【題目】某學(xué)習(xí)小組利用酸性KMnO4和H2C2O4反應(yīng)來探究“外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。 實(shí)驗(yàn)時(shí),先分別量取KMnO4酸性溶液、H2C2O4溶液,然后倒入大試管中迅速振蕩混合均勻,開始計(jì)時(shí),通過測定褪色所需時(shí)間來判斷反應(yīng)的快慢。
(1)已知草酸H2C2O4是一種二元弱酸,寫出草酸的電離方程式______________、_____________。
某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | H2C2O4溶液 | KMnO4溶液 | 溫度/℃ | ||
濃度(mol/L) | 體積(mL) | 濃度(mol/L) | 體積(mL) | ||
a | 0.10 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 25 |
b | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 25 |
c | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 50 |
(2)探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的組合實(shí)驗(yàn)編號(hào)是__________,可探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是__________。
(3)實(shí)驗(yàn)a測得混合后溶液褪色的時(shí)間為40s,忽略混合前后體積的微小變化,則這段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(KMnO4)=______ mol·L-1·min-1。
(4)在實(shí)驗(yàn)中,草酸(H2C2O4)溶液與KMnO4酸性溶液反應(yīng)時(shí),褪色總是先慢后快,褪色速率后來加快的原因可能是__________________________。
【答案】H2C2O4 H+ + HC2O4- HC2O4- H+ + C2O42- a和b b和c 0.01 反應(yīng)生成的Mn2+對(duì)該反應(yīng)有催化作用或該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
【解析】
(1)已知草酸H2C2O4是一種二元弱酸,多元弱酸的電離是分步的,故草酸的電離方程式為H2C2O4 H+ + HC2O4-、H2C2O4 H+ + HC2O4-;
(2)根據(jù)控制變量設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)方案原則,實(shí)驗(yàn)a和b的溫度相同,酸性高錳酸鉀溶液的濃度、體積均相同,草酸濃度分別為0.1mol/L、0.2mol/L,這組實(shí)驗(yàn)的目的是探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響;實(shí)驗(yàn)b和c所用試劑的濃度、體積均相同,反應(yīng)溫度分別為25℃、50℃,這組對(duì)比實(shí)驗(yàn)的目的是探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響;
(3)實(shí)驗(yàn)a中:2.0mL草酸溶液加入4.0mL酸性高錳酸鉀溶液,能稀釋后者,設(shè)稀釋后高錳酸鉀的初始濃度為xmol/L,根據(jù)題意和稀釋定律(c1V1=c2V2)可知,0.010 molL-1×4.0×10-3L=x molL-1×(4.0+2.0)×10-3L,則x=,紫色恰好褪色時(shí)高錳酸鉀濃度減小為0,則△c(KMnO4) =,而△t=min,由v=可得,v(KMnO4)===0.010 molL-1min-1;
(4)在實(shí)驗(yàn)中,草酸(H2C2O4)溶液與KMnO4酸性溶液反應(yīng)時(shí),反應(yīng)生成的Mn2+對(duì)該反應(yīng)有催化作用或該反應(yīng)為放熱反應(yīng),故褪色總是先慢后快。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有BaCl2 和AlCl3的混合溶液aL,將它平均分成兩份。一份滴加稀硫酸,使鋇離子完全沉淀,另一份滴加AgNO3溶液,使氯離子完全沉淀。反應(yīng)中消耗x mol H2SO4,y mol AgNO3溶液。據(jù)此得知原混合溶液中的鋁離子濃度為( ) mol/L。
A. (y-2x)/a B. (y-x)/a C. 2(y-2x)/3a D. (y-2x)/3a
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【題目】某溫度下,將2 mol SO2和1 mol O2置于容積為10 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖甲所示。則下列說法正確的是( )
A. 由圖甲推斷,A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為800
B. 由圖甲推斷,B點(diǎn)O2的平衡濃度為0.15 mol·L-1
C. 達(dá)平衡后,若增大容器容積,則反應(yīng)速率變化圖像可以用圖乙表示
D. 壓強(qiáng)為0.50 MPa時(shí),不同溫度下SO2的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖丙所示,則T2>T1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,用NaOH溶液滴定H2C2O4溶液,溶液中-lg[c(H+)/c(H2C2O4)]和-lgc(HC2O4-)或-lg[c(H+)/c(HC2O4-)]和-lgc(C2O42-)關(guān)系如圖所示,下列說法錯(cuò)誤的是( )
A. Ka1(H2C2O4)=1×10-2
B. 滴定過程中,當(dāng)pH=5時(shí),C(Na+)-3C(HC2O4-)>0
C. 向1 mol/L的H2C2O4溶液中加入等體積等濃度的NaOH溶液,完全反應(yīng)后顯酸性
D. 向0.1 mol/L的H2C2O4溶液中加水稀釋,C(HC2O4-)/C(H2C2O4)比值將增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述中,不屬于氮的固定的方法是
A.從液態(tài)空氣中分離氮?dú)?/span>B.氮?dú)夂蜌錃夂铣砂?/span>
C.氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)生成一氧化氮D.根瘤菌將氮?dú)廪D(zhuǎn)化為硝酸鹽
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】關(guān)于甲烷的下列說法中,不正確的是
A.是組成最簡單的烷烴
B.與CH3CH2CH3互為同系物
C.是易溶于水的氣體
D.在空氣中的燃燒是放熱反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期金屬元素甲~戊在周期表中的相對(duì)位置如下表所示,下面判斷不正確的是( )
甲 | 乙 | |
丙 | 丁 | 戊 |
A. 金屬性:甲<丙
B. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性:丙>丁>戊
C. 原子半徑:丁>丙>甲
D. 最外層電子數(shù):乙>甲
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【題目】利用水鈷礦[主要成分為Co2O3和Co(OH)3,還有少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]制取CoCl2·6H2O的工藝流程如圖所示:
已知:①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等:
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表:
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Co(OH)2 | Al(OH)3 | Mn(OH)2 |
開始沉淀 | 2.7 | 7.6 | 7.6 | 4.0 | 7.7 |
完全沉淀 | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
(1)寫出浸出過程中Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________________________。
(2)NaClO3的作用是___________________________________。
(3)加Na2CO3調(diào)pH至5.2所得沉淀為____________________________。
(4)萃取劑對(duì)金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖所示。萃取劑的作用是_____;其使用的適宜pH范圍是_____(填字母)。
A.2.0~2.5 B.3.0~3.5 C.4.0~4.5
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【題目】(1)有200mLMgCl2和AlCl3的混合溶液,其中c(Mg2+)為0.2moI·L-1,c(Cl-)為1.3mol·L-1,要使Mg2+完全轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來,至少需要加4mol·L-1 NaOH溶液的體積為___mL。
(2)某溶液中只含有Na+,Al3+,Cl-,SO42-四種離子,已知前三種離子的個(gè)數(shù)比為3∶2∶1,則溶液中Al3+和 SO42-的離子個(gè)數(shù)比為___。
(3)5.85gNaCl和xgMgCl2一起溶于水配成1L溶液,測得Cl-物質(zhì)的量濃度為0.3mol·L-1,則x的值為___g。
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