【題目】下列關(guān)系不正確的是( )

A.等質(zhì)量的烴完全燃燒消耗氧量：甲烷＞乙烷＞乙烯＞苯

B.熔點(diǎn)：正戊烷＞2,2–二甲基戊烷＞2,3–二甲基丁烷>丙烷

C.密度：CCl4＞CH2Cl2＞H2O>苯

D.的一氯取代產(chǎn)物有4種

【答案】B

【解析】

A. 等質(zhì)量的烴完全燃燒，若烴中含有的H元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大，消耗的氧氣最多，選項(xiàng)中H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小順序?yàn)榧淄椋疽彝椋疽蚁颈�，則耗氧量大小順序?yàn)榧淄椋疽彝椋疽蚁颈�，�?/span>A正確；

B. 有機(jī)物中碳原子數(shù)越多，相對(duì)分子質(zhì)量越大，則熔點(diǎn)越高，選項(xiàng)中碳原子個(gè)數(shù)多少順序?yàn)椋?/span>2,2–二甲基戊烷＞2,3–二甲基丁烷＞正戊烷＞丙烷，則熔點(diǎn)大小順序?yàn)?/span>2,2–二甲基戊烷＞2,3–二甲基丁烷＞正戊烷＞丙烷，故B錯(cuò)誤；

C. 有機(jī)物中相對(duì)分子質(zhì)量越大，密度越小，則選項(xiàng)中密度大小關(guān)系為：CCl4＞CH2Cl2＞H2O>苯，故C正確；

D. 是對(duì)稱的結(jié)構(gòu)，一氯取代產(chǎn)物有4種，故D正確；

題目要求選擇錯(cuò)誤的，故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式屬于鹽的水解，且書寫正確的是(　　)

A. NaHCO3溶液：HCO3—＋H2O CO32—＋H3O＋

B. NaHS溶液：HS－＋H2OH2S＋OH－

C. Na2CO3溶液：CO32—＋2H2OH2CO3＋2OH－

D. KF溶液：F－＋H2O = HF＋OH－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)圖示填空：

已知：R-Br+NaOH(溶液)→R-OH+NaBr

(1)寫出圖中 A、B 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A_____，B_____。

(2)寫出上述轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中 A＋B→C 的化學(xué)方程式(有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示)_________________；并寫出反應(yīng)類型：____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，現(xiàn)有0.1mol/LNH4HCO3溶液，溶液pH為7.8。已知含氮(或含碳)各微粒的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某種微粒的濃度占各種微粒濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A.NH4HCO3溶液中存在下列關(guān)系：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(HCO3－)+c(CO32－)+c(H2CO3)

B.當(dāng)溶液的pH=9時(shí)，溶液中存在下列關(guān)系：c(HCO3－)＞c(NH4+)＞c(NH3·H2O)＞c(CO32－)

C.向該溶液中加入少量氫氧化鈉固體時(shí)，c(HCO3－)、c(NH4+)均減小

D.通過(guò)分析可知常溫下Kb(NH3·H2O)＜Ka1(H2CO3)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某種三室微生物燃料電池污水凈化系統(tǒng)原理如圖所示，圖中有機(jī)廢水酸性中的有機(jī)物可用表示交換膜分別是只允許陰陽(yáng)離子通過(guò)的陰陽(yáng)離子交換膜

下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是

A.電池工作時(shí)，電子由a極經(jīng)導(dǎo)線流向b極

B.交換膜a是陰離子交換膜

C.電極b的反應(yīng)式：

D.相同時(shí)間內(nèi)相同狀況下生成和的體積比為2：5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是某空間站能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)的局部示意圖，其中燃料電池采用KOH溶液為電解液，下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是

A.該能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)中的水也是可能循環(huán)的

B.燃料電池系統(tǒng)產(chǎn)生的能量實(shí)際上來(lái)自于水

C.水電解系統(tǒng)中的陽(yáng)極有放出

D.燃料電池放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在密閉容器中，一定量混合氣體發(fā)生下列反應(yīng)：aA(g) + bB(g) cC(g) + dD(g) ，達(dá)到平衡后，測(cè)得C氣體的濃度為0.5mol/L。恒溫下，將密閉容器的體積縮小為1/2 ，再達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得C氣體的濃度為0.9mol/L。則下列敘述正確的是

A. C的體積分?jǐn)?shù)增大B. 平衡向右移動(dòng)

C. B的轉(zhuǎn)化率提高D. a+b < c+d

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列過(guò)程都與熱量變化有關(guān)，其中表述不正確的是

A.CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ/mol，則表示CO(g)燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CO (g)＋O2(g)=CO2(g)△H＝—283.0 kJ/mol

B.稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ/mol，則表示稀硫酸與稀氫氧化鋇溶液發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H2SO4（aq）+Ba(OH)2（aq）=BaSO4（s）+H2O（l）△H=—57.3 kJ/mol

C.鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但需要足夠的熱量才能使反應(yīng)發(fā)生

D.水的電離過(guò)程是吸熱過(guò)程，升高溫度，水的離子積增大、pH減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】溫下，將四種不同的一元酸（用 HA 代表）分別和 NaOH 溶液等體積混合。 兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合溶液的 pH 如下表所示：

實(shí)驗(yàn)

HA 物質(zhì)的量

NaOH 物質(zhì)的量

混合后溶

編號(hào)

濃度/(mol·L－1)

濃度/(mol·L－1)

液的 pH

甲

0.1

0.1

pH＝a

乙

0.12

0.1

pH＝7

丙

0.2

0.1

pH＞7

丁

0.1

0.1

pH＝11

(1)從甲組情況分析，如何判斷 HA 是強(qiáng)酸還是弱酸？___________

(2)從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是：____________________

(3)分析丁組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，寫出混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(列式表示)：c(Na＋)－c(A－)＝______mol·L－1。

(4)某二元酸(化學(xué)式用 H2B 表示)在水中的電離方程式是：H2B=H＋＋HB－ HB－ H＋＋B2－

在0.1 mol·L－1 的 Na2B 溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是________。

A．c(B2－)＋c(HB－)＝0.1 mol·L－1 B．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝0.1 mol·L－1

C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－) D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HB－)

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