【題目】在不同溫度下,向 2 L密閉容器中加入1 mol NO(g)和1 mol活性炭(C),發(fā)生反應:2NO(g)+C(s) N2(g)+CO2(g) ΔH=-213.5 kJ·mol-1,達到平衡時的數(shù)據(jù)如下。
溫度/℃ | n(C)/mol | n(CO2)/mol |
t1 | 0.70 | |
t2 | 0.25 |
下列說法不正確的是( )
A.上述信息可推知:t1<t2
B.t1℃ 時,該反應的平衡常數(shù)K=
C.t2℃ 時,若反應達平衡后再縮小容器的容積,c(N2)∶c(NO)不變
D.t1℃ 時,若開始時反應物的用量均減小一半,平衡后NO的轉化率減小
【答案】D
【解析】
A.溫度t1時,平衡時消耗的n(活性炭)=1mol-0.7mol=0.3mol,則平衡時生成的n(CO2)=0.3mol,溫度t
2時,生成的n(CO2)=0.25mol<0.3mol,平衡逆向移動,正反應為放熱反應,升溫平衡逆向移動,故溫度t
1<t2,故A正確;
B.溫度t
1時,活性炭的平衡物質的量為0.70mol,則消耗的n(活性炭)=1mol-0.7mol=0.3mol,故消耗的n(NO)=0.6mol,平衡時n(NO)=1mol-0.6mol=0.4mol,生成的n(N2)=0.3mol,生成的n(CO2)=0.3mol,反應氣體氣體體積不變,用物質的量代替濃度計算平衡常數(shù),故K===,故B正確;
C.平衡后再縮小容器的體積,壓強增大,反應前后氣體體積不變,平衡不移動,故c (N2):c (NO)不變,故C正確;
D.t
1℃時,若開始時反應物的用量均減小一半,等效為降低壓強,反應前后氣體體積不變,平衡不移動,NO的轉化率不變,故D錯誤;
故答案為D。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】含氮類化合物在人類的日常生活中有著重要的作用。
(1)研究表明,在200℃,壓強超過200MPa時,不使用催化劑,氨便可以順利合成。但工業(yè)上合成NH3往往在溫度500℃壓強20~50MPa的條件下進行,已知合成氨為放熱反應,試分析原因_____________。
(2)工業(yè)上常利用4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)生產硝酸。在同溫條件下,向2L的反應容器中充入2mol NH3與2.75molO2,平衡時NH3轉化率為50%,則該溫度下K=___;保持溫度不變,增大壓強,則平衡常數(shù)_____(填“增大”、“減小”或“不變”);其他條件不變,下列措施一定可以增大氨氣轉化率的是____。
A.降低氨氣濃度 B.增大容器體積 C.降低溫度 D.移除水蒸氣 E.選擇合適的催化劑
(3)已知:A.2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(l) ΔH=-123kJ/mol
B.NH2COONH4(l)(NH2)2CO(g)+H2O(g) ΔH= +50kJ/mol
①在工業(yè)生產中,尿素是由以上A、B兩步合成的,則工業(yè)上由氨氣與二氧化碳合成尿素的熱化學反應方程式為:_______________。
②尿素合成過程中通過控制溫度、NH3和CO2的物質的量比(氨碳比a)等因素來提高CO2的轉化率。如圖是在其他因素一定,不同氨碳比條件下CO2平衡轉化率與溫度的關系圖。由圖可知當溫度一定時,a值越大,CO2轉化率越大其原因是______;當a一定時,CO2平衡轉化率呈現(xiàn)先增大后減小的趨勢,其原因為_______。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】淀粉常用于合成基礎有機物的原料,某實驗小組基于淀粉的水解設計了如下合成路線。
其中:E是最簡單的烯烴,D是具有水果香味的物質。
(1) E的結構簡式為_____
(2) C中的官能團名稱是____
(3)寫出A→B的化學方程式___________, 反應類型為________
(4)寫出C→D的化學方程式___________,反應類型為_________
(5)要證明淀粉已經徹底水解,選擇的檢驗試劑是_____
(6) E→CO2反應中,MnO被還原為Mn2+,寫出反應的離子方程式_______
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】可用于檢測CO的某氣敏傳感器的工作原理如圖所示。下列說法不正確的是
A.工作過程中化學能轉化為電能
B.工作一段時間后溶液的pH幾乎不變
C.電極I上發(fā)生反應:CO - 2e- + H2O = CO2 + 2H+
D.電極II上發(fā)生反應:O2 + 2H2O + 4e- = 4OH
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有0.1mol·L-1氨水10mL,加蒸餾水稀釋到1L后,下列變化中正確的是( )
①電離程度增大②[NH3·H2O]增大③數(shù)目增多④[OH-]增大⑤導電性增強⑥增大⑦減小
A.①②③B.①③⑤C.①③⑥D.②④⑥
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】對于反應CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH<0,在其他條件不變的情況下
A. 加入催化劑,改變了反應的途徑,反應的ΔH也隨之改變
B. 增大壓強,正逆反應的化學反應速率都減小
C. 升高溫度, 正反應化學反應速率增大, 逆反應化學反應速率減小
D. 對該反應來說,無論反應進行到何時,混合氣體的總物質的量不變
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】不同溫度下,三個體積均為1L的密閉容器中發(fā)生反應:CH4(g)+2NO2(g) N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-867 kJ.mol-1,實驗測得起始、平衡時的有關數(shù)據(jù)如表。下列說法正確的是
容器編號 | 溫度/K | 起始物質的量/mol | 平衡物質的量/mol | ||||
CH4 | NO2 | N2 | CO2 | H2O | NO2 | ||
I | T1 | 0.50 | 1.2 | 0 | 0 | 0 | 0.40 |
II | T2 | 0.30 | 0.80 | 0.20 | 0.20 | 0.40 | 0.60 |
III | T3 | 0.40 | 0.70 | 0.70 | 0.70 | 1.0 |
A.T1<T2
B.若升高溫度,正反應速率減小,逆反應速率增大,平衡逆移
C.平衡時,容器I中反應放出的熱量為693.6 kJ
D.容器III中反應起始時v 正(CH4) <v逆(CH4)
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】按要求填空:
(1)CH2=CH C(CH3) =CH2系統(tǒng)命名為:____________________________。
(2)寫出“間甲基苯乙烯”的結構簡式 :____________________________。
(3)在標準狀況下,某烴的密度是1.25g·L-1,一定體積的該烴完全燃燒生成4.48LCO2和3.6g水,該烴的分子式_________________。
(4)有機物的正確命名_______________________。
(5)現(xiàn)有下列5種有機物:
A、CH2=CH2
B、CH3C≡CH
C、CH3CH2CH2OH
D、CH3OCH2CH3
E、。
請回答:
屬于烴類的是______(填序號,下同),與A互為同系物的是______,與C互為同分異構體的是______.用系統(tǒng)命名法給E命名,其名稱為______.
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】分別用濃度均為的和NaOH溶液,滴定溶液,隨滴定溶液體積的增大,溶液的導電能力變化曲線如圖所示,下列說法中正確的是
A.曲線2代表滴加溶液的變化曲線
B.b和d點對應的溶液均顯堿性
C.b點溶液中
D.段導電能力升高的原因是發(fā)生了反應
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com