【題目】根據(jù)圖示填空：

已知：R-Br+NaOH(溶液)→R-OH+NaBr

(1)寫出圖中 A、B 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A_____，B_____。

(2)寫出上述轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中 A＋B→C 的化學(xué)方程式(有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示)_________________；并寫出反應(yīng)類型：____________________。

【答案】HOCH2-CH2OH HOOC-COOH HOOC-COOH+ HOCH2-CH2OH +2H2O 酯化反應(yīng)

【解析】

BrCH2CH2Br在氫氧化鈉溶液中會(huì)發(fā)生取代反應(yīng)生成醇，可能取代一個(gè)溴原子，也可能取代兩個(gè)溴原子，A經(jīng)過(guò)酸性重鉻酸鉀氧化生成酸B，A和B發(fā)生酯化反應(yīng)生成分子式為C4H4O4，則可以推知，A為二元醇，B為二元羧酸，故A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2-CH2OH，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOC-COOH，C4H4O4的結(jié)構(gòu)式為。

(1)由分析可知A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2-CH2OH，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOC-COOH；

(2) A為二元醇，B為二元羧酸，生成，方程式為：HOOC-COOH+HOCH2-CH2OH +2H2O，該反應(yīng)為酯化反應(yīng)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】教材中給出了Na2O2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式，某學(xué)習(xí)小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)研究Na2O2與水發(fā)反應(yīng)機(jī)理

操作

現(xiàn)象

Ⅰ向盛有4.0g Na2O2的燒杯中加入50mL蒸餾水

劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體能使帶火星木條復(fù)燃，固體全部溶解后，得到的無(wú)色溶液a

Ⅱ向溶液a中滴入兩滴酚酞

溶液變紅，10分鐘后溶液顏色明顯變淺，稍后，溶液變?yōu)闊o(wú)色

Ⅲ向溶液中加入少量MnO2粉末

又有大量氣泡產(chǎn)生，產(chǎn)生的氣體也能使帶火星木條復(fù)燃

（1）Na2O2的電子式為 ______ ，很明顯，實(shí)驗(yàn)證實(shí)了溶液a中H2O2的存在，應(yīng)用同位素示蹤原理可以表示反應(yīng)的機(jī)理，寫出Na218O2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式 ______ ．

（2）操作Ⅱ中紅色褪去的可能原因是 ______ ．

（3）用反應(yīng)測(cè)定溶液a中H2O2含量．取20.00ml溶液a，用稀 ______ 填化學(xué)式酸化，用0.002molL-1KMnO4溶液滴定，至終點(diǎn)時(shí)平均消耗10.00ml KMnO4溶液．滴定時(shí)KMnO4溶液應(yīng)裝在 ______ 填酸或堿式滴定管中，終點(diǎn)確定的方法是 ______ ，經(jīng)計(jì)算溶液a中c(H2O2)= ______ molL-1

（4）向溶液a中滴加FeSO4溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______ ．

（5）向FeSO4溶液中加入一定量Na2O2固體，并以物質(zhì)的量為2：1發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)中無(wú)氣體生成，寫出反應(yīng)的離子方程式 ______ ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知: 25℃、101 kPa下：① 2 Na(s) + 1/2 O2(g) = Na2O(s) △H1 = - 414 kJ / mol

② 2 Na(s) + O2(g) = Na2O2(s) △H2 = - 511 kJ / mol

下列說(shuō)法正確的是

A. ①和②產(chǎn)物的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比不相等

B. ①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同

C. 常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快

D. 25℃、101 kPa下，Na2O2(s) + 2 Na(s) = 2 Na2O(s) △H = -317 kJ / mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】開發(fā)新能源是解決環(huán)境污染的重要舉措，其中甲醇、甲烷是優(yōu)質(zhì)的清潔燃料，可制作燃料電池．

已知：①

②

③．

甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為 ______ ．

生產(chǎn)甲醇的原料CO和可由反應(yīng)得到．

①一定條件下的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖則 ______ 填“”、“”或“”，下同、B、C三點(diǎn)處對(duì)應(yīng)平衡常數(shù)、、的大小順序?yàn)?/span> ______ ．

②時(shí)，將和通入容積為1L的定容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 ______ 填序號(hào)．

.容器的壓強(qiáng)恒定

.容器內(nèi)氣體密度恒定

正逆

單位時(shí)間內(nèi)消耗同時(shí)生成

甲醇燃料電池簡(jiǎn)稱由于結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)單、能量轉(zhuǎn)化率高、對(duì)環(huán)境無(wú)污染，可作為常規(guī)能源的替代品而越來(lái)越受到關(guān)注．DMFC工作原理如圖2所示：通入a氣體的電極是原電池的 ______ 極填“正”或“負(fù)”，其電極反應(yīng)式為 ______ ．

某研究小組將兩個(gè)甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源，進(jìn)行飽和氯化鈉溶液電解實(shí)驗(yàn)，如圖3所示U形管中氯化鈉溶液的體積為閉合K后，若每個(gè)電池甲烷用量均為標(biāo)況，且反應(yīng)完全，則理論上通過(guò)電解池的電量為 ______ 列式計(jì)算．法拉第常數(shù)，若產(chǎn)生的氣體全部逸出，電解后溶液混合均勻，電解后U形管中溶液的pH為 ______ ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】舉世聞名的侯氏制堿法的工藝流程如下圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A.往母液中加入食鹽的主要目的是使更多的析出

B.從母液中經(jīng)過(guò)循環(huán)Ⅰ進(jìn)入沉淀池的主要是、和氨水

C.沉淀池中反應(yīng)的化學(xué)方程式：

D.設(shè)計(jì)循環(huán)Ⅱ的目的是使原料氯化鈉的利用率大大提升

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋正確的是

選項(xiàng)

現(xiàn)象或事實(shí)

解釋

A

蒸發(fā)NaAlO2溶液可以獲得固體NaAlO2

NaAlO2在水中不會(huì)水解

B

施肥時(shí)，草木灰(有效成分為K2CO3)不能與NH4Cl混合使用

K2CO3與NH4Cl反應(yīng)生成氨氣會(huì)降低肥效

C

漂白粉在空氣中久置變質(zhì)

漂白粉中的ClO-可以水解成HClO

D

FeCl3溶液可用于水處理

FeCl3中Fe3+具有氧化性可殺菌消毒

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X(g)＋3Y(g)2Z(g)　ΔH<0。如圖表示該反應(yīng)的速率(v)隨時(shí)間(t)變化的關(guān)系，t2、t3、t5時(shí)刻外界條件有所改變，但都沒(méi)有改變各物質(zhì)的初始加入量。下列說(shuō)法中正確的是(　　)

A.t2時(shí)加入了催化劑B.t3時(shí)降低了溫度

C.t5時(shí)增大了壓強(qiáng)D.t4～t5時(shí)間內(nèi)X轉(zhuǎn)化率最低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)系不正確的是( )

A.等質(zhì)量的烴完全燃燒消耗氧量：甲烷＞乙烷＞乙烯＞苯

B.熔點(diǎn)：正戊烷＞2,2–二甲基戊烷＞2,3–二甲基丁烷>丙烷

C.密度：CCl4＞CH2Cl2＞H2O>苯

D.的一氯取代產(chǎn)物有4種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)裝置正確的是( )

A.實(shí)驗(yàn)室制乙烯B.酯化反應(yīng)

C.實(shí)驗(yàn)室制取Cl2D.中和熱的測(cè)定

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