8．下列說法正確的是（　�。�
A．Na與H2O的反應(yīng)是熵增的放熱反應(yīng)，該反應(yīng)能自發(fā)進行
B．放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率
C．增大壓強會加快化學(xué)反應(yīng)速率，其原因是增加了活化分子的百分率
D．強電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力一定很強，弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力一定很弱

分析 A．該反應(yīng)為固體與液態(tài)反應(yīng)生成氣體，該反應(yīng)為熵增反應(yīng)，反應(yīng)放出大量的熱，結(jié)合△G=△H-T△S＜0判斷；
B．反應(yīng)速率的大小與物質(zhì)的性質(zhì)有關(guān)，與反應(yīng)熱無關(guān)；
C．增大壓強，活化分子的百分率不變；
D．導(dǎo)電能力與離子濃度大小有關(guān)．

解答 解：A．Na與水反應(yīng)為固體與液態(tài)反應(yīng)生成氣體，該反應(yīng)為熵增反應(yīng)，即△S＞O，反應(yīng)中鈉熔化為小球，說明反應(yīng)放出大量的熱，即△H＜0，則△G=△H-T△S＜0，故該反應(yīng)自發(fā)進行，故A正確；
B．反應(yīng)速率的大小與物質(zhì)的性質(zhì)有關(guān)，與反應(yīng)熱無關(guān)，如鐵的腐蝕，為放熱反應(yīng)，但速率較小，故B錯誤；
C．增大壓強，活化分子的百分率不變，但濃度增大，反應(yīng)速率增大，故C錯誤；
D．導(dǎo)電能力與離子濃度大小有關(guān)，如醋酸為弱酸，但濃度較大的醋酸的導(dǎo)電能力大于稀鹽酸，故D錯誤．
故選A．

點評 本題側(cè)重對化學(xué)反應(yīng)原理考查，涉及反應(yīng)自發(fā)性判斷、反應(yīng)速率影響因素、導(dǎo)電能力等知識，為高頻考點，側(cè)重雙基的考查，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．我國衛(wèi)星發(fā)射所用的長征2號火箭的主要燃料是偏二甲肼（C2H8N2），氧化劑是NO2，燃燒產(chǎn)物只有N2、CO2和H2O．有的國家用肼（N2H4）作為火箭發(fā)動機的燃料．NO2為氧化劑，反應(yīng)生成N2和水蒸氣．已知：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7kJ•mol-1；N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ•mol-1．下列關(guān)于肼和NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式中正確的是（　　）
A．2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O （l）△H=+1135.7kJ•mol-1
B．2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（l）△H=-1135.7kJ•mol-1
C．N2H4（g）+NO2（g）═$\frac{3}{2}$N2（g）+2H2O（g）△H=+1135.7kJ•mol-1
D．2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．已知1g乙醇完全燃燒生成液態(tài)水放出29.7kJ的熱量，寫出乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.2kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．一定條件下，一定量的X和Y在密閉容器中進行反應(yīng)：2X（g）+Y（g）═Z（g），下列說法正確的是（　　）
A．若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的△H＞0
B．若改變影響平衡的一個條件，化學(xué)平衡常數(shù)發(fā)生變化，則平衡一定發(fā)生移動
C．改變影響平衡的一個條件，平衡向右移動X的轉(zhuǎn)化率一定增大
D．其他條件不變，將容器體積擴大為原來的2倍，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?\frac{1}{2}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列化學(xué)方程式屬氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．H2S+CuSO4═H2SO4+CuS↓B．H2SO4+CuO═CuSO4+H2O
C．2NaOH+CO2═Na2CO3+H2OD．Fe2O3+3CO═2Fe+3CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．以黃銅礦精礦為原料，制取硫酸銅及金屬銅的工藝如下所示：

Ⅰ．將黃銅礦精礦（主要成分為CuFeS2，含有少量CaO、MgO、Al2O3）粉碎
Ⅱ．采用如下裝置進行電化學(xué)浸出實驗
將精選黃銅礦粉加入電解槽陽極區(qū)，恒速攪拌，使礦粉溶解．在陰極區(qū)通入氧氣，并加入少量催化劑．
Ⅲ．一段時間后，抽取陰極區(qū)溶液，向其中加入有機萃取劑（RH）發(fā)生反應(yīng)：2RH（有機相）+Cu2+（水相）?R2Cu（有機相）+2H+（水相）分離出有機相，向其中加入一定濃度的硫酸，使Cu2+得以再生．
Ⅳ．電解硫酸銅溶液制得金屬銅．
（1）黃銅礦粉加入陽極區(qū)與硫酸及硫酸鐵主要發(fā)生以下反應(yīng)：
CuFeS2+4H+=Cu2++Fe2++2H2S    
2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
①陽極區(qū)硫酸鐵的主要作用是吸收硫化氫氣體，防止環(huán)境污染．
②電解過程中，陽極區(qū)Fe3+的濃度基本保持不變，原因是Fe2+在陽極放電Fe2+-e-=Fe3+，又生成Fe3+．
（2）陰極區(qū)，電極上開始時有大量氣泡產(chǎn)生，后有固體析出，一段時間后固體溶解．寫出上述現(xiàn)象對應(yīng)的反應(yīng)式2H++2e-=H2↑、Cu2++2e-=Cu、2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O；．
（3）若在實驗室進行步驟Ⅲ，分離有機相和水相的主要實驗儀器是分液漏斗；加入有機萃取劑的目的是富集Cu2+，分離Cu2+與其它金屬陽離子．
（4）步驟Ⅲ，向有機相中加入一定濃度的硫酸，Cu2+得以再生的原理是增大H+濃度，使平衡2RH（有機相）+Cu2+（水相）?R2Cu（有機相）+2H+（水相）逆向移動，Cu2+進入水相得以再生．
（5）步驟Ⅳ，若電解200mL0.5mol/L的CuSO4溶液，生成銅3.2g，此時溶液中離子濃度由大到小的順序是c（H+）＞c（SO42-）＞c（Cu2+）＞c（OH-）．（忽略電解前后溶液體積的變化）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列各組中兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，不可用同一離子方程式表示的是（　　）
A．Cu（OH）2和鹽酸；Cu（OH）2和醋酸（CH3COOH）
B．Zn和稀鹽酸；Zn和稀硫酸溶液
C．硝酸銀溶液和稀鹽酸；硝酸銀溶液和氯化鈉溶液
D．澄清Ca（OH）2溶液中通入少量Cl2；NaOH溶液中通入少量Cl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．等物質(zhì)的量濃度的下列溶液：①（NH4）2SO4 ②NH4HCO3 ③NH4Cl ④NH4Fe（SO4）2中，c（NH4+）由大到小的順序為①＞④＞③＞②．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列反應(yīng)無顏色變化的是（　�。�
A．草酸溶液中逐滴加入高錳酸鉀溶液
B．鉻酸鉀溶液中逐滴加入濃硫酸
C．硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸混合，充分反應(yīng)
D．硫酸亞鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液

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