下列過(guò)程中不涉及氧化還原反應(yīng)的是

A．由植物油制備人造黃油
B．用氯化鐵溶液腐蝕印刷線路板
C．用犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法防止金屬被腐蝕
D．在蛋白質(zhì)溶液中加入飽和硫酸銨溶液，析出白色固體

D

解析試題分析：A、植物油與氫氣的加成反應(yīng)制備人造黃油，H的價(jià)態(tài)變化，錯(cuò)誤；B、發(fā)生反應(yīng)：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，錯(cuò)誤；C、犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法陽(yáng)極金屬發(fā)生氧化反應(yīng)，錯(cuò)誤；D、蛋白質(zhì)溶液中加入飽和硫酸銨溶液發(fā)生鹽析，是物理變化，正確。
考點(diǎn)：鐵元素及其化合物性質(zhì)、油脂、蛋白質(zhì)的性質(zhì)、化學(xué)防腐知識(shí)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

為了實(shí)現(xiàn)下列各變化，需加入還原劑的是

A．KClO3→O2 B．NH4+→NH3 C．Fe→FeCl3 D．CO2→CO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

水是生命之源，也是化學(xué)反應(yīng)中的主角。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
I．水是一種電解質(zhì)，發(fā)生電離會(huì)產(chǎn)生電子總數(shù)相同的兩種微粒，其電離方程式為               。
Ⅱ．在許多反應(yīng)中H2O扮演不同的“角色”。請(qǐng)結(jié)合所學(xué)知識(shí)，寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式。
（1）H2O參與置換反應(yīng)，符合X+W→Y+V：
已知X和Y分別是短周期主族元素形成的兩種單質(zhì)， W、V是化合物。
①W是水，作還原劑，該反應(yīng)的化學(xué)方程為                             ；
②V是水，化學(xué)方程式為                                            。
（2）水在氧化還原反應(yīng)既不是氧化劑也不是還原劑：
A、B是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的兩種由短周期元素組成的有色氣體，它們均能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但水既不是氧化劑也不是還原劑，寫(xiě)出A、B與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①A + H2O                                            ；
②B + H2O                                            ；
（3）某物質(zhì)化學(xué)式為NH5，常溫下是固態(tài)，能與水劇烈反應(yīng)放出兩種氣體。在NH5中的各原子均具有稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則下列對(duì)NH5與水的反應(yīng)描述正確的是              （填選項(xiàng)）。
A．NH5與水反應(yīng)時(shí)，NH5是氧化劑
B．NH5與水反應(yīng)時(shí)，NH5既是氧化劑又是還原劑
C．NH5與水反應(yīng)時(shí)，NH5是還原劑
D．NH5與NH3溶于水后溶液均呈堿性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

已知：①向盛有稀H2SO4試管中加入Fe粉，F(xiàn)e粉完全溶解得淺綠色溶液；
②向?qū)嶒?yàn)①淺綠色溶液中滴加NaOH溶液，生成白色沉淀并立即變?yōu)榧t褐色；
③向?qū)嶒?yàn)②紅褐色沉淀中滴加溶有淀粉的HI溶液，紅褐色沉淀溶解得藍(lán)色溶液。
下列判斷正確的是

A．上述實(shí)驗(yàn)中，共涉及四個(gè)氧化還原反應(yīng) 
B．實(shí)驗(yàn)可證明還原性：H+＞Fe2+＞OH-＞I- 
C．實(shí)驗(yàn)②可證明溶解度：Fe(OH)3＞Fe(OH)2 
D．實(shí)驗(yàn)③中，反應(yīng)的離子方程式是：2Fe(OH)3+2I-+6H+=2Fe2++I2+6H2O 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

反應(yīng)①和②分別是從海藻灰和某種礦石中提取碘的主要反應(yīng)：
①2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2
②2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2。下列說(shuō)法正確的是

A．兩個(gè)反應(yīng)中均為硫元素被氧化
B．碘元素在反應(yīng)①中被還原，在反應(yīng)②中被氧化
C．氧化性：MnO2>SO42->IO3->I2
D．反應(yīng)①、②中生成等量的I2時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)比為1︰5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

三氟化氮（NF3）是一種無(wú)色無(wú)味的氣體，它是氨和氟（F2）在一定條件下直接反應(yīng)得到：4NH3+3F2=NF3+3NH4F，下列有關(guān)NF3的敘述正確的是（    ）

A．NF3的氧化性比F2強(qiáng)
B．NF3的還原性比NH3強(qiáng)
C．NF3中的原子最外層均達(dá)8電子
D．該反應(yīng)過(guò)程轉(zhuǎn)移了6 mol電子。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

制備食用碘鹽（KIO3）原理之一為：I2 +2KClO3Cl2 +2KIO3,下列說(shuō)法正確的是

A．KClO3和KIO3均屬于離子化合物，只含有離子鍵
B．反應(yīng)過(guò)程中I2置換出Cl2，由此可推斷非金屬性I＞Cl
C．為防止反應(yīng)的尾氣造成大氣污染，可以用飽和食鹽水吸收尾氣
D．制備KIO3的反應(yīng)中I2被氧化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

已知P單質(zhì)在KOH溶液中的變化是：4P+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3↑，下列說(shuō)法正確的是

A．產(chǎn)物PH3分子中所有的原子可能共平面　
B．該反應(yīng)中P做還原劑，H2O做氧化劑
C．相關(guān)元素的第一電離能的大小順序：S＞P＞Si
D．該反應(yīng)每發(fā)生0.3摩爾電子轉(zhuǎn)移，PH3分子中就有0.3摩爾P－H鍵形成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

（14分）鎳是一種十分重要的有色金屬,但粗鎳中一般含有Fe、Cu及難與酸、堿溶液反應(yīng)的不溶性雜質(zhì)而影響使用�，F(xiàn)對(duì)粗鎳進(jìn)行提純，具體的反應(yīng)流程如下：

已知：
①2Ni2O3(黑色) 4NiO(暗綠色) + O2↑
②

物質(zhì)
CuS
Cu(OH)2
Ni(OH)2
NiS
Ksp
8.8×10－36
2.2×10－20
5.48×10-16
3.2×10-19
 
根據(jù)信息回答： 
（1）28Ni在周期表中的第      周期；鎳與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為                                                      。實(shí)驗(yàn)表明鎳的浸出率與溫度有關(guān)，隨著溫度升高鎳的浸出率增大，但當(dāng)溫度高于70℃ 時(shí)，鎳的浸出率又降低，浸出渣中Ni(OH)2含量增大，其原因?yàn)?u>                                            ；
（2）在溶液A的凈化除雜中，首先將溶液A煮沸，調(diào)節(jié)PH=5.5，加熱煮沸5min,靜置一段時(shí)間后，過(guò)濾出Fe(OH)3。為了得到純凈的溶液B還需要加入以下物質(zhì)      進(jìn)行除雜（填正確答案標(biāo)號(hào)）。
A、NaOH       B、Na2S        C、H2S         D、NH3﹒H2O
（3）已知以下三種物質(zhì)的溶解度關(guān)系：NiC2O4>NiC2O4·H2O> NiC2O4·2H2O。則操作I、II名稱是         、      ； D生成E的化學(xué)方程式為                       。
（4）1molE經(jīng)上述流程得到純鎳，理論上參加反應(yīng)的氫氣為         mol。
（5）測(cè)定樣品中的鎳含量的基本思路是將Ni2+轉(zhuǎn)化為沉淀，通過(guò)測(cè)量沉淀的質(zhì)量進(jìn)一步推算Ni含量。已知Ni2+能與CO32-，C2O42-、S2-等離子形成沉淀，但測(cè)定時(shí)常選用丁二酮肟（C4H8N2O2）作沉淀劑，生成分子式為C8H14N4O4Ni的鮮紅色沉淀。從實(shí)驗(yàn)誤差角度分析主要原因?yàn)椋?u>                                                  。

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