【題目】液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小等優(yōu)點。一種以液態(tài)肼(N2H4)為燃料的電池裝置如圖所示，該電池以空氣中的氧氣為氧化劑，以KOH溶液為電解質(zhì)溶液。下列關(guān)于該電池的敘述錯誤的是

A.b極發(fā)生還原反應

B.a極的反應式為N2H4 - 4e－=N2↑＋4H+

C.放電時，電流從b極經(jīng)過負載流向a極

D.其中的離子交換膜需選用陰離子交換膜

【答案】B

【解析】

A．該燃料電池中，通入氧化劑空氣的電極b為正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應，故A正確。

B通入燃料的電極為負極，負極上失電子發(fā)生氧化反應，而該電池環(huán)境為堿性，電極反應式為：N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O 故B錯誤。

C．放電時電流從正極b經(jīng)過負載流向負極a。故C正確。

D．該電池中正極上生成氫氧根離子，離子交換膜選擇陰離子交換膜。故D正確。

故選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在室溫下，下列四種溶液：①0.1 mol/L NH4Cl溶液，②0.1 mol/L CH3COONH4溶液，③0.1 mol/L NH4HSO4溶液，④0.1 mol/L 氨水。請根據(jù)要求填寫下列空白：

（1）溶液①呈______性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是___________（用離子方程式表示）。

（2）室溫下，測得溶液②的pH=7，則CH3COO－與NH4+濃度的大小關(guān)系是c(CH3COO－) ________c(NH4+)（填“>”、“<”或“=”）。

（3）常溫下，0.1 mol/ L CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數(shù)值變大的是____________（填字母）。

A．c(H+) B． C．c(H+)·c(OH－) D． E．

（4）25℃時，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中國傳統(tǒng)文化對人類文明貢獻巨大。下列古代文獻中有關(guān)化學現(xiàn)象記載合理的是( )

A.李白的詩句“日照香爐生紫煙，遙看瀑布掛前川”，只涉及化學變化

B.蘇軾的詩句“梨花淡白柳深青柳絮飛時花滿城”中，柳絮的主要成分是蛋白質(zhì)

C.東晉抱樸子中的“丹砂燒之成水銀，積變又成丹砂”，描述的是可逆反應

D.南北朝本草經(jīng)集注中的“以火燒之，紫青煙起，云是真硝石也”，描述的是用焰色反應檢驗硝酸鉀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列熱化學方程式中，正確的是（ ）

A.甲烷的燃燒熱為890.3kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O(g) △H=-890.3kJ·mol-1

B.500℃、30MPa下，將 0.5molN2（g）和1.5molH2（g）置于密閉容器中充分反應生成 NH3（g）放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H = -38.6kJ·mol-1

C.HCl 和 NaOH 反應的中和熱△H=-57.3 kJ·mol-1 ，則H2SO4和Ba（OH）2反應的中和熱 △H = 2×（-57.3）kJ·mol -1

D.在101kPa 時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H =-571.6 kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】羰基硫（COS）可用于合成除草劑、殺草丹等農(nóng)藥�？赏ㄟ^H2S與CO2在高溫下反應制得COS：H2S(g)+CO2(g) COS(g) +H2O(g) △H > 0。在2 L容器中充入一定量的H2S和CO2發(fā)生上述反應，數(shù)據(jù)如下：

實驗

溫度/℃

起始時

平衡時

平衡

常數(shù)

n(CO2)/mol

n(H2S)/mol

n(COS)/mol

n(H2O)/mol

n(COS)/mol

1

T1

0.200

0.200

0

0

0.0200

K1

2

T2

0.200

0.200

0

0

n2

K2 =1/36

3

T2

0.400

0.400

0

0

n3

K3

下列判斷不正確的是

A. K1=1/81

B. K2 = K3且n3= 2n2

C. 初始反應速率：實驗3 gt; 實驗2 > 實驗1

D. 實驗2中平衡時的c(COS)約為0.0286 mol·L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某溫度下純水中的c(H+)=2×10-7mol/L，對此下列說法正確的是（ ）

A.若向水中加入少量鹽酸，則水的電離度減小

B.該溫度低于25℃

C.此溫度下水的離子積為常溫下的兩倍

D.據(jù)此無法求算水中c(OH－)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)用離子方程式表示泡沫滅火器的滅火原理：______________

(2)25℃時，Ksp[Fe(OH)3]=2.79×10﹣39，該溫度下反應Fe(OH)3+ 3H+ Fe3++ 3H2O的平衡常數(shù)K=_______

(3)在加熱條件下 CeCl3 易發(fā)生水解，無水 CeCl3 可用加熱 CeCl3·6H2O 和 NH4Cl 固體混合物的方法來制備。其中NH4Cl 的作用是____________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.向AgCl飽和溶液中加入NaCl固體，c(Cl-)增大，Ksp增大

B.已知的，則所有含有固體MgCO3的溶液中，都有，且

C.可通過比較和的Ksp的大小比較它們的溶解性

D.25 ℃時，故新生成的 AgCl可轉(zhuǎn)化為AgI

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列熱化學方程式書寫正確的是

A. 已知甲烷的燃燒熱為890.3 kJmol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJmol-1

B. 已知強酸和強堿的稀溶液反應的中和熱為57.3 kJmol-1，則CH3COOH＋OH—＝CH3COO—＋H2O ΔH＝－57.3 kJmol-1

C. 一定條件下，將0.5mol N2和1.5mol H2置于密閉容器中，充分反應生成NH3(g)，放出熱量19.3kJ，其熱化學方程式為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJmol-1

D. 已知1g N2H4(l)和足量H2O2(l)反應生成氮氣和水蒸氣，放出熱量20.05kJ，該熱化學方程式可表示為：N2H4(l)＋2H2O2(l)＝N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－641.6 kJmol-1

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