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【題目】下列實驗裝置正確的是( )

A.實驗室制乙烯B.酯化反應

C.實驗室制取Cl2D.中和熱的測定

【答案】D

【解析】

A. 實驗室制取乙烯需要170℃，溫度計測量溫度為溶液溫度；

B. 酯化反應中導氣管不能伸入飽和碳酸鈉溶液中；

C. 制取氯氣時，尾氣處理應該防止倒吸現(xiàn)象；

D. 中和熱測定中，溫度計測量混合溶液溫度，用環(huán)形玻璃棒攪拌溶液。

A. 實驗室制取乙烯需要170℃，溫度計要測量溶液溫度，所以溫度計應該插入溶液中，A錯誤；

B. 酯化反應中導氣管不能伸入飽和碳酸鈉溶液中，否則會產生倒吸現(xiàn)象，B錯誤；

C. 制取氯氣時，尾氣處理應該要防止倒吸，尾氣處理裝置中應該有倒置的漏斗，C錯誤；

D. 中和熱測定中，溫度計測量混合溶液溫度，用環(huán)形玻璃棒攪拌溶液，使溶液溫度混合均勻，符合實驗條件，D正確；

故合理選項是D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據圖示填空：

已知：R-Br+NaOH(溶液)→R-OH+NaBr

(1)寫出圖中 A、B 的結構簡式：A_____，B_____。

(2)寫出上述轉化關系圖中 A＋B→C 的化學方程式(有機物用結構簡式表示)_________________；并寫出反應類型：____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中，一定量混合氣體發(fā)生下列反應：aA(g) + bB(g) cC(g) + dD(g) ，達到平衡后，測得C氣體的濃度為0.5mol/L。恒溫下，將密閉容器的體積縮小為1/2 ，再達平衡時，測得C氣體的濃度為0.9mol/L。則下列敘述正確的是

A. C的體積分數增大B. 平衡向右移動

C. B的轉化率提高D. a+b < c+d

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列過程都與熱量變化有關，其中表述不正確的是

A.CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ/mol，則表示CO(g)燃燒反應的熱化學方程式為CO (g)＋O2(g)=CO2(g)△H＝—283.0 kJ/mol

B.稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應的中和熱為57.3 kJ/mol，則表示稀硫酸與稀氫氧化鋇溶液發(fā)生反應的熱化學方程式為H2SO4（aq）+Ba(OH)2（aq）=BaSO4（s）+H2O（l）△H=—57.3 kJ/mol

C.鋁熱反應是放熱反應，但需要足夠的熱量才能使反應發(fā)生

D.水的電離過程是吸熱過程，升高溫度，水的離子積增大、pH減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )

A.將FeCl3飽和溶液煮沸可得到帶正電荷的Fe(OH)3膠體

B.0.5 molH2SO4與0.5 molBa(OH)2完全反應所放出的熱量即為中和熱

C.H2O的沸點高于H2S是因為O-H鍵的鍵能大于S-H鍵的鍵能

D.向新制氯水中加入CaCO3可使溶液中HClO濃度增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某科研團隊研制出“TM﹣LiH（TM表示過渡金屬）”雙催化劑體系，顯著提高了在溫和條件下氮氣和氫氣合成NH3的效率，原理示意如下：

下列分析不合理的是（　�。�

A.狀態(tài)Ⅰ，吸收能量并有N≡N鍵發(fā)生斷裂B.合成NH3總反應的原子利用率是100%

C.“TM﹣LiH”能降低合成氨反應的△HD.生成NH3：2LiNH+3H2═2LiH+2NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)已知：A.金剛石、B.MgF2、C.NH4Cl、D.固體碘，用序號填寫空白：既存在離子鍵又存在共價鍵的是______，熔化時不需破壞化學鍵的是______。

(2)意大利羅馬大學的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結構如圖所示，已知斷裂1 molN-N鍵吸收167 kJ熱量，生成1 molN≡N鍵放出942 kJ熱量。根據以上信息和數據，則1molN4完全轉化為N2______(填“放出”或“吸收”)熱量______kJ。

(3)50 mL 0.50 mol/L的鹽酸與50 mL0.55 mol/L的NaOH溶液在如圖2所示的裝置中進行中和反應。請回答下列問題：如圖，燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是______。大燒杯上如不蓋硬紙板，則求得的中和熱數值______(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

(4)向50mL0.50 mol/L的NaOH溶液中分別加入稀醋酸、稀鹽酸、濃硫酸，則恰好完全反應時的放出熱量Q1、Q2、Q3從大到小的排序是______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溫下，將四種不同的一元酸（用 HA 代表）分別和 NaOH 溶液等體積混合。 兩種溶液的物質的量濃度和混合溶液的 pH 如下表所示：

實驗

HA 物質的量

NaOH 物質的量

混合后溶

編號

濃度/(mol·L－1)

濃度/(mol·L－1)

液的 pH

甲

0.1

0.1

pH＝a

乙

0.12

0.1

pH＝7

丙

0.2

0.1

pH＞7

丁

0.1

0.1

pH＝11

(1)從甲組情況分析，如何判斷 HA 是強酸還是弱酸？___________

(2)從丙組實驗結果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是：____________________

(3)分析丁組實驗數據，寫出混合溶液中下列算式的精確結果(列式表示)：c(Na＋)－c(A－)＝______mol·L－1。

(4)某二元酸(化學式用 H2B 表示)在水中的電離方程式是：H2B=H＋＋HB－ HB－ H＋＋B2－

在0.1 mol·L－1 的 Na2B 溶液中，下列粒子濃度關系式正確的是________。

A．c(B2－)＋c(HB－)＝0.1 mol·L－1 B．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝0.1 mol·L－1

C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－) D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HB－)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇是一種重要的工業(yè)原料，利用甲醇可以制氫氣．

Ⅰ．甲醇與水蒸氣反應可以直接制得氫氣．

已知CH3OH（g）+H2O（g）CO2（g）+3H2（g）△H＞0，一定條件下，向體積為2L的恒容器密閉容器中充入1.2molCH3OH（g）和2.8molH2O（g），實驗測得，反應共吸收的能量和甲醇的體積分數隨時間變化的曲線圖象如圖1．

（1）從反應開始至平衡，H2的平均反應速率為___________．

（2）該條件下，CH3OH（g）+H2O（g）CO2（g）+3H2（g）的△H=__________，該反應的平衡常數為__________．

（3）在D點時，將容器的體積壓縮為原來的一半，同時再充入7.2mol的H2O（g），CH3OH（g）+H2O（g）CO2（g）+3H2（g）平衡_________________移動（填“往左”、“往右”或“不”）．

Ⅱ．將甲醇燃料電池高溫電解等物質的量的H2O﹣CO2混合氣體可以間接制備H2．其基本原理如圖2所示．

（4）甲醇燃料電池以酸性溶液為電解質，寫出電池負極的電極反應式_________．

（5）電解池中發(fā)生的總反應方程式為_________________．

（6）當質子交換膜中通過的H+數目為4.816×1023時，理論上電解池中產生的H2為_______________L（標準狀況）．

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