下列實驗操作或裝置符合實驗要求的是（　�。�
A、（a） 可用于定容并量取15.00 mL NaOH溶液
B、（b）裝置放置一段時間后，飽和CuSO4溶液中出現(xiàn)藍色晶體
C、（c）可用于高溫煅燒石灰石
D、（d）可用于易溶于水的尾氣吸收
考點：化學實驗方案的評價
專題：實驗評價題
分析：A．容量瓶不能量取溶液；
B．CaO具有吸水性，可使飽和溶液析出晶體；
C．二氧化硅與碳酸鈣反應；
D．球形結構可防止倒吸．
解答： 解；A．容量瓶只有一個刻度，不能量取溶液，故A錯誤；
B．CaO具有吸水性，飽和溶液溶劑減少析出晶體，則裝置Ⅱ裝置放置一段時間后，飽和CuSO4溶液中出現(xiàn)藍色晶體，故B正確；
C．二氧化硅高溫與碳酸鈣反應，加熱易導致坩堝炸裂，故C錯誤；
D．球形結構可防止倒吸，則裝置Ⅳ可用于吸收易溶于水的尾氣，故D正確；
故選BD．
點評：本題考查化學實驗方案的評價，涉及儀器的使用、防倒吸裝置、飽和溶液及物質(zhì)的性質(zhì)等，側重基礎知識的考查，題目難度不大，選項C為易錯點．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在標準狀況下，一個盛滿空氣的容器重95.3g（已知空氣的平均相對分子質(zhì)量為29.0），在相同條件下若改盛滿SO2氣體時重98.8g，則此容器的體積約是（　�。�
A、0.560L
B、1.12L
C、2.24L
D、3.36L

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科目：高中化學 來源： 題型：

25℃時，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：（假設混合后溶液體積等于混合前兩種溶液的體積之和，下同）
實驗編號HA物質(zhì)的量濃度
（mol/L）		NaOH物質(zhì)的量濃度
（mol/L）		混合溶液的pH
①0.10.1pH=9
②c0.2pH=7
③0.20.1pH＜7
請回答：
（1）寫出HA的電離方程式
 
．從第①組情況分析，該組所得混合溶液中由水電離出的c（OH-）=
 
 mol/L．
（2）第②組情況表明，c
 
0.2（選填“大于”、“小于”或“等于”）．該混合液中c（A-）與c（Na+）的大小關系是
 
．
（3）從第③組實驗結果分析，說明此時HA的電離程度
 
（選填“大于”、“小于”或“等于”）NaA的水解程度，該混合溶液中各離子濃度由大到小的順序是
 
．
（4）由上述所涉及的溶質(zhì)組成以下四組等體積溶液：
甲：0.1mol/LNaA；乙：0.1mol/LNaA和0.1mol/LHA；丙：0.1mol/LHA；�。�0.1mol/LNaA和0.1mol/LNaOH；則A-離子濃度由大到小的順序為
 
（填寫序號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

X元素的氣態(tài)單質(zhì)X2 10mL與Y元素的氣態(tài)單質(zhì)Y2 20mL均完全反應后生成氣態(tài)物Z 20mL（氣體體積均在相同條件下測得）．氣態(tài)物Z的分子式為（　�。�
A、XY
B、X2Y
C、XY2
D、XY3

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科目：高中化學 來源： 題型：

N2O5是一種新型綠色硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關注．已知一定條件下會發(fā)生反應：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H＞0，平衡常數(shù)為K．下列敘述正確的是（　�。�
A、上述反應的平衡常數(shù)隨溫度升高而增大
B、上述反應達到平衡后，只增大氧氣濃度，因為K值變大了，所以平衡將向左移動
C、N2O5與苯發(fā)生硝化反應除了生成硝基苯（），還有氧氣生成
D、以N2O4等為原料采用電化學方法可以合成N2O5，該合成應避免堿性環(huán)境

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科目：高中化學 來源： 題型：

1molFe2+與足量的H2O2溶液反應，轉(zhuǎn)移2nA個電子
 
（判斷對錯）

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科目：高中化學 來源： 題型：

鋁在自然界中主要以鋁礬土（Al2O3．xH2O）氧化物的形式存在．鎵（Ga）常以極少量分散于鋁礦中．鋁和鎵的性質(zhì)相似，如氫氧化物都是難溶的兩性氫氧化物．工業(yè)上提取鋁是以鋁礬土為原料，用NaOH溶液處理鋁礦，生成NaAlO2和NaGaO2；然后通入CO2，得Al（OH）3沉淀，而NaGaO2留在溶液中（循環(huán)多次后成為提取鎵的原料）；過濾，將沉淀干燥、灼燒得到Al2O3；最后將Al2O3在一定條件下高溫電解，在陰極上得到熔融的金屬鋁，純度可達99%左右，放出后鑄成鋁錠．

（1）寫出各步反應的化學方程式：
①
 

②
 

③
 

④
 

（2）在NaAlO2和NaGaO2的混合液中通入CO2，只有Al（OH）3沉淀，而沒有Ga（OH）3沉淀的原因可能是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氮是一種非常重要的元素，它的單質(zhì)和化合物應用廣泛，在科學技術和生產(chǎn)中有重要的應用．砷（As）位于周期表中的第4周期，與氮元素屬同一主族元素，其廣泛分布于自然界．試回答下列問題：
（1）砷的氣態(tài)氫化物的電子式為
 
，其穩(wěn)定性比NH3
 
（填“強”或“弱”）．
（2）NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．46gNO2和N2O4的混合氣體中含有
 
NA個氮原子；分子總數(shù)為NA個的NO2和CO2混合氣體含
 
 NA個氧原子數(shù)；1mol15N中，中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多
 
 NA個；1L 1mol/LFe（NO3）3溶液中含
 
NA個NO3-離子．
（3）氨和聯(lián)氨（N2H4）是氮的兩種常見化合物，制備聯(lián)氨可用丙酮為催化劑，將次氯酸鈉與氨氣反應，該反應中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2：1，寫出該反應的化學方程式
 
．
（4）砷的常見酸性氧化物有As2O3和As2O5，請根據(jù)圖相關信息寫出As2O5分解為As2O3的熱化學方程式
 
．
（5）直接供氨式堿性燃料電池的電池反應式是4NH3+3O2=2N2+6H2O，電解質(zhì)溶液一般使用KOH溶液，則負極電極反應式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Heck反應是合成C-C鍵的有效方法之一，反應如圖：

化合物Ⅱ可由以下合成路線獲得：Ⅳ（分子式為C3H6O3）
濃H2SO4
△
V
CH3OH
濃H2SO4△
Ⅱ
（1）化合物Ⅲ的分子式為
 
，1mol化合物Ⅲ完全燃燒最少需要消耗
 
molO2．
（2）化合物IV分子結構中含甲基，寫出化合物IV的結構簡式：
 
，并寫出由化合物IV反應生成化合物V的化學方程式
 
．
（3）有關化合物Ⅱ說法正確的是
 
．
A．1mol化合物Ⅱ最多可與2molH2發(fā)生加成反應
B．化合物Ⅱ能使酸性高錳酸鉀溶液褪色  
C．化合物Ⅱ難溶于水
D．化合物Ⅱ分子間聚合，反應生成的高聚物結構為
（4）化合物Ⅲ的一種同分異構體VI，苯環(huán)上的一氯取代物只有一種，VI能發(fā)生銀鏡反應，其核磁共振氫譜共有三組峰，峰面積之比為1：2：2，VI的結構簡式為
 
．
（5）和也可以發(fā)生類似如圖的反應，有機產(chǎn)物的結構簡式
 
，如圖的反應類型為
 
．

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