已知鉛+2價穩(wěn)定，+4價鉛有很強的氧化性，今有6種下列物質：H2O、PbO2、Pb（NO3）2、HMnO4、HNO3和Mn（NO3）2組成一個化學方程式．下列有關說法正確的是（　　）
A、反應物中發(fā)生氧化反應的物質PbO2
B、被還原的元素是Mn（NO3）2中Mn
C、反應中1mol氧化劑得到5mol電子
D、請將反應物配平后的PbO2與Mn（NO3）2系數(shù)之比5：2
考點：氧化還原反應的計算
專題：氧化還原反應專題
分析：鉛+2價穩(wěn)定，6種物質：H2O、PbO2、Pb（NO3）2、HMnO4、HNO3和Mn（NO3）2可以組成一個化學方程式，則發(fā)生Mn（NO3）2+PbO2+HNO3→Pb（NO3）2+HMnO4+H2O，該反應中Mn元素的化合價升高，Pb元素的化合價降低，以此來解答．
解答： 解：由信息可知發(fā)生Mn（NO3）2+PbO2+HNO3→Pb（NO3）2+HMnO4+H2O，該反應中Mn元素的化合價升高，Pb元素的化合價降低，
A．反應物中發(fā)生氧化反應的物質為Mn（NO3）2，故A錯誤；
B．被還原的元素是PbO2中的Pb，故B錯誤；
C．反應中1mol氧化劑PbO2得到電子為1mol×（4-2）=2mol，故C錯誤；
D．反應中Mn由+2價升高為+7價，Pb由+4價降低為+2價，由電子守恒可知，將反應物配平后的PbO2與Mn（NO3）2系數(shù)之比5：2，故D正確；
故選D．
點評：本題考查氧化還原反應計算，為高頻考點，明確信息及發(fā)生的化學反應、反應中元素的化合價變化是解答本題的關鍵，側重分析與計算能力的考查，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在強酸性無色透明溶液中，下列各組離子能大量共存的是（　�。�
A、Fe3+    K+   Cl-     NO3-
B、Ag+  Na+    NO3-   Cl-
C、Zn2+   Al3+   SO42-   Cl-
D、Ba2+    NH4+    Cl-  HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A、滴人酚酞溶液顯紅色的溶液中：K+、Na+、Cu2+、SO42-
B、能使紅色石蕊試紙變藍色的溶液中：K+、CO32-、NO3-、AlO2-
C、水電離產生的．（H+）=10-13mol/L的溶液中：Na+、Cl-、NO3-、CH3 COO-
D、pH=l 的溶液中：Na+、Fe2+、NO3-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

將過量的SO2氣體通入下列溶液中，最終沒有沉淀的是（　�。�
A、Na[Al（OH）4]
B、BaCl2
C、Ba（NO3）2
D、Na2SiO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下將稀NaOH溶液與稀CH3COOH溶液混合，不可能出現(xiàn)的結果是（　�。�
A、pH＞7，且 c（OH-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（CH3COO-）
B、pH＞7，且 c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
C、pH=7，且c（CH3COO-）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH-）
D、pH＜7，且c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應屬于放熱反應的是（　　）
A、
能量變化如圖所示的反應
B、燃燒反應和鋁熱反應
C、化學鍵斷裂吸收的熱量比化學鍵生成放出的熱量多的反應
D、氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體的反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

用化學方法區(qū)別SO2與CO2最好選用的化學試劑是（　�。�
A、紫色的石蕊試液
B、品紅溶液
C、澄清的石灰水
D、氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲是一種常見的單質，乙、丙為中學常見的化合物，甲、乙、丙均含有元素X．它們有如圖的轉化關系（部分產物及反應條件已略去），下列判斷正確的是（　　）
A、X元素可能為Al
B、X 元素不一定為非金屬元素
C、反應①和②互為可逆反應
D、反應①和②一定為氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列裝置或操作能達到實驗目的是（　�。�
A、
除去乙醇中的乙酸
B、
形成原電池
C、
制取乙酸乙酯
D、
甲烷的取代反應

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