【題目】I.已知某純堿試樣中含有雜質(zhì)NaCl,為了確定試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù),可測定其在化學反應(yīng)中生成CO2的質(zhì)量,實驗裝置如下(鐵架臺及夾持儀器均已省略)。
完成下列填空:
(1)B裝置中的試劑是_____________,作用是_____________________________。
(2)D裝置的作用是___________________________________。
II.測定試樣中純堿質(zhì)量分數(shù)的某次實驗步驟如下:①將10.000g純堿試樣放入A中 ②稱量C(U型管+堿石灰,下同),質(zhì)量為l05.160g ③使用分液漏斗滴加足量的酸,使充分反應(yīng) ④打開A的彈簧夾,緩緩鼓入一定量的空氣 ⑤再次稱量C ⑥重復步驟④和⑤,最后得到C的質(zhì)量為109.l66g。
(3)步驟③中,滴加的酸最好選用________。
a、濃硝酸 b、稀鹽酸 c、濃硫酸 d、稀硫酸
當看到____________________現(xiàn)象時即可進行第④步操作。
(4)步驟⑥的目的是_______________________________________________。
(5)由實驗數(shù)據(jù)可知,試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)為_________________(保留3位小數(shù))。
(6)甲同學用上述裝置測定某試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù),結(jié)果偏高,請幫助他找出造成實驗誤差的原因。_______________________________________________。
【答案】 濃硫酸 干燥CO2氣體 防止空氣中的水蒸氣和CO2氣體進入C中干擾實驗的測定結(jié)果 d A中不再產(chǎn)生氣體 判斷反應(yīng)產(chǎn)生的CO2氣體是否全部排出,并被U型管中的堿石灰所吸收 0.965 鼓入的空氣中含有CO2等,合理即可
【解析】I.(1)樣品中加入酸,碳酸鈉與酸反應(yīng)生成二氧化碳,含有水蒸氣雜質(zhì),因此混合氣體要通過濃硫酸進行吸水,然后再用堿石灰吸收二氧化碳氣體,測量出二氧化碳氣體的量,因此B裝置中的試劑是濃硫酸,干燥CO2氣體 ;正確答案:濃硫酸; 干燥CO2氣體 。
(2)D裝置中盛放的堿石灰,其作用是防止空氣中的水蒸氣和CO2氣體進入C中干擾實驗的測定結(jié)果;正確答案:防止空氣中的水蒸氣和CO2氣體進入C中干擾實驗的測定結(jié)果。
II.(3)濃硝酸、稀鹽酸 都具有揮發(fā)性,產(chǎn)生硝酸蒸汽、氯化氫等雜質(zhì)氣體,影響實驗結(jié)果的測定;濃硫酸溶于水放出大量的熱,反應(yīng)速率太快,堿石灰吸收二氧化碳氣體不完全,帶來實驗誤差;稀硫酸不會揮發(fā),且和樣品反應(yīng)速率適宜,實驗效果好,因此步驟③中,滴加的酸最好選用稀硫酸,當看到A中不再產(chǎn)生氣體時,即可進行第④步操作;正確答案:d ;A中不再產(chǎn)生氣體。
(4)步驟⑥操作是重復步驟④和⑤,再次稱量C的質(zhì)量,如果差值在允許的范圍內(nèi),說明反應(yīng)產(chǎn)生的CO2氣體已經(jīng)全部排出,并被U型管中的堿石灰所吸收;正確答案:判斷反應(yīng)產(chǎn)生的CO2氣體是否全部排出,并被U型管中的堿石灰所吸收。
(5)裝置C增加的質(zhì)量為反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳氣體的質(zhì)量,所以二氧化碳的量為(109.l66- l05.160)/44=0.091mol,根據(jù)反應(yīng)方程式:Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O可知,碳酸鈉的量為0.091mol,質(zhì)量為0.091×106=9.65g,試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)為9.65/10.000×100%=96.5%;正確答案:96.5%或 0.965。
(6)鼓入的空氣中含有CO2,造成裝置C內(nèi)吸收的二氧化碳的量增大,所測碳酸鈉質(zhì)量偏大,結(jié)果偏高;正確答案:鼓入的空氣中含有CO2等,合理即可。
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【題目】對C2H6和C5H12的分析錯誤的是( )
A. 互為同系物
B. C2H6失去1個H得到的乙基只有一種結(jié)構(gòu)
C. C5H12的一氯代物可能只有一種
D. 2,2-二甲基丙烷的沸點高于其同分異構(gòu)體的沸點
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【題目】關(guān)于下列各圖的敘述,正確的是( )
A.甲表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化,則H2的燃燒熱為483.6Kjmol﹣1
B.乙表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應(yīng)2NO2N2O4(g)中,各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系,其中交點A對應(yīng)的狀態(tài)為化學平衡狀態(tài)
C.丙表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況,將A、B飽和溶液分別由t1℃升溫至t2℃時,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)B>A
D.丁表示常溫下,稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時,溶液pH隨加水量的變化,則同濃度的NaA溶液的pH小于NaB溶液
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【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是( )
A. pH=1的NaHSO4溶液: c(H+)=c(SO)+c(OH-)
B. 含有AgCl和AgI固體的懸濁液: c(Ag+)>c(Cl-)=c(I-)
C. CO2的水溶液:c(H+)>c(HCO)=2c(CO)
D. 含等物質(zhì)的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液:3c(Na+)=2[c(HC2O)+c(C2O)+c(H2C2O4)]
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【題目】某次實驗需用480mL、0.5mol/L 的稀硫酸,某同學用98%的濃硫酸(ρ=1.84g/cm3) 進行配制,請回答下列問題:
(1) 實驗需要的玻璃儀器除了燒杯,膠頭滴管、量簡、玻璃棒,還需要__________;
(2)計算: 需用量筒量取濃硫酸的體積為__________ mL;
(3) 配制過程:
①用量筒量取所需的濃硫酸
②將濃硫酸緩緩注入盛有適量蒸餾水的燒杯中,邊加邊攪拌,冷卻至室溫
③用玻璃棒引流將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到已經(jīng)檢漏的合適規(guī)格的容量瓶中
④洗滌燒杯和玻璃棒2~3 次,洗滌液也注入容量瓶中,輕輕搖動容量瓶,使溶液混合均勻
⑤向容量流中加入蒸餾水,在距離刻度1~2cm 時,然后定容
⑥蓋好瓶塞,反復上下顛倒,搖勻;
⑦將配制好的溶液轉(zhuǎn)移至試劑瓶中待用。
上述步驟中一定用到膠頭滴管的有__________(填序號);
若步驟⑤定容時加水超過刻度線,應(yīng)該如何處置:___________。
(4) 在橫線上填寫下列各種情況對所配制溶液濃度的影響(選填“偏高”、“偏低”或“無影響”).
①所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中______;
②用量簡量取濃硫酸時仰視液面______。
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【題目】Ⅰ、目前已開發(fā)出用電解法制取ClO2的新工藝。
(1)圖中用石墨做電極,在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2。則陽極產(chǎn)生ClO2的電極反應(yīng)式為___________________________________________。
(2)電解一段時間,當陰極產(chǎn)生的氣體體積為112 mL(標準狀況)時,停止電解。通過陽離子交換膜的陽離子的物質(zhì)的量為________mol。
Ⅱ、某研究性學習小組根據(jù)反應(yīng):2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4===2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4 + 8H2O設(shè)計如下原電池,其中甲、乙兩燒杯中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為 1 mol·L-1,溶液的體積均為200 mL,鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液。
回答下列問題:
(3)此原電池的正極是石墨________(填“a”或“b”)。
(4)電池工作時,鹽橋中的SO移向________(填“甲”或“乙”)燒杯。
(5)甲燒杯中的電極反應(yīng)式為_______________________。
(6)若不考慮溶液的體積變化,MnSO4濃度變?yōu)?.5 mol·L-1,則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為____mol。
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【題目】已知4NH3+5O2 4NO+6H2O(g),若反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)[mol·L-1·min-1]表示,則正確的關(guān)系是( )
A. v(NH3)=v(O2) B. v(O2)=v(H2O)
C. v(NH3)=v(H2O) D. v(O2)=v(NO)
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【題目】氮化鋁廣泛應(yīng)用于電子陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下,AlN可通過以下反應(yīng)合成:Al2O3+N2+3C2AlN+3CO。有關(guān)該反應(yīng)下列敘述正確的是
A. AlN中氮的化合價為-3 B. 上述反應(yīng)中,每消耗1 mol N2需轉(zhuǎn)移3 mol電子
C. AlN的摩爾質(zhì)量為41 g D. 上述反應(yīng)中,N2是還原劑,Al2O3是氧化劑
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