染。298 K時，1.0 g CH4 (g)與足量的NO氣體完全反應生成N2、CO2和H2O(g)，放出72. 5 kJ的熱量。該反應的熱化學方程式為_______________。

（2）氮氧化物與懸浮大氣中的海鹽粒子相互作用會生成NOCl，涉及的相關反應有：

熱化學方程式

平衡常數(shù)

①

2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+NOCl(g) ΔH1

K1

②

4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) ΔH2

K2

③

2NO(g)+Cl2(g)2NOCl(g) ΔH3

K3

ΔH1、ΔH2、ΔH3之間的關系為ΔH3＝___________；K1、K2、K3的關系為K3＝____________。

（3）對汽車加裝尾氣凈化裝置，可使汽車尾氣中含有的CO、NO2等有毒氣體轉化為無毒氣體：4CO(g)＋2NO2(g)4CO2(g)＋N2(g) ΔH＝-1200 kJ·mol-1。對于該反應，溫度不同（T2﹥T１），其他條件相同時，下列圖像正確的是________（填序號）。

（4）用活性炭還原法也可以處理氮氧化物。向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應：C(s) +2NO(g)N2(g) + CO2(g) ΔH。在T1℃時，反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下：

時間/min

濃度/mol·L-1

0

10

20

30

40

50

NO

1.0

0.58

0.40

0.40

0.48

0.48

N2

0

0.21

0.30

0.30

0.36

0.36

CO2

0

0.21

0.30

0.30

0.36

0.36

① T1℃時，該反應在0～20min的平均反應速率v(CO2)=__________________；該反應的平衡常數(shù)K= _____________；

②30min后，只改變某一條件，根據上表的數(shù)據判斷改變的條件可能是_______（填序號）；

A. 加入一定量的活性炭 B. 恒溫恒壓充入氬氣

C. 適當縮小容器的體積 D. 加入合適的催化劑

③若30min后升高溫度至T2℃，達到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為5:3:3，則和原平衡相比，NO的轉化率_____________（填“升高”或“降低”）,ΔH_______0（填“﹥”、“﹤”或“=”）。

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