【題目】如圖所示,將鐵釘放入純水中,一段時間后,鐵釘表面有鐵銹生成,下列說法正確的是
A.鐵釘與水面交接處最易腐蝕
B.鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕,鐵做陰極
C.鐵發(fā)生的反應(yīng)是:Fe-3e→Fe3+
D.水上和水下部分的鐵釘不發(fā)生電化腐蝕
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【題目】對于下列氧化還原反應(yīng),請按要求填空。
Cu + 4HNO3(濃)=== Cu(NO3)2+ 2NO2↑ + 2H2O
①用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_____________;
②氧化劑________,氧化產(chǎn)物__________;
③被還原的HNO3與參加反應(yīng)的HNO3物質(zhì)的量之比是_______;若有1molCu被氧化,則被還原的硝酸質(zhì)量為 _____ g;若參加反應(yīng)的硝酸為1.6mol,則放出氣體的體積(在標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為___L;
④離子方程式:_______。
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【題目】某興趣小組用下圖裝置研究原電池的工作原理。
(1)甲中K斷開時,裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________;K閉合時,Cu棒上的現(xiàn)象為__________,它為原電池的___(填“正”或“負”)極,電極反應(yīng)式為_______,外電路電流的方向由___到______(填“Cu”或“Zn”)。
(2)乙圖為氫氧燃料電池構(gòu)造示意圖,其中通入氫氣的一極為電池的____填“正”或“負”)極,發(fā)生____(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。
(3)某同學(xué)欲把反應(yīng)Fe+2FeCl3=3FeCl2設(shè)計成原電池,請寫出負極的電極反應(yīng)式: _________________。
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【題目】一定溫度下,在一容積不變的密閉容器中發(fā)生的可逆反應(yīng)2X(g)Y(g)+Z(g),達到反應(yīng)限度的標(biāo)志是
A.反應(yīng)容器中壓強不再變化B.反應(yīng)容器中密度不再變化
C.X、Y、Z的濃度之比為2:1:1D.單位時間內(nèi)生成1molY的同時生成2molX
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【題目】工業(yè)上可利用“甲烷蒸氣轉(zhuǎn)化法”生產(chǎn)氫氣,反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CH4(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g) △H=+161.1kJ·mol-1
(1)已知溫度、壓強對甲烷平衡時的體積分數(shù)的影響如圖1,請回答:
①圖1中a、b、c、d四條曲線中的兩條代表壓強分別為1MPa、2MPa時甲烷體積分數(shù)的曲線,其中表示1MPa的是_____。
②該反應(yīng)的平衡常數(shù):K(600℃)___(填“>”“<”或“=”)K(700℃)。
(2)①已知:在700℃、1MPa時,1molCH4與1molH2O在1L的密閉容器中反應(yīng),6min時達到平衡(如圖2),此時CH4的轉(zhuǎn)化率為__,該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為____(結(jié)果保留小數(shù)點后一位數(shù)字)。
②從圖2分析,由第一次平衡到第二次平衡,平衡移動的方向是____(填“向正反應(yīng)方向”或“向逆反應(yīng)方向”)移動,采取的措施可能是____。
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【題目】有A、B、C、D四種短周期元素,它們的原子序數(shù)由A到D依次增大,已知A和B原子有相同的電子層數(shù),且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍,C在空氣中燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰,C的單質(zhì)在加熱下與B的單質(zhì)充分反應(yīng),可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物,試根據(jù)以上敘述回答:
(1)寫出下列元素的名稱:A________,B________,C________,D________。
(2)寫出C2B2的電子式:________
(3)寫出AB2與C2B2反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________________________。
(4)用電子式表示化合物C2D的形成過程:_____________________________________。
(5)A與D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為:________
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【題目】核磁共振是利用在有機物中的1H的原子核所處的“化學(xué)環(huán)境”(即其附近的基團)不同,表現(xiàn)出的核磁性不同,代表核磁性特征的峰在核磁共振譜圖中橫坐標(biāo)的位置(化學(xué)位移,符號為δ)也就不同。下圖所示的核磁共振圖譜表示的是下列有機物中的( )
A. CH3C(CH3)3B. CH3CH2CH3
C. CH2=CHCH3D. (CH3)2CHCH3
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【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎授予在開發(fā)鋰離子電池方面做出卓越貢獻的三位化學(xué)家。鋰離子電池的廣泛應(yīng)用要求處理鋰電池廢料以節(jié)約資源、保護環(huán)境。鋰離子二次電池正極鋁鈷膜主要含有LiCoO2、A1等,處理該廢料的一種工藝如下圖所示:
回答下列問題:
(l) Li的原子結(jié)構(gòu)示意圖為____,LiCoO2中Co的化合價是____。
(2)“堿浸”時Al溶解的離子方程式為________。
(3)“酸溶”時加入H2O2的目的是____,調(diào)節(jié)pH后所得濾渣主要為____。
(4)“沉鈷”的離子方程式為________。
(5)配制100mL l.0mol/L (NH4)2C2O4溶液,需要的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯外,還需要____。
(6)取CoC2O4固體4.41g在空氣中加熱至300℃,得到鈷的氧化物2.41g,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。
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【題目】為了探究鐵、銅及其化合物的性質(zhì),某同學(xué)設(shè)計并進行了下列兩組實驗。
實驗一:
已知:3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)
(1)虛線框處宜選擇的裝置是________(填“甲”或“乙”);實驗時應(yīng)先將螺旋狀銅絲加熱,變黑后再趁熱迅速伸入所制得的純凈氫氣中,觀察到的實驗現(xiàn)象是______________________。
(2)實驗后,為檢驗硬質(zhì)玻璃管中的固體是否含+3價的鐵元素,該同學(xué)取一定量的固體并用一定濃度的鹽酸溶解,滴加_______溶液(填試劑名稱或化學(xué)式),沒有出現(xiàn)血紅色,說明該固體中沒有+3價的鐵元素。請你判斷該同學(xué)的結(jié)論是否正確并說明理由_________________。
實驗二:
綠礬是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵,為測定綠礬中結(jié)晶水含量,將石英玻璃管(帶兩端開關(guān)K1和K2(設(shè)為裝置A)稱重,記為m1 g。將樣品裝入石英玻璃管中,再次將裝置A 稱重,記為m2 g,B為干燥管。按下圖連接好裝置進行實驗。
實驗步驟如下:(1)________,(2)點燃酒精燈,加熱,(3)______,(4)______,(5)______,
(6)稱量A, 重復(fù)上述操作步驟,直至 A 恒重,記為m3 g。
(3)請將下列實驗步驟的編號填寫在對應(yīng)步驟的橫線上
a.關(guān)閉 K1 和 K2 b.熄滅酒精燈 c.打開 K1 和 K2 緩緩?fù)ㄈ?/span> N2 d.冷卻至室溫
(4)必須要進行恒重操作的原因是_________________。
(5)已知在上述實驗條件下,綠礬受熱只是失去結(jié)晶水,硫酸亞鐵本身不會分解, 根據(jù)實驗記錄,
計算綠礬化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目 x=__________________(用含 m1、 m2、 m3的列式表示)。
【答案】 乙 銅絲由黑變紅 硫氰化鉀或 KSCN 不正確,因為鐵過量時: Fe+2Fe3+→3Fe2+ c b d a 確保綠礬中的結(jié)晶水已全部失去
【解析】試題分析:實驗一:(1)鐵與水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4和氫氣,虛線框中的裝置是用氫氣還原氧化銅的裝置,根據(jù)氫氣的密度比空氣小分析;氧化銅被氫氣還原為銅單質(zhì);(2)Fe3+能使KSCN溶液變成血紅色;單質(zhì)鐵能把Fe3+還原為Fe2+;
實驗二:(3)由于裝置中含有空氣,空氣能氧化硫酸亞鐵,所以加熱前要排盡裝置中的空氣,利用氮氣排出空氣,為使生成的水蒸氣完全排出,應(yīng)該先熄滅酒精燈再關(guān)閉K1 和 K2;冷卻后再稱量;(4)進行恒重操作可以確保綠礬中的結(jié)晶水已全部失去;(5)根據(jù)題意,生成硫酸亞鐵是 ,生成水的質(zhì)量是,根據(jù) 計算x值;
解析:實驗一:(1)鐵與水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4和氫氣,虛線框中的裝置是用氫氣還原氧化銅的裝置,氫氣的密度比空氣小,所以用向下排空氣法收集氫氣,故選乙;氧化銅被氫氣還原為銅單質(zhì),現(xiàn)象是銅絲由黑變紅;(2)Fe3+能使KSCN溶液變成血紅色,滴加KSCN溶液檢驗是否含有Fe3+,若溶液變?yōu)檠t色,則含有Fe3+;單質(zhì)鐵能把Fe3+還原為Fe2+,當(dāng)鐵過量時: Fe+2Fe3+=3Fe2+,所以沒有出現(xiàn)血紅色,不能說明該固體中沒有+3價的鐵元素;
實驗二:(3)由于裝置中含有空氣,空氣能氧化硫酸亞鐵,所以加熱前要排盡裝置中的空氣,利用氮氣排出空氣,為使生成的水蒸氣完全排出,應(yīng)該先熄滅酒精燈再關(guān)閉K1 和 K2;冷卻后再稱量,正確的步驟是(1)打開 K1 和 K2 緩緩?fù)ㄈ?/span> N2,(2)點燃酒精燈,加熱,(3)熄滅酒精燈,(4)冷卻至室溫,(5)關(guān)閉 K1 和 K2,(6)稱量A, 重復(fù)上述操作步驟,直至 A 恒重,記為m3 g;(4)進行恒重操作可以確保綠礬中的結(jié)晶水已全部失去;(5根據(jù)題意,生成硫酸亞鐵是 ,生成水的質(zhì)量是,
X=。
【題型】實驗題
【結(jié)束】
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【題目】PTT 是一種高分子材料,具有優(yōu)異性能,能作為工程塑料、紡織纖維和地毯等材料而得到廣泛應(yīng)用。其合成路線可設(shè)計為:
已知:
(1)B 中所含官能團的名稱為_________,反應(yīng)②的反應(yīng)類型為_________。
(2)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為_________。
(3)寫出 PTT 的結(jié)構(gòu)簡式_________。
(4)某有機物X 的分子式為C4H6O,X與B互為同系物,寫出X可能的結(jié)構(gòu)簡式_________。
(5)請寫出以 CH2=CH2 為主要原料(無機試劑任用)制備乙酸乙酯的合成路線流程圖(須注明反應(yīng)條件)。(合成路線常用的表示方式為:)____________
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