【題目】反應:3A(g)+B(g)═2C(g)+2D(g),在不同條件下,用不同物質(zhì)表示其反應速率,分別為:
①v(A)=0.6molL﹣1min﹣1;
②v(B)=0.5molL﹣1min﹣1;
③v(C)=0.1molL﹣1s﹣1;
④v(D)=0.45molL﹣1min﹣1 .
則此反應在不同條件下進行最快的是( )
A.③
B.①
C.④
D.②
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【題目】室溫下,下列溶液中粒子濃度關系正確的是( )
A.Na2S溶液:c(Na+)>c(HS﹣)>c(OH﹣)>c(H2S)
B.Na2C2O4溶液:c(OH﹣)=c(H+)+c(HC2O4﹣)+2c(H2C2O4)
C.Na2CO3溶液:c(Na+)+c(H+)=2c(CO )+c(OH﹣)
D.CH3COONa和CaCl2混合溶液:c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO﹣)+c(CH3COOH)+2c(Cl﹣)
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【題目】下列表示戊烷燃燒熱的熱化學方程式正確的是( )
A. C5H12(l)+8O2(g)5CO2(g) +6H2O(l) ΔH=-3 540 kJ·mol-1
B. C5H12(l)+8O2(g)5CO2(g)+6H2O(g) ΔH=-3 540 kJ·mol-1
C. C5H12(l)+8O2(g)5CO2(g)+6H2O(g) ΔH=+3 540 kJ·mol-1
D. C5H12(l)+8O2(g)5CO2(g)+6H2O(l) ΔH=+3 540 kJ·mol-1
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【題目】對于結(jié)構(gòu) 滿足的有機物,下列描述中正確的是( )
A.分子中有2種含氧官能團
B.能發(fā)生取代、加成、消去、氧化反應
C.1mol該有機物最多消耗3mol NaOH
D.苯環(huán)上的一溴代物最多有3種
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【題目】弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學平衡.根據(jù)要求回答問題
(1)鋁鹽的水解原理在生活中應用廣泛,如明礬常作凈水劑,其凈水的原理是_________(用離子方程式表示);如硫酸鋁常作泡沫滅火器原料之一,其原理是________________(用離子方程式表示)。
(2)室溫下,0.1 mol/L的某二元酸H2B溶液中,溶液中存在的含B粒子只有HB一、B2-,回答下列問題:
①寫出H2B在水中的電離方程式是_________________________________________;
②在0.1 mol/L 的Na2B溶液中,下列粒子濃度關系式正確的是_______;
A.c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)=0.1 mol/L B.c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+c(HB-)
C.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HB-)+2c(B2-) D.c(Na+)=2c(B2-)+2c(HB-)
③已知0.1 mol/L NaHB溶液的pH=2, 0.1 mol/L NaHB溶液中各種離子濃度由大到小的順序為______________________________________________。
(3)已知25 ℃時有關弱酸的電離平衡常數(shù)如下:HCN:4.9×10-10,H2CO3:K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11,向NaCN溶液中通入少量二氧化碳氣體,寫出發(fā)生反應的化學方程式 ________。
(4)含Cr2O72﹣的廢水毒性較大,某工廠廢水中含5.0×10﹣3 mol·L﹣1的Cr2O72﹣.為了使廢水的排放達標,進行如下處理:
①綠礬為FeSO4·7H2O,反應(I)中FeSO4與Cr2O72﹣的物質(zhì)的量之比為_________.
②常溫下若處理后的廢水中c(Cr3+)=6.0×10﹣7 mol·L﹣1,則處理后的廢水的pH=______.(Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10﹣31)
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【題目】化學與生產(chǎn)、生活、環(huán)境等社會實際密切相關。下列敘述正確的是
A.減少機動車尾氣的排放,可以降低霧霾的發(fā)生
B.加強化石燃料的開采利用,能從根本上解決能源危機
C.推廣使用煤液化技術(shù),可減少二氧化碳等溫室氣體的排放
D.綠色食品是生產(chǎn)時不使用化肥農(nóng)藥,不含任何化學物質(zhì)的食品
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【題目】分別向下列溶液中加入少量的過氧化鈉固體,不會出現(xiàn)渾濁的是 ( )
A.Na2CO3溶液
B.FeCl3溶液
C.飽和Ca(OH)2溶液
D.CuSO4溶液
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【題目】下表為元素周期表的一部分,請參照元素①~⑧在表中的位置,用化學用語回答下列問題:
族 | ⅠA | 0 | ||||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | ② | ③ | ④ | |||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
(1)④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序是 .
(2)②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是 .
(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物,寫出其中一種化合物的電子式: .
(4)由表中兩種元素的原子按1:1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解,可使用的催化劑為(填序號) . a.MnO2 b.FeCl3 c.Na2SO3 d.KMnO4 .
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【題目】短周期元素X,Y,Z,W在周期表中的相對位置如圖,X的氣態(tài)氫化物能與其最高價氧化物對應的水化物反應生成鹽.下列判斷錯誤的是( )
A.最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:X>Y
B.單核陰離子半徑:Z>W(wǎng)
C.含Z元素的鹽溶液可能顯酸性、堿性或中性
D.W元素的單質(zhì)具有漂白性,常用于自來水的殺菌消毒
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