【題目】復(fù)旦大學(xué)教授吳宇平研制的水溶液鋰電池體系，最終能實(shí)現(xiàn)電動(dòng)汽車充電10秒即可行駛400公里的目標(biāo)，其結(jié)構(gòu)如圖所示，則下列說(shuō)法不正確的是

A.b電極采用多孔電極的目的是易于吸附氣體

B.a電極為電池的正極，金屬鋰發(fā)生氧化反應(yīng)

C.b電極的電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-=4OH-

D.裝置中用導(dǎo)電隔離層將電極鋰與水溶液隔開(kāi)的目的是防止金屬鋰與水發(fā)生反應(yīng)

【答案】B

【解析】

A. b電極通入空氣，采用多孔電極的目的是易于吸附氣體，A正確；

B.根據(jù)電子的流向， a電極為電池的負(fù)極，金屬鋰發(fā)生氧化反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C. b電極為電池的正極，氧氣放電產(chǎn)生OH-，電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-=4OH-，C正確；

D. 金屬鋰不能和水溶液直接接觸，否則金屬鋰易與水發(fā)生反應(yīng)而溶解，D正確；

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋁土礦(主要成分為Al2O3，還有少量雜質(zhì))是提取氧化鋁的原料。提取氧化鋁的工藝流程如下：

（1）請(qǐng)用離子方程式表示以上工藝流程中第①步反應(yīng)：__ _______。

（2）寫出以上工藝流程中第③步反應(yīng)的化學(xué)方程式：_ _____。

（3）金屬鋁與氧化鐵混合在高溫下，會(huì)發(fā)生劇烈的反應(yīng)。該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。請(qǐng)舉一例該反應(yīng)的用途_____________。

（4）電解熔融氧化鋁制取金屬鋁，若有0.9mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．理論上能得到金屬鋁的質(zhì)量是___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列化學(xué)用語(yǔ)的表述正確的是

A.惰性電極電解氯化鎂溶液：2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-

B.鋼鐵吸氧腐蝕中的正極反應(yīng)：4OH－- 4e－＝2H2O+O2 ↑

C.用H2O2從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＝I2＋2OH－

D.等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液與Ba(OH)2溶液混合：HCO3－＋Ba2＋＋OH－＝BaCO3↓＋H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】合成氨在工業(yè)生產(chǎn)中具有重要意義。

（1）在合成氨工業(yè)中I2O5常用于定量測(cè)定CO的含量。己知2I2(s)+5O2(g)=2I2O5(s) △H=-76kJ·mol-1；2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566kJ·mol-1。則該測(cè)定反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____________________________________。

（2）不同溫度下，向裝有足量I2O5固體的2L恒容密閉容器中通入4 mol CO，測(cè)得CO2的體積分?jǐn)?shù)φ (CO2)隨時(shí)間t變化曲線如圖。

①溫度T1時(shí)，0～0.5 min內(nèi)的反應(yīng)速率v(CO)=________________。

②b點(diǎn)CO的平衡轉(zhuǎn)化率α為____________，c點(diǎn)的平衡常數(shù)K為________________。

③下列措施能提高該反應(yīng)CO轉(zhuǎn)化率的是________(填字母)

a．升高溫度 b．增大壓強(qiáng) c．加入催化劑 d．移走CO2

（3）若氨水與SO2恰好生成正鹽，則此時(shí)溶液呈_________(填“酸性”或“堿性”)，向上述溶液中通入___________(填“NH3”或“SO2”)可使溶液呈中性，此時(shí)溶液中含硫微粒濃度的大小關(guān)系為________________。(已知常溫下NH3·H2O的Kb=1.8×10-5mol·L-1，H2SO3的Ka1=1.5×10-2mol·L-1，Ka2=6.3×10-8mol·L-1)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制取氨氣并探究氨氣的有關(guān)性質(zhì)：

(1)實(shí)驗(yàn)室制備氨氣，下列方法中適宜選用的是 ___________(填編號(hào))

A . 氯化銨溶液與氫氧化鈉溶液共熱

B. 固體氫氧化鈉中滴加濃氨水

C. 固態(tài)氯化銨加熱分解

D. 固態(tài)硝酸銨加熱分解

E. 固態(tài)氯化銨與熟石灰混合加熱

(2)該小組成員設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備氨氣并探究氨氣的還原性及產(chǎn)物，提供實(shí)驗(yàn)裝置如圖：

①裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________

②根據(jù)上述提供的裝置正確的連接順序?yàn)?/span>____________(用各接口序號(hào)表示)

③該裝置在設(shè)計(jì)上有一定的缺陷，你對(duì)該裝置的改進(jìn)措施是___________。

(3)利用改進(jìn)后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到CuO全部變?yōu)榧t色物質(zhì)，無(wú)水CuSO4變藍(lán)，同時(shí)生成一種無(wú)污染的氣體。請(qǐng)寫出NH3與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式________

(4)有同學(xué)認(rèn)為：NH3與CuO反應(yīng)生成的紅色物質(zhì)中可能含有Cu2O。請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)該紅色物質(zhì)中是否含有Cu2O__________。已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2+ +H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】美國(guó)科學(xué)家用某有機(jī)分子和球形籠狀分子C60制成了“納米車”(如圖所示，整輛“納米車”的對(duì)角線的長(zhǎng)度僅為3至4納米)，每 輛“納米車”是由一個(gè)有機(jī)分子和四個(gè)C60分子構(gòu)成。“納米車”可以用來(lái)運(yùn)輸單個(gè)的有機(jī)分子。下列說(shuō)法不正確的是

A.人們用肉眼看不到“納米車”的運(yùn)動(dòng)

B.“納米車”的誕生說(shuō)明人類操縱分子的技術(shù)進(jìn)入了一個(gè)新階段

C.C60是一種新型的化合物

D.C60的摩爾質(zhì)量為720gmol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L H2O中含有的原子數(shù)目為0.3NA

B.常溫常壓下，4.6 g NO2與N2O4混合氣體中含有的氧原子數(shù)目為0.2 NA

C.0.1 molL-1 K2CO3溶液中含有的鉀離子數(shù)目為0.2NA

D.0.lmol鐵與足量氯氣反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋁生產(chǎn)加工過(guò)程中產(chǎn)生大量的鋁灰，直接掩埋造成鋁資源浪費(fèi)，還會(huì)帶來(lái)嚴(yán)重的污染。某鋁廠的鋁灰經(jīng)分析所含主要物質(zhì)如下：Al、Al2O3、AlN、SiO2、Fe2O3，其他雜質(zhì)均不溶于稀硫酸。如圖是酸浸法用該鋁灰生產(chǎn)高純氧化鋁的生產(chǎn)流程：

已知：i.Fe3+ +K++ [Fe(CN)6]4-=K[Fe(CN)6Fe]↓

ii.AlN常溫下與水緩慢反應(yīng)，酸性或堿性條件下反應(yīng)較快

iii.NH4AlO(OH)HCO3難溶于堿性溶液和乙醇

請(qǐng)回答：

(1)實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)生產(chǎn)①酸浸步驟的裝置如圖，該裝置的不合理之處為____。

(2)步驟③加入H2O2溶液的目的是________________。

(3)步驟④調(diào)節(jié)pH最合適的試劑是________________。

A.NaOH B.H2SO4 C.NH3·H2O D.Ca(OH)2

(4)步驟⑤吸濾瓶?jī)?nèi)液體高度快達(dá)到支管口位置時(shí)應(yīng)拔掉瓶上橡皮管，_______，洗滌沉淀操作為_______________。

(5)寫出煅燒碳酸鋁銨中間體得到高純氧化鋁的化學(xué)方程式______________。

(6)已知Al3+對(duì)光的吸收與其濃度成線性關(guān)系，色度計(jì)傳感器可以測(cè)量某種波長(zhǎng)的光穿過(guò)溶液的透射率確定溶液濃度。如圖是紅色光照下透光率(T)對(duì)應(yīng)c(Al3+)的標(biāo)準(zhǔn)曲線。為測(cè)定鋁灰中鋁元素的回收率，準(zhǔn)確稱取0.5000g鋁灰(折合鋁元素含量60.00%)進(jìn)行制備高純氧化鋁的實(shí)驗(yàn)，將所制得的粉末與固體NaOH反應(yīng)后加水溶解、過(guò)濾，濾液定容到250mL容量瓶中。用移液管移取25.00mL到錐形瓶中，加2滴指示劑，滴加稀鹽酸至溶液體積變?yōu)?/span>50.00mL，NaAlO2恰好反應(yīng)生成AlCl3。取該溶液于比色皿中進(jìn)行色度檢測(cè)，測(cè)得溶液透光率為97.5，則鋁元素的回收率=_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】近幾年具有超常性能的鋁離子電池成為研究熱點(diǎn)，某化學(xué)研究所研發(fā)出了以新型石墨烯（Cn） 作正極材料的鋁離子電池，可在一分鐘內(nèi)完成充電，其放電時(shí)的工作原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A.充電時(shí)，鋁電極連接電源負(fù)極，該電極有Cn[AlCl4]生成

B.放電時(shí)，每生成 1molAl2Cl7-轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.75NA

C.充電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為4Al2Cl7–+3e–=Al+7AlCl4 –

D.放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為 Cn[AlCl4]+e–═Cn+AlCl4–

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