【題目】下列敘述與下圖對應(yīng)的是( )
A.對于達(dá)到平衡狀態(tài)的N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g),圖①表示在t0時刻充入了一定量的NH3,平衡逆向移動
B.由圖②可知,p2 > p1,T1 > T2滿足反應(yīng):2A(g) + B(g) 2C(g) ΔH < 0
C.圖③表示的反應(yīng)方程式為2A = B + 3C
D.對于反應(yīng)2X(g) + 3Y(g) 2Z(g) ΔH < 0,圖④y軸可以表示Y的百分含量
【答案】B
【解析】
A. 對于達(dá)到平衡狀態(tài)的N2(g) + 3H2(g)2NH3(g),若t0時刻充入了一定量的NH3,則逆反應(yīng)速率瞬間增大,正反應(yīng)速率此刻不變,然后隨之增大,與圖像不符,A項錯誤;
B. 當(dāng)溫度為T1時,壓強P2比P1先達(dá)到平衡狀態(tài),則P1<P2,對于該反應(yīng),加壓平衡正向移動,C的百分含量增大,符合圖像;當(dāng)壓強為P2時,溫度T1比T2先達(dá)到平衡狀態(tài),則T1 > T2,對于該反應(yīng),升溫平衡逆向移動,C的百分含量減小,符合圖像,則由圖②可知,p2 > p1,T1 > T2滿足反應(yīng):2A(g) + B(g) 2C(g) ΔH < 0,B項正確;
C. 由圖③可知,A為反應(yīng)物,B、C為生成物,且△c(A)=0.8mol/L,△c(B)=0.4mol/L,△c(C)=1.2mol/L,則三者的系數(shù)之比為2:1:3,由圖知A沒有完全轉(zhuǎn)化為B和C,說明該反應(yīng)為可逆反應(yīng),反應(yīng)方程式應(yīng)為2A B + 3C,C項錯誤;
D. 對于反應(yīng)2X(g) + 3Y(g) 2Z(g) ΔH < 0,升溫平衡逆向移動,Y的百分含量增多,與圖像不符,D項錯誤;
答案選B。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實驗室中采用廢舊易拉罐(主要成分為Al,含少量Fe、Mg雜質(zhì))制備明礬[KAl(SO4)2·12H2O的過程如圖所示:
下列說法不正確的是
A.試劑①可以選用NaOH溶液
B.NH4HCO3用于調(diào)節(jié)濾液A的pH
C.操作a是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾
D.明礬溶液顯酸性,常作消毒殺菌劑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】汽車尾氣中的有害氣體主要有NO、碳?xì)浠衔锛?/span>CO,某校同學(xué)設(shè)計實驗將模擬汽車尾氣轉(zhuǎn)化為無害氣體。回答下列問題:為了配制模擬尾氣,甲組同學(xué)用下圖所示裝置分別制備NO、乙烯及CO三袋氣體。
用裝置A制取NO,分液漏斗中盛放的是________填試劑名稱。
用乙烯利與NaOH溶液并用裝置B制取乙烯,反應(yīng)生成乙烯的化學(xué)方程式為____磷轉(zhuǎn)化為。
用與濃硫酸制取化學(xué)方程式為并提純,選用上圖裝置預(yù)制一袋干燥純凈的CO,各接口連接的順序為____氣流從左至右,其中裝置D中盛放的藥品是_______。
乙組同學(xué)將甲組制得的氣體與空氣按適當(dāng)比例混合形成模擬尾氣、CO、及空氣,按如圖所示裝置進(jìn)行尾氣轉(zhuǎn)化并檢驗。
為檢驗催化反應(yīng)后的氣體中是否有生成和乙烯的殘留,G、H中盛放的試劑依次是_____、____填標(biāo)號。
溶液 酸性溶液 澄清石灰水 溶液
通“模擬尾氣”前,需先將催化劑加熱到反應(yīng)所需的溫度,其目的是_____;寫出其中CO與NO完全轉(zhuǎn)化為無害氣體的化學(xué)方程式:____________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實驗室為探究鐵與濃硫酸足量的反應(yīng),并驗證的性質(zhì),設(shè)計如圖所示裝置進(jìn)行實驗,下列說法不正確的是()
A.裝置B中酸性溶液逐漸褪色,體現(xiàn)了二氧化硫的還原性
B.實驗結(jié)束后可向裝置A的溶液中滴加KSCN溶液以檢驗生成的
C.裝置D中品紅溶液褪色可以驗證的漂白性
D.實驗時將導(dǎo)管a插入濃硫酸中,可防止裝置B中的溶液倒吸
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氟利昂在光照下會產(chǎn)生氯原子自由基,對臭氧的分解有催化作用,該反應(yīng)的能量變化如圖所示,則下列說法不正確的是( )
A.催化劑不改變總反應(yīng)的熱效應(yīng)△H
B.催化劑催化反應(yīng)過程為:O3(g)+Cl(g)=ClO(g)+O2(g),ClO(g)+O(g)=Cl(g)+O2(g)
C.總反應(yīng):O3(g)+O(g)═2O2(g)△H=(E1﹣E5)
D.各1 mol反應(yīng)物O3(g)與Cl(g)的總能量低于各1mol生成物ClO(g)與O2(g)的總能量
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖表示某可逆反應(yīng)在使用和未使用催化劑時,反應(yīng)過程和能量的對應(yīng)關(guān)系。下列說法一定正確的是
A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B.a與b相比,a的反應(yīng)速率更快
C.a與b相比,反應(yīng)的平衡常數(shù)一定不同
D.E2大于E1,說明總能量生成物比反應(yīng)物低
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】中國科學(xué)家用金屬鈉和CO2在一定條件下制得了金剛石:
(1)配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式: ___ Na + _____CO2_____Na2CO3 + _____C(金剛石)。若反應(yīng)過程中有0.15mol CO2反應(yīng),則電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為:____________。
(2)CO2的電子式為:_________________,Na原子核外電子有_______個能級。
(3)已知:
常壓下 | 鈉 | Na2CO3 | 金剛石 | 石墨 |
熔點(℃) | 97.8 | 851 | 3550 | 3850 |
沸點(℃) | 882.9 | 1850(分解產(chǎn)生CO2) | ---- | 4250 |
若反應(yīng)在常壓、890℃下進(jìn)行,寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式______________________。若3v正(Na)=4v逆(CO2),則________(選填序號)。
a.反應(yīng)肯定達(dá)到平衡 b.反應(yīng)可能達(dá)到平衡 c.反應(yīng)肯定未達(dá)平衡
(4)副產(chǎn)物Na2CO3溶于水后溶液呈堿性,請結(jié)合平衡移動的原理,用文字描述所得溶液呈堿性的原因:______________________________________________________________________________________。若在10升容器中,反應(yīng)進(jìn)行了5min, 金剛石的質(zhì)量增加了6g,則5min里CO2的平均反應(yīng)速率 為______________。
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【題目】(一)已知煤氣化制合成氣(CO 和H2)的主要反應(yīng)有:
①C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H1=131.3kJmol﹣1
②C(s)+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g)△H2=90kJmol﹣1
(1)有利于提高上述反應(yīng)①平衡轉(zhuǎn)化率的條件是_____。
A.高溫高壓B.高溫低壓C.低溫高壓D.低溫低壓
(2)研究表明,將C(s)和H2O(g)置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)①,升高溫度,增大壓強,氫氣的含量也顯著增大,理由是_____。
(3)由合成氣制甲醇能發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H<0,在相同容積的 甲、乙、丙三個恒容密閉容器中分別投入amolCO和2amolH2,三個容器的反應(yīng)溫度分別為 T1、T2、T3且恒定不變,在其他條件相同的情況下,實驗測得反應(yīng)均進(jìn)行到tmin時CO 的體積分?jǐn)?shù)如圖所示。
①三個容器中一定處于化學(xué)平衡狀態(tài)的是_____(填“甲”“乙”或“丙”);該容器中CH3OH(g)的體積分?jǐn)?shù)為_____。
②在圖中分別畫出反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H<0在無催化劑、有催化劑兩 種情況下“反應(yīng)過程-能量”示意圖_____。
(二)運用電解法,在酸性條件下可以將CO2轉(zhuǎn)化為C3H8O,寫出電解生成C3H8O的電極反應(yīng)式_____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期原子序數(shù)依次遞增的 A、B、C、D、E、F 六種元素,已知B 原子最外層電子數(shù)是A 原子次外層電子數(shù)的 3 倍,是 D 原子最外層電子數(shù)的 2 倍;C 原子內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù) 10 倍;A、B、D 三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為 13; A 和B 原子最外層電子數(shù)之和與D 和 F 原子最外層電子數(shù)之和相等; E 和 F 是相鄰元素。回答下列問題:
(1)E 元素的名稱為__;其在元素周期表中的位置是__。
(2)AB2 的電子式為__;用電子式表示E 的氫化物的形成過程__。
(3)C 和 F 元素的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為__;
(4)B、C、D、F 四種元素原子半徑由大到小的順序是__(填元素符號),離子半徑最小的是__(填離子符號)。
(5)B 和 E 的簡單氫化物中沸點較高的是__(填化學(xué)式),A 和B 的簡單氫化物中穩(wěn)定性較好的是__(填化學(xué)式)。
(6)短周期元素M 與 D 元素位于不同主族,根據(jù)對角線規(guī)則二者某些性質(zhì)相似。將 M 的最高價氧化物溶于 C 的最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__。
(7)由 B、C 兩種元素組成的化合物有兩種,其中一種為淡黃色,該物質(zhì)的電子式為__。
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