Question

【題目】能源是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)，常規(guī)能源的合理利用和新能源的合理開發(fā)是當(dāng)今社會面臨的嚴(yán)峻課題，回答下列問題：

（1）乙醇（C2H5OH）是未來內(nèi)燃機(jī)的首選環(huán)保型液體燃料。1 g乙醇完全燃燒生成液態(tài)水放出a kJ的熱量，則乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式為__________。

（2）由于C3H8(g)= C3H6(g)+H2(g) H=+bkJmol（b＞0）的反應(yīng)中，反應(yīng)物具有的總能量________（填“大于”“等于”或“小于”）生成物具有的總能量，那么在化學(xué)反應(yīng)時，反應(yīng)物就需要________（填“放出”或“吸收”）能量才能轉(zhuǎn)化為生成物。

（3）關(guān)于用水制取二次能源氫氣，以下研究方向不正確的是________。

A 組成水的氫和氧都是可以燃燒的物質(zhì)，因此可研究在水不分解的情況下，使氫成為二次能源

B 設(shè)法將太陽光聚焦，產(chǎn)生高溫，使水分解產(chǎn)生氫氣

C 尋找高效催化劑，使水分解產(chǎn)生氫氣，同時釋放能量

D 尋找特殊催化劑，用于開發(fā)廉價能源，以分解水制取氫氣

（4）已知下列兩個熱化學(xué)方程式，

A 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H = -571.6kJmol-1

B C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) H= -2220kJmol-1

能表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式為________（填A或B）。將標(biāo)況下22.4L的C3H8和H2混合氣體（其中H2的體積分?jǐn)?shù)為1/2），在上述條件下完全燃燒，則放出的熱量為________kJ。

Answer 1

【答案】C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) △H=46a kJmol1 小于 吸收 AC B 1252.9kJ

【解析】

（1）已知1 g乙醇完全燃燒生成液態(tài)水放出a kJ的熱量，則1mol乙醇燃燒放出46a kJ的熱量；

（2）反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，為吸熱反應(yīng)；
（3）A. 氧不能燃燒，且水分解生成氫氣；
B. 太陽光聚焦，產(chǎn)生高溫，不消耗化石能源，可使水分解產(chǎn)生氫氣；

C. 水分解需要吸收能量；
D. 尋找特殊催化劑，降低成本；
（4）燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時所放出的熱量，一般C→CO2(g)，S→SO2(g)，H→H2O(l)；先計(jì)算標(biāo)況下22.4L的C3H8和H2混合氣體中C3H8的物質(zhì)的量、H2的物質(zhì)的量均為0.5mol，再結(jié)合熱化學(xué)方程式計(jì)算放出的熱量。

（1）已知1 g乙醇完全燃燒生成液態(tài)水放出a kJ的熱量，則1mol乙醇燃燒放出46a kJ的熱量，則乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式為C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) △H=46a kJmol1；

故答案為：C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) △H=46a kJmol1；

（2）已知△H=+bkJmol1(b>0)，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則反應(yīng)物具有的總能量小于生成物具有的總能量，那么在化學(xué)反應(yīng)時，反應(yīng)物就需要吸收能量才能轉(zhuǎn)化為生成物；

故答案為：小于；吸收；

（3）A. 氧不能燃燒，且水分解生成氫氣，不分解不能得到氫氣，故A錯誤；

B. 太陽光聚焦，產(chǎn)生高溫，不消耗化石能源，可使水分解產(chǎn)生氫氣，故B正確；

C. 水分解需要吸收能量，不能釋放能量，故C錯誤；

D. 尋找特殊催化劑，降低成本，用于開發(fā)廉價能源，以分解水制取氫氣，故D正確；

故答案為：AC；

（4）燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時所放出的熱量，一般C→CO2(g)，S→SO2(g)，H→H2O(l)，A中氫氣為2mol，B中C3H8為1mol，且生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，則能表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式的為B；標(biāo)況下22.4L的C3H8和H2混合氣體，共1mol，其中H2的體積分?jǐn)?shù)為1/2，則C3H8的物質(zhì)的量、H2的物質(zhì)的量均為0.5mol，則在上述條件下完全燃燒，放出的熱量為；

故答案為：B；1252.9kJ。